兩串聯(lián)電解池，左邊放硫酸銅，右邊放一定量的某硝酸鹽溶液，電解時(shí)當(dāng)左池有1.6g Cu析出時(shí)，右池析出0.45g固體，則右池溶質(zhì)為：

A．AgNO3 B．NaNO3 C．Mg(NO3)2 D．Al(NO3)3

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江西省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

不能用膠體的知識(shí)解釋的現(xiàn)象是

A．豆?jié){中加入石膏做豆腐

B．一支鋼筆使用兩種不同牌號(hào)的墨水，易出現(xiàn)堵塞

C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會(huì)出現(xiàn)紅褐色沉淀

D．在海水與河水交界處，易形成三角洲

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河北省高一上第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

由二氧化碳、氫氣、一氧化碳組成的混合氣體在同溫、同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤�。則該混合氣體中二氧化碳、氫氣、一氧化碳的體積比為

A．29：8：13 B．22：l：14 C．13：8：13 D．26：18：13

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河北省高一上第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法中，正確的是

A．為加快過(guò)濾速度，可用玻璃棒在過(guò)濾器中攪拌

B．膠體、溶液、濁液分屬不同類別的本質(zhì)是其透過(guò)濾紙的性質(zhì)不同

C．分液漏斗和容量瓶使用前都需要檢查是否漏液

D．配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年湖南省高二上第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：

（1）將100mL 0.3mol·L－1的NaHSO4溶液和100mL 0.2mol·L－1的Ba(OH)2溶液充分混合，寫出所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________________；

若向反應(yīng)后的溶液中滴加2-3滴酚酞試液，則溶液的顏色變?yōu)開(kāi)_________________；

（2）某溫度時(shí)，水的離子積常數(shù)KW=10－13，將此溫度下pH=11的Ba(OH)2溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合，設(shè)混合溶液體積為兩者之和，所得固體體積忽略不計(jì)。若所得混合溶液為中性，則a：b=_________________

（3）已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均難溶于水，且Ksp(AgX)＝1.8×10－10，Ksp(AgY)＝1.0×10－12，Ksp(AgZ)＝8.7×10－17。則AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(mol/L)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小順序?yàn)椋篲___________________________；若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，則c(Y－)________(填“增大”“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年湖南省高二上第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一些科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H＋)，實(shí)現(xiàn)了氨的電化學(xué)合成。該過(guò)程N(yùn)2和H2的轉(zhuǎn)化率遠(yuǎn)高于現(xiàn)在工業(yè)上使用的氨合成法。對(duì)于電化學(xué)合成氨的有關(guān)敘述正確的是

A．N2在陰極上被氧化

B．可選用鐵作為陽(yáng)極材料

C．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是N2+6e－+6H＋ = 2NH3

D．該過(guò)程的總反應(yīng)式是N2+3H22NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年湖南省高二上第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

溫度相同、濃度均為0.2 mol·L-1的①(NH4)2SO4，②NaNO3，③NH4HSO4，④NH4NO3，⑤CH3COONa溶液，它們的pH由小到大的排列順序是

A．③②①⑤④ B．①③⑤④② C．③①④②⑤ D．⑤②④①③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江西省高二上第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的分析中，不正確的是

（1）已達(dá)平衡的反應(yīng)，當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時(shí)，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)

（2）已達(dá)平衡的反應(yīng)，當(dāng)增大的濃度時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，的轉(zhuǎn)化率一定升高

（3）有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，若減小反應(yīng)器容積時(shí)，平衡一定向氣體體積增大的方向移動(dòng)

（4）有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡后，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動(dòng)

A． （1）（4） B． （1）（2）（3）

C． （2）（3）（4） D． （1）（2）（3）（4）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年湖南寧遠(yuǎn)一中、祁陽(yáng)一中高二上第二次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

鐵是當(dāng)代社會(huì)中用量最大的金屬之一。磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，發(fā)生的主要反應(yīng)為：Fe3O4（s）+4CO3Fe（s）+4CO2

（1）已知：①Fe3O4（s）+4C（石墨）3Fe（s）+4CO（g） ΔH=+646.0 kJ/mol

②C（石墨）+CO2（g）2CO（g） ΔH=+172.5 kJ/mol

由Fe3O4（s）與CO反應(yīng)生成Fe（s）的熱化學(xué)方程式是 。

（2）T℃時(shí)，在 2L恒容密閉容器中，加入Fe3O4、CO各1.0 mol ，10 min反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器中CO2的濃度是0.4 mol /L。

①能證明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是 （選填字母）。

a．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

b．容器內(nèi)CO、CO2物質(zhì)的量比為1 : 1

c．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化

d．生成CO2的速率與消耗CO的速率相等

②CO的平衡轉(zhuǎn)化率是 。

③l0 min內(nèi)，反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v (CO2)= 。

④欲提高該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是 （選填字母）。

a．提高反應(yīng)溫度 b．移出部分CO2

c．加入合適的催化劑 d．減小容器的容積

⑤T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。

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