【題目】下列實驗能夠達到預期目的的是

A. 實驗室制取氨氣并驗滿

B. 驗證化學能轉(zhuǎn)化為電能

C. 驗證濃硫酸的脫水性

D. 向水槽中加入濃硫酸并打開止水夾引發(fā)噴泉

【答案】D

【解析】A項,驗滿NH3應用濕潤的紅色石蕊試紙;B項,乙醇屬于非電解質(zhì),不能組成原電池;C項,濃硫酸滴入CuSO4·5H2O中驗證濃硫酸的吸水性;D項,濃硫酸溶于水放熱,濃氨水受熱分解產(chǎn)生NH3,NH3HCl化合成固態(tài)NH4Cl,圓底燒瓶中壓強減小,引發(fā)噴泉。

A項,Ca(OH)2NH4Cl固體混合共熱產(chǎn)生NH3,NH3極易溶于水且NH3密度比空氣小,用向下排空氣法收集NH3,驗滿NH3應用濕潤的紅色石蕊試紙,A項錯誤;B項,乙醇屬于非電解質(zhì),不能組成原電池,B項錯誤;C項,濃硫酸滴入CuSO4·5H2O中驗證濃硫酸的吸水性,C項錯誤;D項,濃硫酸溶于水放熱,濃氨水受熱分解產(chǎn)生NH3,NH3HCl化合成固態(tài)NH4Cl,圓底燒瓶中壓強減小,引發(fā)噴泉,D項正確;答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】銻(Sb)及其化合物的用途廣泛。銻與砷同族,以輝銻礦為原料制備金屬銻,其中一種工藝流程如圖甲所示:

已知部分信息如下:

Ⅰ.輝銻礦(主要成分為Sb2S3,還含有As2S5、PbS、CuO和SiO2等);

Ⅱ.浸出液主要含鹽酸和SbCl3,還含SbCl5、CuCl2、AsCl3和PbCl2等雜質(zhì);

Ⅲ.常溫下,Ksp(CuS)=10×10-36、Ksp(PbS)=9.0×10-29

Ⅳ.H3PO2是一元中強酸。

回答下列問題:

(1)銻在周期表中的位置是___________,NaH2PO2的名稱為________________。

(2)“酸浸”過程中SbCl5和Sb2S3反應有S生成,濾渣1的主要成分是__________(填化學式)。

(3)寫出“還原”過程中反應的化學方程式:_____________________

(4)已知浸出液中:c(Cu2+)=0.01mol·L-1、c(Pb2+)=0.10mol·L-1。在沉淀銅、鉛過程中,緩慢滴加極稀的硫化鈉溶液,先產(chǎn)生的沉淀是________________(填化學式);加入硫化鈉的量不宜過多,原因是__________________ 。

(5)在“除砷”過程中,氧化產(chǎn)物為H3PO4。該反應中還原劑、氧化劑的物質(zhì)的量之比為______

(6)“電解”中銻的產(chǎn)率與電壓大小關(guān)系如圖乙所示。當電壓超過U0V時,銻的產(chǎn)率降低的原因可能是__________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】20世紀80年代初,T.R.Cech和S.Altman分別發(fā)現(xiàn)了具有催化功能的核酶,打破了酶只是蛋白質(zhì)的傳統(tǒng)觀念,為此雙雙獲得了1989年的諾貝爾化學獎。 核酶是指某些

A.DNA B.RNA C.染色體 D.ATP

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】中國有句名言:藥補不如食補.碘是人體必需的微量元素,有“智力元素”之稱.下列食物中含碘較多的是( 。
A.雞蛋
B.橙汁
C.葡萄
D.海帶

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】100mL HNO3和稀H2SO4組成的混合溶液中,兩種酸的物質(zhì)的量濃度之和為0.4mol/L.向該溶液中加入足量的銅粉后加熱,充分反應后,所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度最大值為(反應前后溶液體積變化忽略不計)

A. 0.15mol/L B. 0.24mol/L C. 0.30mol/L D. 0.36mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列選用的儀器和藥品能達到實驗目的是( 。

A

B

C

D

飽和NaHSO3溶液

制乙炔的發(fā)生裝置

蒸餾時的接收裝置

除去SO2中的少量HCl

準確量取一定體積K2Cr2O7標準溶液


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法是否正確( 。 ① 名稱是1,3﹣二甲基﹣2﹣丁烯
②相對分子質(zhì)量相同的兩種有機物一定是同分異構(gòu)體
③烯烴各同系物中碳的質(zhì)量分數(shù)都相等
④從煤焦油中分離出苯、甲苯、二甲苯等有機物的過程為化學變化
⑤在相同條件下,燃燒等質(zhì)量的C2H4和苯,乙烯消耗O2的量多
⑥苯乙炔中最多有6個原子在同一條直線上.
A.都不正確
B.③⑤⑥正確
C.②④⑥正確
D.①③⑥正確

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鹵族元素是非常重要的非金屬元素,其單質(zhì)和化合物有廣泛用途,化學性質(zhì)也非常豐富。

1基態(tài)氯原子的價電子排布式為__________________,其核外電子占據(jù)的最高能層的符號是_________

2在不太稀的溶液中,氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是___________

3ClO2的立體結(jié)構(gòu)為_______形,中心氯原子的雜化軌道類型為_________,寫出ClO2一個等電子體的化學式 ______

4下列分子中只存在s-p鍵的是_____________。

AH2 BF2 CHCl DHClO

5CsICl2不穩(wěn)定受熱時可能按下列兩種方式分解,已知生成物晶格能越大反應越易發(fā)生CsICl2按下列______方式分解更合理。

ACsICl2CsI+Cl2 BCsICl2CsCl+ICl

6F、KMg三種元素形成的某離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示,晶胞邊長為a nm1nm10—9m)。

①該晶體的化學式為___________________。

該晶體的密度為____________gcm—3。(結(jié)果保留1位小數(shù))

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃時,在25 mL0.1mol/L的NaOH溶液中,逐滴加入0.2 mol/L的CH3COOH溶液,溶液的pH與CH3COOH 溶液體積關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)粒子濃度關(guān)系正確的是

A. 曲線上A、B間的任意一點:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B. B點:c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)

C. C點:c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)

D. D點:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)

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