下列反應(yīng)中水作氧化劑的是（　�。�
A、2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
B、2F2+2H2O═4HF+O2↑
C、SO2+H2O═H2SO3
D、Cl2+H2O═HCl+HClO
考點：氧化還原反應(yīng)
專題：
分析：氧化還原反應(yīng)中，化合價降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑，據(jù)此判斷．
解答： 解：A、在反應(yīng)2Na+2H2O═2NaOH+H2↑中，水中氫元素的化合價從+1價降低為0價，化合價降低，所以水是氧化劑，故A正確；
B、在反應(yīng)2F2+2H2O═4HF+O2↑中，水中的氧元素化合價升高，所以水是還原劑，故B錯誤；
C、SO2+H2O═H2SO3反應(yīng)中沒有化合價的變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；
D、在反應(yīng)Cl2+H2O═HCl+HClO中，水中的氫氧兩元素化合價均未變化，所以水既不是氧化劑又不是還原劑，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識，側(cè)重于概念的考查，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有 ①Na2CO3溶液  ②CH3COONa溶液  ③NaOH溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度相等，下列說法正確的是（　�。�
A、3種溶液pH的大小順序是 ③＞②＞①
B、若分別滴加25mL和上述溶液等濃度的鹽酸后，pH最大的是①
C、若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②
D、若3種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是③＞①＞②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是（　�。�
A、膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1 nm～100nm之間
B、膠體粒子有吸附性
C、膠體粒子不能穿過半透膜，能通過濾紙空隙
D、膠體粒子能夠產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)既屬于離子反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)的放熱反應(yīng)是（　�。�
A、鋁片與稀鹽酸反應(yīng)
B、灼熱的碳與CO2反應(yīng)
C、Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl固體反應(yīng)
D、甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、1mol苯分子中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA
B、2.3g甲苯和丙三醇（C3H8O3）的混合物中，含氫原子數(shù)目為0.2NA
C、1mol-OH中電子數(shù)目為10NA
D、標準狀況下，2.24 L溴乙烷中含共價鍵數(shù)目為0.7NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、6.02×1023就是阿伏加德羅常數(shù)
B、0.012 kg 12C含有的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)的值
C、含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子的物質(zhì)的量是1 mol
D、1 mol NH3所含原子數(shù)約是2.408×1024

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，不會出現(xiàn)丁達爾現(xiàn)象的是（　�。�
①氫氧化鐵膠體   ②水     ③豆?jié){    ④蔗糖溶液    ⑤FeCl3溶液    ⑥云、霧．
A、②④⑤B、③④
C、②④⑥D、①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表述正確的是（　　）
A、NaH中氫離子結(jié)構(gòu)示意圖為：
B、NH4I的電子式：
C、質(zhì)子數(shù)是82，中子數(shù)是122的鉛原子：
122
 
82
Pb
D、CO2的比例模型：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3?6H2O）的工藝流程如下：

回答下列問題：
（1）煅燒時粉碎硫鐵礦的目的是
 
，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是
 
．
（3）操作a為
 
、過濾、洗滌、干燥，獲得FeCl3?6H2O．
（4）焙燒產(chǎn)生的二氧化硫可以用來生產(chǎn)硫酸，其中利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個關(guān)鍵步驟．壓強及溫度對SO2轉(zhuǎn)化率的影響如表：
       壓強/KPa
溫度/℃		0.10.5110
40099.2%99.6%99.7%99.9%
50093.5%96.9%97.8%99.3%
60073.7%85.8%89.5%96.4%
①根據(jù)表中的數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng)的正向?qū)儆?div id="2qoksku" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，理由是
 
．
②在400～500℃時，SO2的催化氧化采用常壓而不是高壓，主要原因是
 
；
（5）計算每生產(chǎn)1萬噸98%硫酸所需要含80% FeS2的
 
噸（假設(shè)反應(yīng)過程中硫的利用率為90%，結(jié)果保留一位小數(shù)）．

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