Question

【題目】向13.6 g由Cu和Cu2O組成的混合物中加入一定濃度的稀硝酸250 mL，當(dāng)固體物質(zhì)完全溶解后生成Cu(NO3)2和NO氣體。在所得溶液中加入0.5 mol·L－1的NaOH溶液1.0 L，生成沉淀質(zhì)量為19.6 g，此時(shí)溶液呈中性且金屬離子已完全沉淀。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是：

A. 原固體混合物中Cu與Cu20的物質(zhì)的量之比為1:1

B. Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余的HNO3為0.1 mol

C. 產(chǎn)生的NO的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為3.36 L

D. 原稀硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度為1.6 mol·L－l

Answer 1

【答案】B

【解析】試題分析：向13.6 g由Cu和Cu2O組成的混合物中加入一定濃度的稀硝酸250 mL，當(dāng)固體物質(zhì)完全溶解后生成Cu(NO3)2和NO氣體。在所得溶液中加入0.5 mol·L－1的NaOH溶液1.0 L，生成沉淀質(zhì)量為19.6 g，沉淀為氫氧化銅，其物質(zhì)的量為，由銅元素守恒得，n(Cu)+2n(Cu2O)=0.2mol，64n(Cu)+144n(Cu2O)=13.6g，聯(lián)立方程組，解之得，n(Cu)=0.1mol，n(Cu2O)=0.05mol，反應(yīng)過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移n(e-)=2n(Cu)+2n(Cu2O)=0.3mol,被還原的硝酸轉(zhuǎn)化為NO，所以n(NO)==0.1mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L；n[Cu(NO3)2]= n[Cu(OH)2]=0.2mol，將其轉(zhuǎn)化為沉淀要消耗0.4mol NaOH，在所得溶液中加入0.5 mol·L－1的NaOH溶液1.0 L（含NaOH0.5mol）后沉淀達(dá)到最大量，所以Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余的HNO3為0.1 mol；原稀硝酸中HNO3的物質(zhì)的量n(HNO3)=2 2n[Cu(NO3)2]+ n(NO)+ 0.1 mol=0.6mol，所以其濃度為2.4mol/L。綜上所述，B正確，本題選B。