Question

（2010?巢湖模擬）有一鐵的氧化物樣品，用140mL5mol?L^-1鹽酸可恰好使其完全溶解．所得溶液可吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L氯氣，使其中的Fe²⁺全部轉(zhuǎn)化為Fe³⁺．該樣品可能的化學(xué)式為（　　）

A．Fe₄O₅

B．Fe₅O₇

C．Fe₂O₃

D．Fe₃O₄

Answer 1

分析：n（HCl）=0.14L×5mol/L=0.7mol，n（Cl₂）=

0.56L

22.4L/mol

=0.025mol，反應(yīng)中HCl的H元素與氧化物中O元素全部結(jié)合生成H₂O，反應(yīng)后溶液成分為FeCl₃，結(jié)合質(zhì)量守恒計(jì)算．

解答：解：n（HCl）=0.14L×5mol/L=0.7mol，n（Cl₂）=

0.56L

22.4L/mol

=0.025mol，
反應(yīng)中HCl的H元素與氧化物中O元素全部結(jié)合生成H₂O，則氧化物中n（O）=

1

2

×n（HCl）=

1

2

×0.7mol=0.35mol，
反應(yīng)后溶液成分為FeCl₃，
n（Cl^-）=0.7mol+0.025mol×2=0.75mol，
則n（Fe）=0.75mol×

1

3

=0.25mol，
所以：n（Fe）：n（O）=0.25mol：0.35mol=5：7，
該氧化物的化學(xué)式為Fe₅O₇，
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，注意反應(yīng)中HCl的H元素與氧化物中O元素全部結(jié)合生成H₂O，反應(yīng)后溶液成分為FeCl₃，為解答該題的關(guān)鍵，做題時(shí)注意體會(huì)．