【題目】向50 mL 14.0 molL﹣1濃硝酸中加入足量銅，充分反應后共收集到標準狀況下4.48 L NO和NO2混合氣體（不考慮NO2與N2O4的相互轉化），則參加反應銅的質量為

A. 6.4gB. 12.8gC. 16.0gD. 19.2g

【答案】C

【解析】

Cu足量，硝酸完全反應，生成Cu(NO3)2、NO和NO2、H2O，則n(Cu)=n[Cu(NO3)2]，硝酸完全反應，結合氮原子守恒分析解答。

n(HNO3)=0.05L×14.0mol/L=0.7mol，n(氣體)==0.2 mol，Cu足量，硝酸完全反應，由N原子守恒可知，0.7mol=n[Cu(NO3)2]×2+0.2 mol，解得n[Cu(NO3)2]=0.25 mol，由Cu原子守恒可知n(Cu)=n[Cu(NO3)2]，則參加反應的銅的質量為0.25 mol ×64g/mol=16g，故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物AX3和單質X2在一定條件下反應可生成化合物AX5�；卮鹣铝袉栴}：

(1)已知AX3的熔點和沸點分別為-93.6 ℃和76 ℃，AX5的熔點為167 ℃。室溫時AX3與氣體X2反應生成1 mol AX5，放出熱量123.8 kJ。該反應的熱化學方程式為__________________________。

(2)反應AX3(g)+X2(g)AX5(g)在容積為10 L的密閉容器中進行。起始時AX3和X2均為0.2mol。反應在不同條件下進行，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示。

①實驗a從反應開始至達到平衡時的反應速率v(AX5)=________(保留兩位有效數(shù)字)。

②圖中3組實驗從反應開始至達到平衡時的反應速率v(AX5)由大到小的次序為___________ (填實驗序號)；與實驗a相比，其他兩組改變的實驗條件及判斷依據(jù)是：

b____________________、c____________________。

③用p0表示開始時總壓強，p表示平衡時總壓強，α表示AX3的平衡轉化率，則α的表達式為__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組利用如圖所示裝置探究甲烷與氯氣的反應。根據(jù)題意，回答下列問題：

（1）CH4與Cl2發(fā)生反應的條件是漫射光照射；若用日光直射，可能會引起______________。

（2）實驗中可觀察到的實驗現(xiàn)象有：量筒內壁出現(xiàn)油狀液滴，飽和食鹽水中有少量固體析出，_____，_____等。

（3）實驗中生成的油狀液滴的化學式為____________________。

（4）請寫出其中生成一氯甲烷的化學方程式____________________。

（5）用飽和食鹽水而不用水的原因是____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙酰乙酸乙酯是有機合成中非常重要的原料，實驗室制備乙酰乙酸乙酯的反應原理、裝置示意圖和有關數(shù)據(jù)如下所示：

實驗步驟：

(I)合成：向三頸燒瓶中加入9.8 mL無水乙酸乙酯，迅速加入0.1 g切細的金屬鈉。水浴加熱反應液，緩慢回流約2h至金屬鈉全部反應完。停止加熱，冷卻后向反應混合物中加入50%乙酸至反應液呈弱酸性。

(II)分離與提純：

①向反應混合物中加入等體積的飽和食鹽水，分離得到有機層。

②水層用5 mL無水乙酸乙酯萃取，分液。

③將①②所得有機層合并，洗滌、干燥、蒸餾得到乙酰乙酸乙酯粗產品。

④蒸餾粗產品得到乙酰乙酸乙酯3.9g。

(l)迅速加入金屬鈉的原因是_________（用化學方程式說明）。

(2)球形冷凝管中冷卻水從_____（填“上”或“下”）口進入，上方干燥管中盛有無水CaCl2，其作用是_______。

(3)實驗室制備乙酰乙酸乙酯時，通常在無水乙酸乙酯中加入微量的無水乙醇，其作用是_______。

(4)分離與提純操作①中使用的分離儀器是_______。加入飽和食鹽水的作用是_______。

(5)分離與提純操作③用飽和NaHCO3溶液洗滌的目的是______________。

(6)本實驗的產率為______%（結果保留兩位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚乙烯醇肉桂酸酯G可用于光刻工藝中作抗腐蝕涂層。下面是一種合成該有機物的路線（部分反應條件及產物已省略）：

已知以下信息：

I．；

Ⅱ.D能使酸性KMnO4溶液褪色；

Ⅲ．同溫同壓下，實驗測定B氣體的密度與氣態(tài)己烷的密度相同，B中含有一個酯基和一個甲基。

請回答下列問題：

(I)A的化學名稱是_________。

(2)由C生成D的過程中可能生成多種副產物，其中與D互為同分異構體的有機物的結構簡式為______。

(3)B的分子式為__________。

(4)由D和F生成G的化學方程式為_____________。

(5)滿足下列條件的C的同分異構體有________種（不考慮立體異構）。

①該有機物是一種二元弱酸，并能使FeC13溶液顯色；

②苯環(huán)上有三個取代基，并能發(fā)生銀鏡反應。

(6)由D經如下步驟可合成K：

①H中官能團的名稱為 _______________。

②I的結構簡式為__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中正確的是

A. FeBr2溶液中加入等物質的量的Cl2：2Fe2+ + 2Br－ + 2Cl2 = 2Fe3++Br2+4Cl－

B. 用氫氟酸在玻璃上“刻字”：SiO2 + 4H+ + 4F－ = SiF4↑+ 2H2O

C. 將銅絲投入稀硝酸中：Cu + 4H+ + 2NO3－＝ Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O

D. NaOH與NH4Cl溶液混合加熱：NH4+ + OH－ NH3·H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，c（NO3－）=6mol/L，用石墨電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4L氣體（標準狀況），假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說法正確的是

A．電解得到的Cu的物質的量為0.5mol

B．向電解后的溶液中加入98g的Cu（OH）2可恢復為原溶液

C．原混合溶液中c（K+）=4mol/L

D．電解后溶液中c（H+）=2mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物AX3和單質X2在一定條件下反應可生成化合物AX5�；卮鹣铝袉栴}：

(1)已知AX3的熔點和沸點分別為-93.6 ℃和76 ℃，AX5的熔點為167 ℃。室溫時AX3與氣體X2反應生成1 mol AX5，放出熱量123.8 kJ。該反應的熱化學方程式為__________________________。

(2)反應AX3(g)+X2(g)AX5(g)在容積為10 L的密閉容器中進行。起始時AX3和X2均為0.2mol。反應在不同條件下進行，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示。

①實驗a從反應開始至達到平衡時的反應速率v(AX5)=________(保留兩位有效數(shù)字)。

②圖中3組實驗從反應開始至達到平衡時的反應速率v(AX5)由大到小的次序為___________ (填實驗序號)；與實驗a相比，其他兩組改變的實驗條件及判斷依據(jù)是：

b____________________、c____________________。

③用p0表示開始時總壓強，p表示平衡時總壓強，α表示AX3的平衡轉化率，則α的表達式為__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，用0.1 mol·L-1的HCl溶液逐滴滴入10.00 mL0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液中，其AG值變化的曲線如圖所示。已知AG=，下列分析錯誤的是

A. 滴定前HC1溶液的AG =12；圖中a<0

B. M點為完全反應點，V( HCl) =10 mL，且c(Cl-) >c(NH4+)

C. 從M點到N點水的電離程度先增大后減小

D. N點溶液中：c(Cl-) =2c(NH3·H2O) +2c(NH4+)

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