Question

短周期元素R、X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	R
X	Y	Z

• A、Y、R形成的化合物YR₂能使酸性KMnO₄溶液褪色
• B、X、Z形成的化合物XZ₅分子中各原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)
• C、X的氣態(tài)氫化物比R的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
• D、原子半徑大小順序是Z＞Y＞X

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由短周期元素R、X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置，可知R處于第二周期，X、Y、Z處于第三周期，X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，最外層電子數(shù)為5，故X為P元素，則R為O元素、Y為S元素、Z為Cl，據(jù)此解答．

解答： 解：由短周期元素R、X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置，可知R處于第二周期，X、Y、Z處于第三周期，X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，最外層電子數(shù)為5，故X為P元素，則R為O元素、Y為S元素、Z為Cl，
A．Y、R形成的化合物SO₂具有還原性，能使酸性KMnO₄溶液褪色，故A正確；
B．X、Z形成的化合物PCl₅分子中P原子最外層電子數(shù)為10，不滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；
C．非金屬性P＜O，故氫化物穩(wěn)定性PH₃＜H₂O，故C錯(cuò)誤；
D．同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑X＞Y＞Z，故D錯(cuò)誤，
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度不大，推斷元素是解題根據(jù)，注意對(duì)元素周期律的理解．