在2L容器中，加入1molA，1molB發(fā)生如下反應(yīng)：
A（g）+B（g）?C（g）+D（g），反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，5分鐘到達(dá)平衡時(shí)測得C的體積分?jǐn)?shù)為40%．回答下列問題．
（1）該反應(yīng)是______反應(yīng)（填“吸熱”“放熱”）；以A表示的反應(yīng)速率為：______
（2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率______（填“增大”“減小”“不變”），原因是______．
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（1）由反應(yīng)過程中的能量變化圖可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故反應(yīng)為放熱反應(yīng)，
反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，5分鐘到達(dá)平衡時(shí)測得C的體積分?jǐn)?shù)為40%，故C的物質(zhì)的量為（1mol+1mol）×40%=0.8mol，根據(jù)反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g）可知，參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為0.8mol，故v（A）=
0.8mol
2L
5min
=0.08mol/（L?min），
故答案為：放熱，0.08mol/（L?min）；
（2）該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，A的轉(zhuǎn)化率減小，
故答案為：減小，該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2L容積不變的密閉容器中，加入1.0molA和2.2molB，進(jìn)行如下反應(yīng)：
A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），
在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n（D）和時(shí)間t的關(guān)系如圖 
試回答下列問題：
（1）800℃時(shí)．0-5min內(nèi)，以B表示的平均反應(yīng)速率為
0.12mol?L-1?min-1
0.12mol?L-1?min-1
．
（2）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
ABE
ABE
．
A．容器壓強(qiáng)不變                  B．混合氣體中c（A）不變
C．2v正（B）=v逆（D）           D．c（A）=c（C）
E．混合氣體的平均分子量不再改變      F．混合氣體密度不變
G．A：B：C：D=1：2：1：1
（3）利用圖中數(shù)據(jù)計(jì)算800℃時(shí)的平衡常數(shù)K=
1.8（mol?L-1）-1
1.8（mol?L-1）-1
，B的平衡轉(zhuǎn)化率為：
54.5%
54.5%
．
該反應(yīng)為
吸熱
吸熱
反應(yīng)（填吸熱或放熱）．
（4）800℃時(shí)，另一2L容積不變的密閉容器中，測得某時(shí)刻各物質(zhì)的量如下：
n（A）=2.2mol，n（B）=5.2mol，n（C）=1.8mol，n（D）=1.8mol，則此時(shí)該反應(yīng)
向正反應(yīng)方向
向正反應(yīng)方向
進(jìn)行（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“處于平衡狀態(tài)”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物（或其溶液）的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知B、C、D、E是非金屬單質(zhì)，且在常溫常壓下都是氣體；化合物G的焰色反應(yīng)為黃色，化合物I和J通常狀況下呈氣態(tài)；

請完成下列填空：
（1）H的化學(xué)式
NH4Cl
NH4Cl
；其晶體中所含化學(xué)鍵類型為
離子鍵、共價(jià)鍵
離子鍵、共價(jià)鍵
；檢驗(yàn)H 中陽離子的方法是
取少量H樣品放入試管，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明有銨根離子
取少量H樣品放入試管，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明有銨根離子
．
（2）A與B 在加熱條件下反應(yīng)的主要現(xiàn)象是
劇烈反應(yīng)，火焰為黃色，生成淡黃色的固體
劇烈反應(yīng)，火焰為黃色，生成淡黃色的固體
；F和H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
；寫出G溶液中加入過量的I溶液反應(yīng)的離子方程式
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
．
（3）某溫度時(shí)，在2L容器中，D、E、J三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
N2+3H22NH3
N2+3H22NH3
．反應(yīng)開始至2min，用J表示的平均反應(yīng)速率為
0.05mol/L?min
0.05mol/L?min
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在2L容器中，加入1molA，1molB發(fā)生如下反應(yīng)：
A（g）+B（g）?C（g）+D（g），反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，5分鐘到達(dá)平衡時(shí)測得C的體積分?jǐn)?shù)為40%．回答下列問題．
（1）該反應(yīng)是
放熱
放熱
反應(yīng)（填“吸熱”“放熱”）；以A表示的反應(yīng)速率為：
0.08mol/（L?min）
0.08mol/（L?min）

（2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率
減小
減小
（填“增大”“減小”“不變”），原因是
該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動
該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年云南省西雙版納州景洪四中高二（上）期中化學(xué)試卷（理科）（解析版） 題型：解答題

在2L容器中，加入1molA，1molB發(fā)生如下反應(yīng)：
A（g）+B（g）?C（g）+D（g），反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，5分鐘到達(dá)平衡時(shí)測得C的體積分?jǐn)?shù)為40%．回答下列問題．
（1）該反應(yīng)是______反應(yīng)（填“吸熱”“放熱”）；以A表示的反應(yīng)速率為：______
（2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率______（填“增大”“減小”“不變”），原因是______．

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