【題目】下列說法正確的是 （ ）

A.1molO的質(zhì)量是16g/molB.Na＋的摩爾質(zhì)量是23g/mol

C.CO2的摩爾質(zhì)量是44D.H2的摩爾質(zhì)量就是相對分子質(zhì)量

【答案】B

【解析】

A. 1molO的質(zhì)量是16g，故A錯誤；

B. Na＋的摩爾質(zhì)量是23 gmol1，故B正確；

C. CO2的摩爾質(zhì)量是44 gmol1，故C錯誤；

D. H2的摩爾質(zhì)量以gmol1為單位時在數(shù)值上等于相對分子質(zhì)量，故D錯誤。

綜上所述，答案為B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通常情況下，既能用濃硫酸干燥，又能用堿石灰干燥的是（ ）

A.HClB.Cl2C.NH3D.NO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應2A(g)＋B(g)2C(g)，若反應物A的濃度由0.1 mol·L－1降到0.06 mol·L－1需20 s，那么由0.06 mol·L－1降到0.036 mol·L－1所需的時間為(　　)

A. 等于10 s B. 等于12 s

C. 大于12 s D. 小于12 s

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

A. 含有C、H、O三種元素 B. 大部分糖類分子中C、H、O的比例是1:2:1

C. 糖可分為單糖、二糖、多糖三類 D. 糖是生命活動的主要能源

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵是應用最廣泛的金屬，自遠古時代人類就學會了煉鐵，到目前為止，人類研制出了很多煉鐵的方法。某研究性學習小組同學在實驗室中模擬工業(yè)煉鐵的過程，實驗裝置如下：

(1)寫出得到單質(zhì)鐵的化學方程式：_________________________。

(2)實驗過程中看到玻璃管內(nèi)的粉末由紅棕色逐漸變黑，請設計一個實驗來驗證生成了單質(zhì)鐵：______。

(3)裝置末端氣球的作用為_____________________________。實驗結束時，應該先停止加熱還是先停止通入CO？原因是什么？_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是（ ）

A. 向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3·H2O=4AlO2-+4NH4++2H2O

B. 用硫化亞鐵與稀硫酸反應制硫化氫：S2-+2H+=H2S↑

C. 雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I-=I2+2H2O

D. 向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH4++OH-NH3↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下過濾操作中，不正確的是 （ ）

A.濾紙應緊貼漏斗內(nèi)壁并用少量水潤濕，使濾紙與漏斗壁之間沒有氣泡

B.漏斗下端管口應緊靠燒杯內(nèi)壁

C.倒入漏斗的過濾液的液面應高于濾紙邊緣

D.要沿著玻璃棒慢慢向漏斗中傾倒過濾液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）
A.12g 12C含中子數(shù)為NA
B.標準狀況下，22.4L氖氣中含有原子數(shù)為2NA
C.28g CO和N2混合氣體含有的原子數(shù)為2NA
D.2mol鈉與足量O2完全反應生成Na2O2時失去電子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2017年我國承建全球首艘深海采礦船，具2500米深海作業(yè)能力，對未來深海礦產(chǎn)資源的開發(fā)具有重要戰(zhàn)略價值。海洋深處有豐富的錳結核礦(主要成分為MnO2，含少量Fe、Al等雜質(zhì)元素)，利用錳結核礦可以制備高純碳酸錳，請回答下列有關問題:

（1）寫出用MnO2和濃鹽酸制取氯氣的化學方程式________________。

（2）MnO2與過氧化氫的反應十分復雜。在酸性條件下，MnO2可以被H2O2還原成Mn2+，但H2O2又有氧化性，有研究表明，H2O2溶液的氧化性是HO2-所致。其他條件相同時，研究不同初始pH條件下H2O2溶液的漂白效果，結果如圖所示:

①寫出MnO2在酸性條件下與H2O2反應的離子方程式____________。

②由圖可得到的結論是_________，結合平衡移動原理簡述理由:__________。

（3）利用錳結核礦在實驗室制備高純碳酸錳的流程如下：

①可用SO2代替植物粉，植物粉的作用是___________。

②使用碳酸錳調(diào)pH的優(yōu)勢是___________。

③加入NH4HCO3時，溫度要控制在35℃以下，其目的是___________。

（4）在廢水處理中常用H2S將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnS除去，向含有0.020mo/LMn2+的廢水中通入一定量的H2S氣體，調(diào)節(jié)溶液的pH，當c(HS-)=1.0×10-4mol/L時，Mn2+開始沉淀，則此時溶液的pH=______。[已知:Ksp(MnS)=1.4×10-15；H2S的電離常數(shù)K1=1.3×10-7，K2=7.0×10-15]

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