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16．下列敘述中正確的是（　�。�
A．1molCO2的質量是44g
B．硝酸的摩爾質量63g
C．2g氫氣所含原子數目為1mol
D．鐵的摩爾質量在數值上等于鐵原子的相對原子質量

分析 A．根據m=nM計算；
B．硝酸的摩爾質量63g/mol；
C．氫原子質量等于氫氣的質量，根據n=$\frac{m}{M}$計算氫原子物質的量；
D．鐵的摩爾質量以g/mol為單位，在數值上等于鐵元素的相對原子質量．

解答 解：A．CO2的摩爾質量是44g/mol，1molCO2的質量是1mol×44g/mol=44g，故A正確；
B．硝酸的摩爾質量63g/mol，1mol硝酸的質量為63g，故B錯誤；
C．氫原子質量為2g，氫原子物質的量為$\frac{2g}{1g/mol}$=2mol，故C錯誤；
D．鐵的摩爾質量以g/mol為單位，在數值上等于鐵元素的相對原子質量，不等于Fe原子的相對原子質量，故D錯誤，
故選A．

點評 本題考查物質的量有關計算、摩爾質量、氣體摩爾體積，注意氣體摩爾體積的使用體積與對象，注意對基礎知識的理解掌握．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在體積不變的密閉容器中充入1mol NH3，發(fā)生反應2NH3?3H2+N2，并達到平衡狀態(tài)，測得NH3的轉化率為x%．若在其他條件不變時，再充入1mol NH3，待建立新的平衡后，測得NH3的轉化率為y%，則x和y的正確關系為（　　）
A．x＞yB．x＜yC．x=yD．x≥y

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．（1）一個完整的氧化還原反應方程式可以拆寫成兩個“半反應式”，一個是“氧化反應”式，一個是“還原反應”式．如2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+的拆寫結果是：氧化反應為：Cu-2e-═Cu2+；還原反應為：2Fe3++2e-═2Fe2+．
①請據此將反應：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O拆寫成兩個“半反應式”：氧化反應為Fe-3e-=Fe3+；還原反應為4H++NO3-+3e-=NO↑+2H2O．
②已知某一氧化還原反應為：CH4+2OH-+2O2═CO32-+3H2O；其中氧化反應的半反應可寫為：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O，則還原反應的半反應可寫為：2O2+8e-+4H2O=8OH-．
（2）已知，氧化性強弱為Cl2＞Fe3+＞I2，將少量氯氣通入FeI2溶液中，主要反應的離子方程式為Cl2+2I-=2Cl-+I2，繼續(xù)通入氯氣還會發(fā)生氯氣氧化Fe2+的反應，此離子方程式是Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．對于X+Y（s）?Z的平衡，若增大壓強，Y的轉化率增大，則X和Y的狀態(tài)是（　　）
A．X為氣態(tài)，Z為固態(tài)B．X為固態(tài)，Z為氣態(tài)C．X為氣態(tài)，Z為氣態(tài)D．X為固態(tài)，Z為固態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列實驗操作中錯誤的是（　�。�
A．蒸餾操作時，冷凝水的方向應當由下往上
B．分液操作時，首先要打開分液漏斗的上口活塞，然后進行分液
C．提取碘水中的碘單質時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大
D．萃取分液后，要得到被萃取的物質，通常還要進行蒸餾

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列物質屬于非電解質的是（　�。�
A．金屬鈉B．CH3COOHC．H2SO4D．SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．配制500ml0.5mol/L的NaOH溶液，請按要求填空：
（1）所需NaOH的質量為10.0g．
（2）實驗中需要用到的主要儀器，除托盤天平、燒杯、玻璃棒外，還有500mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）若實驗中出現下列現象對所配溶液濃度有什么影響（填偏高、偏低、無影響）
①NaOH固體溶解后未冷至室溫立即進行定容偏高②定容時仰視刻度線偏低．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．當光速通過下列分散系：①豆?jié){ ②混有塵埃的空氣 ③稀鹽酸 ④蒸餾水  能觀察到有丁達爾效應的是（　�。�
A．①③B．②④C．①②D．①④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．以氯乙烷制1，2-二氯乙烷，下列轉化方案中，最好的是（　�。�
A．CH3CH2Cl$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2═CH2$\stackrel{Cl_{2}}{→}$CH2ClCH2Cl
B．CH3CH2Cl$\stackrel{Cl_{2}}{→}$CH2ClCH2Cl
C．CH3CH2Cl$→_{△}^{NaOH的醇溶液}$CH2═CH2$\stackrel{HCl}{→}$CH3CH2Cl$\stackrel{Cl_{2}}{→}$CH2ClCH2Cl
D．CH3CH2Cl$→_{△}^{NaOH的醇溶液}$CH2═CH2$\stackrel{Cl_{2}}{→}$CH2ClCH2Cl

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