【題目】已知反應(yīng)2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g)的分解速率表達(dá)式為v=k.cm(N2O5),k正是與溫度有關(guān)的常數(shù),340K時(shí)實(shí)驗(yàn)測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

t/min

1

2

3

4

c(N2O5)/mol·L-1

0.120

0.080

0.057

0.040

V/mol·L-1·min-1

0.042

0.028

0.020

0.014

下列有關(guān)敘述不正確的是( )

A.340K時(shí),速率表達(dá)式中m=1

B.340K時(shí),速率表達(dá)式中k≈0.35min-1

C.340K時(shí),若c(N2O5)=0.100mol·L-1,則v≈0.035mol·L-1min-1

D.若t=2min時(shí)升高溫度,則m不變,k減小

【答案】D

【解析】

試題分析:A.由表中數(shù)據(jù)可知,c(N2O5)濃度之比等于v之比,v與c(N2O5)濃度成正比關(guān)系,所以m=1,正確;B.v與c(N2O5)濃度成正比關(guān)系,則m=1,由任意一組數(shù)據(jù)根據(jù)v=k ·c(N2O5)計(jì)算k=0.028÷0.080=0.035mol.L-1.min-1,正確;C.340K時(shí),若c(N2O3)=0.100mol·L-1,,則v=≈0.35min-1×0.100mol/L=0.035mol·L-1.min-1,正確;D.升高溫度,反應(yīng)速率加快,k是與溫度有關(guān)的常數(shù),不影響m值,根據(jù)v=k·c(N2O5)增大,所以k增大,錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】用酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)來(lái)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素:

Ⅰ.實(shí)驗(yàn)前先用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的草酸

反應(yīng)原理: MnOH2C2O4―→Mn2+CO2↑+H2O

(1)配平上述離子方程式。______

(2)滴定時(shí)KMnO4溶液應(yīng)盛裝于__________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。

Ⅱ.探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

實(shí)驗(yàn)

編號(hào)

H2C2O4溶液

酸性KMnO4溶液

溫度

濃度/mol·L-1

體積/mL

濃度/mol·L-1

體積/mL

0.10

2.0

0.010

4.0

25

0.20

2.0

0.010

4.0

25

0.20

2.0

0.010

4.0

50

(1)探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是________(填編號(hào),下同)。

(2)探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是________。

Ⅲ.測(cè)得某次實(shí)驗(yàn)(恒溫)時(shí)溶液中Mn2+物質(zhì)的量與時(shí)間關(guān)系如圖所示,請(qǐng)解釋“n(Mn2+)在反應(yīng)起始時(shí)變化不大,一段時(shí)間后快速增大”的原因:________________________。

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