Question

（2009?靜安區(qū)二模）實驗室制備乙酸丁酯的環(huán)境溫度（反應溫度）是115-125℃，其它有關數(shù)據(jù)如下表，則以下關于實驗室制備乙酸丁酯的敘述錯誤的是（　�。� 物質(zhì) 乙酸 1-丁醇 乙酸丁酯 98%濃硫酸 沸點 117.9℃ 117.2℃ 126.3℃ 338.0℃ 溶解性 溶于水和有機溶劑 溶于水和有機溶劑 微溶于水，溶于有機溶劑 與水混溶

A．相對價廉的乙酸與1-丁醇的物質(zhì)的量之比應大于1：1

B．不用水浴加熱是因為乙酸丁酯的沸點高于100℃

C．從反應后混合物分離出粗品的方法：用Na₂CO₃溶液洗滌后分液

D．由粗品制精品需要進行的一步操作：加吸水劑蒸餾

Answer 1

分析：A．根據(jù)增加一種反應物的濃度，平衡正向移動，會提高另一種反應物的轉化率；
B．根據(jù)實驗室制備乙酸丁酯的環(huán)境溫度（反應溫度）是115-125°C；
C．根據(jù)反應后混合物中含有乙酸、乙醇、乙酸乙酯，乙酸可以和碳酸鈉反應生成乙酸鈉的水溶液，乙醇能溶于水，乙酸乙酯在飽和碳酸鈉中的溶解度極小，不溶于水；
D．根據(jù)粗品中含有水來分析．

解答：解：A．增加乙酸的濃度，平衡正向移動，會提高1-丁醇的轉化率，生成更多的乙酸丁酯，故A正確；
B．實驗室制備乙酸丁酯的環(huán)境溫度（反應溫度）是115-125°C，而水浴的溫度為100°C，故B錯誤；
C．反應后混合物中含有乙酸、乙醇、乙酸乙酯，乙酸可以和碳酸鈉反應生成乙酸鈉的水溶液，乙醇能溶于水，乙酸乙酯在飽和碳酸鈉中的溶解度極小，不溶于水，所以用Na₂CO₃溶液洗滌后分液可得乙酸乙酯粗品，故C正確；
D．粗品中含有水，可加吸水劑除去水然后再蒸餾，故D正確；
故選：B．

點評：本題主要考查了乙酸丁酯制備的注意事項，難度不大，根據(jù)課本知識即可完成．