8．用如圖裝置實(shí)驗(yàn)，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)期及相應(yīng)結(jié)論均正確的是（　　）
選項(xiàng)ab實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)期結(jié)論
A銅絲稀硝酸試管c中有大量紅棕色氣體硝酸有強(qiáng)氧化性
B木條18.4mol•L-1
硫酸		木條變黑濃硫酸有酸性及氧化性
C生鐵醋酸溶液c中有大量無(wú)色氣體生鐵發(fā)生析氫腐蝕
D鐵絲含少量HCl的H2O2溶液試管c中有大量無(wú)色氣體該反應(yīng)中鐵作催化劑
A．AB．BC．CD．D

分析 A．Cu和稀硝酸反應(yīng)生成NO，NO不穩(wěn)定，易被氧氣氧化生成二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和NO；
B．濃硫酸將木材中的H、O元素以2：1水的形式脫去而體現(xiàn)脫水性；
C．強(qiáng)酸性條件下，生鐵發(fā)生析氫腐蝕；
D．Fe和稀鹽酸反應(yīng)生成無(wú)色氣體氫氣，氯化亞鐵和雙氧水發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯化鐵．

解答 解：A．稀硝酸與銅反應(yīng)生成的一氧化氮是無(wú)色氣體，故A錯(cuò)誤；
B．木條變黑說(shuō)明濃硫酸有脫水性，但不能證明有酸性，故B錯(cuò)誤；
C．醋酸溶液呈酸性，發(fā)生析氫腐蝕，故C正確；
D．鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化亞鐵與雙氧水反應(yīng)生成氯化鐵，催化劑為氯化鐵，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)性質(zhì)、金屬的腐蝕與防護(hù)等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理、物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，注意濃硫酸吸水性和脫水性區(qū)別，知道鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕和析氫腐蝕條件，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．氮、磷、砷是原子序數(shù)依次增大的第VA族元素，它們的化合物有著獨(dú)特的性質(zhì)和重要用途．
（1）基態(tài)砷原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s24p3．氮、磷、砷的第一電離能順序?yàn)镹＞P＞As（填元素符號(hào)）．
（2）已知N2O為直線形結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)式為N=N=O．則N2O是極性（填“極性”或“非極性”）分子．中間的氮原子的雜化軌道類(lèi)型為sp雜化．
（3）已知下列數(shù)據(jù)：
物質(zhì)熔點(diǎn)/K沸點(diǎn)/K分解溫度/K
NH3195.3239.71073
PH3139.2185.4713.2
NH3的熔、沸點(diǎn)均高于PH3的原因是氨分子之間能形成氫鍵；PH3的分解溫度高于其沸點(diǎn)，其原因是PH3分解需要破壞P-H鍵，PH3氣化需要破壞分子間作用力，而化學(xué)鍵比分子間作用力強(qiáng)得多．
（4）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，氨分子中的鍵角＜（填“＞”、“＜”或“=”）109°28′；PO43-離子的空間構(gòu)型為正四面體．
（5）磷化鋁的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，其結(jié)構(gòu)單元如圖所示：

①經(jīng)過(guò)計(jì)算，該晶體的化學(xué)式是AlP．
②該晶體中是（填“是”或“否”）存在配位鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．室溫下，關(guān)于下列溶液的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．25℃時(shí)①10-3mol/L的鹽酸；②pH=3的NH4Cl溶液；③pH=11的氨水中，水的電離程度為：②＞③＞①
B．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）
C．pH=8.0的KHS溶液中，c（K+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（S2-）＞c（H+）
D．圖中a點(diǎn)溶液中各離子濃度的關(guān)系是：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COO-）+c（CH3COOH）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．化學(xué)與人類(lèi)社會(huì)生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．誤食重金屬鹽引起人體中毒，可喝大量的食鹽水解毒
B．光纖通信使用的光纜主要成分是Si，太陽(yáng)能電池使用的材料主要是SiO2
C．陶瓷、磚瓦、玻璃、水泥等，都是硅酸鹽產(chǎn)品
D．鋼鐵制品和銅制品既能發(fā)生吸氧腐蝕又能發(fā)生析氫腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．鉍的化合物常用于醫(yī)學(xué)，鉍也常與鉛、錫、鎘、銻、銦等組成一系列低熔合金，可作防火裝置、電器保險(xiǎn)絲、鍋爐和空壓機(jī)氣缸的安全塞等．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）鉍是氮的同族元素，比氮多4個(gè)電子層，鉍在元素周期表中的位置為第6周期第ⅤA族，鉍酸的酸性比磷酸的酸性弱（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（2）已知鉍價(jià)態(tài)為+3價(jià)時(shí)較穩(wěn)定，鉍酸鈉（NaBiO3難電離）在酸性條件下可以將Mn2+氧化成MnO4-，反應(yīng)的離子方程式為5NaBiO3+2Mn2++14H+=2MnO4-+5Bi3++5Na++7H2O，若有0.1mol氧化產(chǎn)物生成，則轉(zhuǎn)移0.5mol電子．
（3）實(shí)驗(yàn)室能否用鹽酸酸化鉍酸鈉溶液不能（填“能”或“不能”），若不能請(qǐng)說(shuō)明理由HCl中Cl為-1價(jià)，是最低化合價(jià)，具有還原性，能被鉍酸鈉在酸性條件下氧化（若能，此問(wèn)題不用作答）．
（4）BiCl3易水解生成BiOCl白色沉淀，則BiCl3溶液的pH是小于7（填“小于”“大于”或“等于”）；請(qǐng)寫(xiě)出BiCl3水解的化學(xué)方程式BiCl3+H2O?BiOCl↓+2HCl．
（5）醫(yī)藥上把BiOCl叫做次氯酸鉍，你同意此名稱(chēng)嗎？不同意，說(shuō)出你的理由：BiOCl中Cl呈-1價(jià)，而次氯酸鹽中Cl為+1價(jià)．
（6）實(shí)驗(yàn)室如何配制BiCl3溶液？先用少量鹽酸溶解，然后再稀釋到相應(yīng)的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．化學(xué)與人類(lèi)生活密切相關(guān)，下列與化學(xué)有關(guān)的說(shuō)法正確的是（　　）
A．貯氫金屬并不是簡(jiǎn)單地吸附氫氣，而是通過(guò)化學(xué)反應(yīng)貯存氫氣
B．光分解水制氫氣、植物秸稈制沼氣、高粱制乙醇都涉及生物質(zhì)能的利用
C．煤的主要成分為單質(zhì)碳、苯、二甲苯等，因而可通過(guò)煤的干餾將它們分離
D．化學(xué)藥品著火，都要立即用水或泡沫滅火器滅火

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述不正確的是（　�。�
A．25℃時(shí)，pH=13的氨水和NaOH溶液各1.0 L含有的OH-數(shù)目均為0.1NA
B．常溫常壓下，由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2NA
C．22 gD218O分子中，含有質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)分別為10NA和12NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4中含有的C-Cl鍵數(shù)目為4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．以甲醇為主要原料，電化學(xué)合成碳酸二甲酯工作原理如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．外電源負(fù)極為A極
B．陽(yáng)極的電極反應(yīng)：2CH3OH+CO-2e-═（CH3O）2CO+2H+
C．H+從右向左通過(guò)質(zhì)子交換膜
D．電解槽中添加少量燒堿有利于導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．化合物I（C11H12O3）是制備液晶材料的中間體之一，其分子中含有醛基和酯基．I可以用E和H在一定條件下合成：

已知以下信息：①A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學(xué)環(huán)境的氫；
②R-CH=CH2$\underset{\stackrel{①{B}_{2}{H}_{6}}{→}}{②{H}_{2}{O}_{2}/O{H}^{-}}$R-CH2CH2OH；
③化合物F苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；
④通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）3CCl，B所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是碳碳雙鍵．
（2）C的名稱(chēng)為2-甲基-1-丙醇，E的分子式為C4H8O2．
（3）A→B、C→D的反應(yīng)類(lèi)型分別為消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)．
（4）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
D→E第①步反應(yīng)（CH3）2CHCHO+2Cu（OH）2+NaOH $\stackrel{△}{→}$（CH3）2CHCOONa+3H2O+Cu2O↓；F→G．
（5）I的結(jié)構(gòu)筒式為．
（6）I的同系物J比I相對(duì)分子質(zhì)量小14，J的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿(mǎn)足如下條件：
①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2，共有18種（不考慮立體異構(gòu)）．J的一種同分異構(gòu)體發(fā)生銀鏡反應(yīng)并酸化后核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比為2：2：1，寫(xiě)出J的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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