6．相同物質(zhì)的量濃度的下列化合物的水溶液，按pH減小順序排列的是（　�。�
A．Na2CO3 NH4Cl   CH3COOH   H2SO4
B．Na2CO3 H2SO4   CH3COOH   NH4Cl
C．NH4Cl   H2SO4   CH3COOH   Na2CO3
D．NH4Cl  CH3COOH   H2SO4   Na2CO3

分析 鹽溶液中強酸弱堿鹽水解顯酸性、強堿弱酸鹽水解顯酸性、不水解的正鹽顯中性，鹽中有弱才水解、越弱越水解等來解答．

解答 解：碳酸鈉是強堿弱酸鹽，溶液呈堿性；
氯化銨是強酸弱堿鹽，溶液呈酸性；
醋酸是弱酸，硫酸為二元強酸，
相同物質(zhì)的量濃度的下列化合物的水溶液，按pH減小順序排列的是Na2CO3、NH4Cl、CH3COOH、H2SO4，
故選A．

點評 本題考查鹽類的水解，注意硫酸氫鈉在水中完全電離，導致溶液呈強酸性，為易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．請利用下列裝置及試劑組裝一套裝置．其流程是，先制取純凈干燥的Cl2（不收集），后試驗干燥的Cl2和潮濕的Cl2有無漂白性．

（1）按氣體從左向右流向?qū)⒏餮b置依次連接起來（填接口標號）：
a接i，j接g，f 接e，d 接b，c接h．
（2）燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）D裝置的作用是吸收水蒸氣，干燥Cl2，E裝置的作用是吸收多余的氯氣，F(xiàn)裝置的作用是除去HCl氣體．
（4）C瓶中的現(xiàn)象是有色布條不褪色，B瓶中的現(xiàn)象是有色布條褪色．以上事實說明起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸（HClO）．
（5）E裝置中發(fā)生的反應(yīng)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．某固體氯化鈉中含有雜質(zhì)氯化鈣，為測定其中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)，并得到一些純凈的氯化鈉，一學生進行了如下實驗：①用托盤天平稱取樣品，向質(zhì)量為20.0g的燒杯中加人樣品，直到天平平衡，稱得樣品質(zhì)量為25.0g；②向燒杯中加人適量的水，攪拌，使樣品全部溶解，再滴加過量碳酸鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀；③過濾，將沉淀洗滌，晾干，稱得質(zhì)量為1.0g（沒有損失）；④向濾液中滴加稍過量的稀鹽酸后，將溶液蒸發(fā)，因操作不當，有少量溶液濺出，最后的氯化鈉晶體4.8g．試回答有關(guān)問題．
（1）稱量時，被稱量物應(yīng)放在托盤天平的左盤．
（2）過濾時，需要用到的玻璃儀器除燒杯、漏斗外，還有玻璃棒，它的作用是引流．
（3）第④步向濾液中加入的稀鹽酸目的是除去過量雜質(zhì)，能否用稀硫酸代替鹽酸否（填“能”或“否”），理由是會引入雜質(zhì)離子硫酸根離子．
（4）樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為77.8%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在冶金工業(yè)上，均不能用化學還原劑制得的一組金屬是（　�。�
A．Na、Ag、Mg、AlB．Na、K、Zn、FeC．Zn、Fe、Cu、AgD．Mg、Al、Zn、Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．寫出下列反應(yīng)的方程式：
（1）實驗室制乙炔CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑；
（2）苯與液溴反應(yīng)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．已知四種鹽的溶解度（S）曲線如圖所示，下列說法不正確的是（　　）
A．將NaCl溶液蒸干可得NaCl固體
B．可用MgCl2和NaClO3制備Mg（ClO3）2
C．將MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固體
D．Mg（ClO3）2中混有少量NaCl雜質(zhì)，可用重結(jié)晶法提純

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．（1）將Al片和Cu片用導線相連，插入稀H2SO4中組成原電池，標出正負極及電極反應(yīng)式：
Al片（負極）2Al-6e-═2Al3+，
Cu片（正極）6H++6e-═3H2↑．
（2）若將Al片和Cu片用導線相連，插入濃HNO3中也能組成原電池，寫出電極名稱及電極反應(yīng)式：
Al片（正極）NO3-+e-+2H+═NO2↑+H2O，
Cu片（負極）Cu-2e-═Cu2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．（1）寫出工業(yè)上分別以①CH2=CH2為原料和②C6H12O6為原料制取乙醇的化學方程式：①CH2=CH2+H2O$→_{高溫高壓}^{催化劑}$CH3CH2OH②C6H12O6$\stackrel{催化劑}{→}$2CO2↑+2CH3CH2OH
（2）已知離子反應(yīng)：
①H2A+B-=HA-+HB　　
②H2A+2C-=A2-+2HC
則H2A、HA-、HB、HC的酸性由強到弱的排列順序為H2A＞HB＞HA-＞HC
（3）向含有等物質(zhì)的量濃度的HCl、NH4Cl、AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液的體積變化關(guān)系如圖．試寫出①OA段和②CD段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：①H++OH-=H2O②Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．運用化學反應(yīng)原理分析解答以下問題：
（1）弱酸在水溶液中存在電離平衡，部分0.1mol•L-1弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
弱酸電離平衡常數(shù)（25℃）
HClOK=2.98×10-8
H2CO3K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
H2SO3K1=1.54×10-2
K2=1.02×10-7
①當弱酸的濃度一定時，降低溫度，K值變小（填“變大”“變小”或“不變”）．
②下列離子方程式和有關(guān)說法錯誤的是ac．
a．少量的CO2通入次氯酸鈉溶液中：2ClO-+H2O+CO2═2HClO+CO32-
b．少量的SO2通入碳酸鈉溶液中：SO2+H2O+2CO32-═2HCO3-+SO32-
c．相同溫度時，等物質(zhì)的量濃度的三種弱酸與足量NaOH溶液完全中和消耗NaOH的體積為V（H2CO3）＞V（H2SO3）＞V（HClO）
d．相同溫度時，等pH三種鹽溶液的物質(zhì)的量濃度關(guān)系：c（Na2CO3）＜c（NaClO）＜c（Na2SO3）
③亞硒酸（H2SeO3）也是一種二元弱酸，有較強的氧化性．往亞硒酸溶液中不斷通入SO2會產(chǎn)生紅褐色單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學方程式：H2SeO3+2SO2+H2O=Se↓+2H2SO4．
（2）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們對人類及生態(tài)系統(tǒng)會產(chǎn)生很大損害，必須進行處理后方可排放．
①在廢水中存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O．若改變條件使上述平衡向逆反應(yīng)方向移動，則下列說法正確的是ad．
a．平衡常數(shù)K值可以不改變
b．達到新平衡CrO42-的消耗速率等于Cr2O72-的消耗速率
c．達到新平衡后，溶液pH一定增大
d．再達平衡前逆反應(yīng)速率一定大于正反應(yīng)速率
②Cr2O72-和CrO42-最終生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq），常溫下Cr（OH）3的Ksp=10-32，當c（Cr3+）降至10-3 mol•L-1，溶液的pH調(diào)至4時，沒有（填“有”或“沒有”）沉淀產(chǎn)生．
（3）已知：①2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）
②CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
③CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）
某溫度下三個反應(yīng)的平衡常數(shù)的值依次為K1、K2、K3，則該溫度下反應(yīng)3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的化學平衡常數(shù)K=K1K22K3（用含K1、K2、K3的代數(shù)式表示）．向某固定體積的密閉容器中加入3mol CO和3mol H2，充分反應(yīng)后恢復(fù)至原溫度，測定容器的壓強為反應(yīng)前的$\frac{1}{2}$，則CO的轉(zhuǎn)化率為75%．

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