下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說法中，正確的是（　　）
A、NO2溶于水發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
B、Na2O2與CO2反應(yīng)時(shí)，Na2O2只作氧化劑
C、SO2使酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性
D、濃HNO3與C反應(yīng)時(shí)，體現(xiàn)了HNO3的強(qiáng)氧化性和酸性
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：A．NO2溶于水反應(yīng)生成硝酸和NO；
B．反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣；
C．SO2使酸性KMnO4溶液褪色，發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
D．濃HNO3與C反應(yīng)，生成二氧化碳、二氧化氮和水．
解答： 解：A．NO2溶于水反應(yīng)生成硝酸和NO，N元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，故A正確；
B．反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，故B錯(cuò)誤；
C．SO2使酸性KMnO4溶液褪色，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，S元素的化合價(jià)升高，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故C錯(cuò)誤；
D．濃HNO3與C反應(yīng)，生成二氧化碳、二氧化氮和水，N元素全得到電子，則只體現(xiàn)濃硝酸的強(qiáng)氧化性，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及判斷的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某無色溶液中加入氯化鋇后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，則該溶液中（　�。�
A、一定含有SO42-
B、一定含有Ag+
C、可能含有SO42-或Ag+
D、一定含有Ag+、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是周期表給出元素組成的常見單質(zhì)或化合物．

I．元素周期表是人們研究物質(zhì)性質(zhì)的重要工具Y由②⑥⑦三種元素組成，它的水溶液是生活中常見的消毒劑．As可與Y的水溶液反應(yīng)，產(chǎn)物有As的最高價(jià)含氧酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，當(dāng)消耗1mol還原劑時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)為
 
．
Ⅱ．已知A、B、C、D、E、X存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）

（1）若E為氧化物，則A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
①當(dāng)X是堿性鹽溶液，C分子中有22個(gè)電子時(shí)，則C的電子式為
 
，表示X呈堿性的離子方程式為
 
．
②當(dāng)X為金屬單質(zhì)時(shí)，則X與B的稀溶液反應(yīng)生成C的離子反應(yīng)方程式為
 

（2）若E為單質(zhì)氣體，D為白色沉淀，B含有的化學(xué)鍵類型為
 
，C與X反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）①和⑤形成的化合物是一種可燃性液體，其燃燒產(chǎn)物之一是大氣中的主要成分，1.6克該物質(zhì)在氧氣中完全燃燒放出熱量31.2kJ，寫出熱化學(xué)方式
 
．
（4）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解．現(xiàn)改用①和⑥組成的化合物和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的離子方程式
 
．
（5）元素②的單質(zhì)在一定條件下，能與①的單質(zhì)化合生成一種化合物，熔點(diǎn)為800℃．該化合物能與水反應(yīng)放氫氣，若將1mol 該化合物和1mol ③形成的單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后生成氣體的體積是
 
（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)銅鋅原電池示意圖，回答下列問題：
（1）鋅為
 
極，電極反應(yīng)式為
 
；銅為
 
極，電極反應(yīng)
 
為，原電池總離子反應(yīng)式是
 
．
（2）若以該電池作為電源，以石墨碳棒為電極電解CuCl2溶液，在電池的工作過程中，Zn極質(zhì)量變化了3.25g，則Cu極質(zhì)量
 
（填“增加”、“不變”或“減少”）；電子從電池的鋅極沿導(dǎo)線流向電解池的
 
（填“陰極”或“陽極”，下同）；在電解池中Cu2+向
 
移動(dòng)，在該電極上析出銅的質(zhì)量為
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列變化必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A、N2→NH3
B、Zn→Zn2+
C、H2→H2O
D、CuO→CuCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的一個(gè)原子，其質(zhì)量是ag，12C的一個(gè)原子質(zhì)量是bg，NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A、該原子的摩爾質(zhì)量是：aNA
B、Wg該原子的物質(zhì)的量是：
W
aNA
mol
C、Wg該原子中含有
W
a
NA個(gè)該原子
D、由已知信息可得：NA=
12
a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

H-是負(fù)一價(jià)的陰離子，它可與NH3發(fā)生以下反應(yīng)：H-+NH3=H2+NH2-，下列有關(guān)這個(gè)反應(yīng)的說法中正確的是（　　）
A、它屬于置換反應(yīng)
B、該反應(yīng)中NH2-是還原產(chǎn)物
C、該反應(yīng)中NH3被氧化
D、反應(yīng)中被氧化和被還原的元素都是H元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知0.5LFe2（SO4）3溶液中Fe3+為1mol/L，則下列說法正確的是（　�。�
A、SO42-濃度為3mol/L
B、Fe3+的質(zhì)量為28g
C、Fe2（SO4）3濃度為1mol/L
D、SO42-為0.5mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有四種物質(zhì)是：標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①6.72LCH4；②3.01×1023個(gè)HCl；③13.6gH2S；④0.2molNH3，它們中物質(zhì)的量最大的是
 
，所含分子數(shù)最多的是
 
，含有原子數(shù)最多的是
 
，質(zhì)量最大的是
 
．（用序號(hào)填空）

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