（2012?廣東）下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是（　　）
選項(xiàng) 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ
A SO2有漂白性 SO2可使溴水褪色
B SiO2有導(dǎo)電性 SiO2可用于制備光導(dǎo)纖維
C 濃硫酸有強(qiáng)氧化性 濃硫酸可用于干燥H2和CO
D Fe3+有氧化性 FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅
分析：A、二氧化硫的漂白性是和有色有機(jī)物結(jié)合為不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，二氧化硫和溴發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
B、二氧化硅不導(dǎo)電，是制光導(dǎo)纖維的原料；
C、濃硫酸是強(qiáng)氧化性酸，濃硫酸干燥氣體利用的是濃硫酸的吸水性；
D、三價(jià)鐵離子具有氧化性，能氧化銅為銅鹽溶液；
解答：解：A、二氧化硫的漂白性是和有色有機(jī)物結(jié)合為不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，二氧化硫和溴發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Ⅰ、Ⅱ正確但無因果關(guān)系，故A不選；
B、二氧化硅不導(dǎo)電，是制光導(dǎo)纖維的原料，Ⅰ不正確、Ⅱ正確，無因果關(guān)系，故B不選；
C、濃硫酸是強(qiáng)氧化性酸，濃硫酸干燥氣體利用的是濃硫酸的吸水性，Ⅰ、Ⅱ正確但無因果關(guān)系，故C不選；
D、三價(jià)鐵離子具有氧化性，能氧化銅為銅鹽溶液，Ⅰ、Ⅱ正確有因果關(guān)系，故D選；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了二氧化硫、二氧化硅、濃硫酸、三價(jià)鐵離子的性質(zhì)應(yīng)用，熟練掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?廣東）設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?廣東）難溶性雜鹵石（K2SO4?MgSO4?2CaSO4?2H2O）屬于“呆礦”，在水中存在如下平衡
K2SO4?MgSO4?2CaSO4?2H2O（s）?2Ca2++2K++Mg2++4
SO
2-
4
+2H2O
為能充分利用鉀資源，用飽和Ca（OH）2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如圖1：
（1）濾渣主要成分有
CaSO4
CaSO4
和
Mg（OH）2
Mg（OH）2
以及未溶雜鹵石．
（2）用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋Ca（OH）2溶液能溶解雜鹵石浸出K+的原因：
氫氧根與鎂離子結(jié)合使平衡向右移動(dòng)，鉀離子變多
氫氧根與鎂離子結(jié)合使平衡向右移動(dòng)，鉀離子變多
．
（3）“除雜”環(huán)節(jié)中，先加入
K2CO3
K2CO3
溶液，經(jīng)攪拌等操作后，過濾，再加入
H2SO4
H2SO4
溶液調(diào)濾液PH至中性．
（4）不同溫度下，K+的浸出濃度與溶浸時(shí)間的關(guān)系是圖2，由圖可得，隨著溫度升高，①
在同一時(shí)間K+的浸出濃度大
在同一時(shí)間K+的浸出濃度大
②
反應(yīng)速率加快，平衡時(shí)溶浸時(shí)間短
反應(yīng)速率加快，平衡時(shí)溶浸時(shí)間短
；
（5）有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過程中會(huì)發(fā)生：CaSO4（s）+
CO
2-
3
?CaCO3（s）+
SO
2-
4

已知298K時(shí)，Ksp（CaCO3）=2.80×10-9，Ksp（CaSO4）=4.90×10-5，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K
1.75×104
1.75×104
  （計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?廣東）對(duì)于常溫下pH為2的鹽酸，傳述正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?廣東）過渡金屬催化的新型碳-碳偶聯(lián)反應(yīng)是近年來有機(jī)合成的研究熱點(diǎn)之一，如：
反應(yīng)①

化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：

（1）化合物Ⅰ的分子式
C7H5OBr
C7H5OBr

（2）化合物Ⅱ與Br2加成的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

（3）化合物Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

（4）在濃硫酸存在和加熱條件下，化合物Ⅳ易發(fā)生消去反應(yīng)生成不含甲基的產(chǎn)物，該反應(yīng)的方程式為
（注明反應(yīng)條件），因此，在堿性條件下，由Ⅳ與CHC-Cl反應(yīng)生成Ⅱ，其反應(yīng)類型為
取代反應(yīng)
取代反應(yīng)
．
（5）Ⅳ的一種同分異構(gòu)體Ⅴ能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，Ⅴ與Ⅱ也可以發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，生成化合物Ⅵ，Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
（寫出其中一種）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?廣東）碘在科研與生活中有重要作用，某興趣小組用0.50mol?L-1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol?L-1K2S2O8、0.10mol?L-1Na2S2O3等試劑，探究反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
已知：S2O82-+2I-=2SO42-+I2（慢）     I2+2S2O32-=2I-+S4O62- （快）
（1）向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當(dāng)溶液中的
Na2S2O3
Na2S2O3
耗盡后，溶液顏色將由無色變?yōu)樗{(lán)色，為確保能觀察到藍(lán)色，S2O32-與S2O82-初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為：n（S2O32-）：n（S2O82-）
＜2
＜2
．
（2）為探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表：
實(shí)驗(yàn)
序號(hào)		 體積V/ml
K2S2O8溶液 水 KI溶液 Na2S2O3溶液 淀粉溶液
① 10.0 0.0 4.0 4.0 2.0
② 9.0 1.0 4.0 4.0 2.0
③ 8.0 Vx 4.0 4.0 2.0
表中Vx=
2
2
 ml，理由是
保證其他條件不變，只改變反應(yīng)物K2S2O8濃度，從而才到達(dá)對(duì)照實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/div>
保證其他條件不變，只改變反應(yīng)物K2S2O8濃度，從而才到達(dá)對(duì)照實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/div>．
（3）已知某條件下，濃度c（S2O82-）～反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖13，若保持其它條件不變，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡坐標(biāo)圖中，分別畫出降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時(shí)c（S2O82-）～反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線示意圖（進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注）．

（4）碘也可用作心臟起捕器電源-鋰碘電池的材料，該電池反應(yīng)為：2Li（s）+I2 （s）=2LiI（s）△H
已知：4Li（s）+O2 （g）=2Li2O（s）△H1
4LiI（s）+O2 （g）=2I2 （s）+2Li2O（s）△H2
則電池反應(yīng)的△H=
△H1-△H2
2
△H1-△H2
2
；碘電極作為該電池的
正
正
極．

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