已知某可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)在密閉容器中進行,如圖表示在不同反應(yīng)時間t時,溫度T和壓強p與反應(yīng)物B在混合氣體中的體積分數(shù)B%的關(guān)系曲線,由曲線分析,下列判斷正確的是( )
A.T1<T2 p1>p2 m+n>p 放熱反應(yīng)
B.T1>T2 p1<p2 m+n>p 吸熱反應(yīng)
C.T1<T2 p1>p2 m+n<p 放熱反應(yīng)
D.T1>T2 p1<p2 m+n<p 吸熱反應(yīng)
科目:高中化學 來源:2017屆吉林省高三上11月模擬化學卷(解析版) 題型:選擇題
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Y是地殼中含量最高的元素,Z2+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),W與X同主族。下列說法不正確的是
A. 原子半徑大小順序:r(Z)>r(W)>r(X) >r(Y)
B. Y分別與Z、W形成的化合物中化學鍵類型相同
C. X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的強
D. Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年浙江省高二上期中化學卷(解析版) 題型:選擇題
常溫下有A、B、C、D四種無色溶液,它們分別是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、鹽酸和Na2SO4溶液中的一種。已知A、B溶液中水的電離程度相同,A、C溶液的pH相同。下列說法中不正確的是
A.D溶液的pH=7
B.四種溶液相比,C溶液中水的電離程度最大
C.A與C等體積混合后,溶液中有c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
D.B與D等體積混合后,溶液中有c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年浙江省高二上期中化學卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法正確的是
A.任何酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O的過程中,能量變化均相同
B.中和熱的實驗過程中,環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代替,則測量出的中和熱數(shù)值偏小
C.若①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-akJ·mol-1,
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-bkJ·mol-1,則a>b
D.能自發(fā)進行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng),不能自發(fā)進行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年云南省高二上期中化學卷(解析版) 題型:填空題
I.工業(yè)上有一種用C02來生產(chǎn)甲醇燃料的方法:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ•mol-1
將6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密閉容器中,測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖所示(實線)。圖中數(shù)據(jù)a(1,6)表示:在1 min時H2的物質(zhì)的量是6 mol。
(1)a點正反應(yīng)速率 (填“大于”“等于”或“小于”)逆反應(yīng)速率。
(2)下列時間段平均反應(yīng)速率最大的是 。
A.O~1 min B.1~3 min C.3~8 min D.8~11 min
(3)僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中所示(虛線)。曲線I對應(yīng)的實驗條件改變是 ,曲線Ⅱ?qū)?yīng)的實驗條件改變是 ,體積不變再充入3molCO2和4 mol H2,H2O(g)的體積分數(shù) (填“增大”“不變”或“減小”)。
(4)若將1molCO2和3molH2充入該容器中,充分反應(yīng)達到平衡后,若CO2轉(zhuǎn)化率為a,則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為 。
Ⅱ.工業(yè)上還可在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH
(1)判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是 。
A.2v(H2)(逆)=v(CO)(正)
B.混合氣體的密度不變
C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
D.CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
E.容器內(nèi)CO、H2、CH3OH的濃度之比為1:2:1
(2)在一定溫度下,若將4a mol H2和2amol CO放入2L的密閉容器中,充分反應(yīng)后測得CO的轉(zhuǎn)化率為50%,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 。若此時再向該容器中投入a mol CO、2amol H2和amol CH3OH,判斷平衡移動的方向是 (“正向移動”“逆向移動”或“不移動”);與原平衡相比,CO的物質(zhì)的量濃度 (填“增大”、“不變”或“減小”)。
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年云南省高二上期中化學卷(解析版) 題型:選擇題
下列各組熱化學方程式中,化學反應(yīng)的△H前者大于后者的是( )
①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1;C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H2
②S(s)+O2(g)=SO2(g)△H3;S(g)+O2(g)=SO2(g)△H4
③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H5;2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H6
④CaCO3(s))=CO2(g)+CaO(s)△H7;CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)△H8
A.①③ B.④ C.②③④ D.②③
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年云南省高二上期中化學卷(解析版) 題型:選擇題
化合物在水溶液中因存在以下電離平衡:HIn(紅色)H++In-(黃色),故可用作酸堿指示劑。濃度為0.4mol/L的下列各溶液:①鹽酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤硝酸鉀溶液 ⑥氨水,其中能使指示劑顯紅色的是( )
A.①④ B.②⑤⑥ C.①④⑤ D.②③⑥
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科目:高中化學 來源:2017屆寧夏高三上月考四化學試卷(解析版) 題型:選擇題
短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物。n是元素Z的單質(zhì)。通常為黃綠色氣體,q的水溶液具有漂白性。0.01mol/L r溶液的為2,p是甲烷。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A.原子半徑的大小W<X<Y
B.元素的非金屬性Z>X>Y
C.的氫化物常溫常壓下為氣態(tài)
D.的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為弱酸
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科目:高中化學 來源:2017屆江西師大附中高三上學期期中化學試卷(解析版) 題型:填空題
(Ι)HNO2是一種弱酸,且不穩(wěn)定,易分解生成NO和NO2;它能被常見的強氧化劑氧化;在酸性溶液中它也是一種氧化劑,如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題:
(1)下列方法中,不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是________(填序號)。
A.測定這兩種溶液的pH
B.分別在兩種溶液中滴加甲基橙
C.在酸性條件下加入KI—淀粉溶液來區(qū)別
D.用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別
(2)某同學把新制的氯水加到NaNO2溶液中,請寫出反應(yīng)的離子方程式:________________。
(3)鋁能溶解在堿性亞硝酸鹽溶液中,生成能使?jié)駶櫟募t色石蕊變藍的氣體,請寫出反應(yīng)的離子方程式__________________;
(Ⅱ)某暗紫色化合物A在常溫和干燥的條件下,可以穩(wěn)定存在,但它在水溶液中不穩(wěn)定,一段時間后轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀,同時產(chǎn)生一種氣體單質(zhì)。為探究其成分,某學習興趣小組的同學取化合物A粉末進行試驗。經(jīng)組成分析,該粉末僅含有O、K、Fe三種元素。另取3.96g化合物A的粉末溶于水,滴加足量稀硫酸,向反應(yīng)后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液,恰好完全反應(yīng)。過濾,將洗滌后的沉淀充分灼燒,得到紅棕色固體粉末1.60g;將所得濾液在一定條件下蒸發(fā)可得到一種純凈的不含結(jié)晶水的鹽10.44g。
(1)目前,人們針對化合物A的穩(wěn)定性進行了大量的探索,并取得了一定的進展。
下列物質(zhì)中有可能提高化合物A水溶液穩(wěn)定性的是 。
A.醋酸鈉 B.醋酸 C.Fe(NO3)3 D.KOH
(2)請設(shè)計一個實驗方案,研究溫度對化合物A溶液穩(wěn)定性的影響
(3)下圖表示足量 Fe粉還原KNO3溶液過程中,測出的溶液中相關(guān)離子濃度、pH隨時間的變化關(guān)系(部分副反應(yīng)產(chǎn)物曲線略去)。請根據(jù)圖中信息寫出t1時刻前該反應(yīng)的離子方程式:
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