由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液,其中c(H+)=0.1mol?L-1,c(Al3+)=0.4mol?L-1,c(SO42-)=0.8mol?L-1.下列說法正確的是( 。
分析:A.根據(jù)電荷守恒計算溶液中c(K+),根據(jù)c(K+)、c(H+)關(guān)系判斷;
B.根據(jù)電荷守恒計算溶液中c(K+);
C.NaOH首先中和H+,計算反應(yīng)后剩余的NaOH,然后再與反應(yīng)Al3+,根據(jù)鋁離子與氫氧根離子物質(zhì)的量判斷;
D.需要用量筒量取一定體積的硫酸.
解答:解:A.根據(jù)電荷守恒可知,c(K+)+c(H+)+3c(Al3+)=2c(SO42-),故c(K+)=2×0.8mol/L-0.1mol/L-3×0.4mol/L=0.3mol/L,溶液中c(K+):c(H+)=3:1≠1:1,故不能由硫酸鋁、硫酸氫鉀兩種物質(zhì)配制出該溶液,故A錯誤;
B.由A計算可知,溶液中c(K+)=0.3mol/L,故B正確;
C.4.8gNaOH的物質(zhì)的量為
4.8g
40g/mol
=0.12mol,溶液中n(H+)=0.1mol/L×0.1L=0.01mol,中和H+后剩余NaOH為0.12mol-0.01mol=0.11mol,溶液中n(Al3+)=0.4mol/L×0.1L=0.04mol,完全沉淀需要NaOH0.12mol,大于0.11mol,故Al3+不能完全沉淀,故C錯誤;
D.需要用量筒量取一定體積的硫酸,故D錯誤;
故選B.
點評:本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液配制、化學(xué)計算等,難度中等,A選項為易錯點,學(xué)生只考慮離子而忽略濃度關(guān)系.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液,其pH=1,c(Al3+)=0.4mol?L-1,c(SO42-)=0.8mol?L-1,則c(K+)為( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液,其pH=1,c(Al3+)=0.3mol?L-1,c(SO42-)=0.8mol?L-1,則c(K+)為(  )

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液,其中c(H+)=0.1mol/L,c(Al3+)=0.4mol/L,c(SO42-)=0.8mol/L,則c(K+)為( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液中,c(H+)=0.1 mol?L-1,c(Al3+)=0.4 mol?L-1,c(SO
 
2-
4
)=0.8 mol?L-1,則c(K+)為
0.3mol/L
0.3mol/L

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將33.6L的NH3溶解于水配成2L的溶液,則溶液的物質(zhì)的量濃度為
0.75
0.75
mol/L
(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,若aL NH3中含有的氫原子數(shù)為b,則阿伏加德羅常數(shù)NA=
22.4b
3a
mol-1
22.4b
3a
mol-1
(用含“a”、“b”的式子來表示)

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