Question

（1）已知X、Y、Z為第三周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表：

則X、Y、Z的電負(fù)性從大到小的順序為___________ （用元素符號表示），元素Y的第一電離能大于X的第一電離能原因是__________________________________。
（2）A、B、C、D是周期表中前10號元素，它們的原子半徑依次減小。D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C 三原子都采取SP³雜化。
①A、B、C的第一電離能由小到大的順序為_________________ （用元素符號表示）。
②M是含有______共價鍵的（填“極性”或“非極性” ）
③W分子的VSEPR模型的空間構(gòu)型為_________，W分子的空間構(gòu)型為__________。
④AB^-離子中和B₂分子的鍵數(shù)目比為_______________。
（3）E、F、G三元素的原子序數(shù)依次增大，三原子的核外的最外層電子排布均為4S¹。
①F元素在其化合物中最高化合價為_____。
②G²⁺離子的核外電子排布式為__________。

Answer 1

（18分） （1）Al>Mg>Na  ; 元素Mg價電子排布式為3s²，處于全充滿狀態(tài)，比Al的價電子排布3s²3p¹更穩(wěn)定，則鎂的第一電離能大于鋁的第一電離能。
（2）① C<O<N   ② 極性  ③V型  ④   1:1  （3）①  +6  ② [Ar]3d⁹

試題分析：(1)根據(jù)電離能數(shù)據(jù)可知，X的第四電離能遠(yuǎn)大于第三電離能，所以X是第ⅢA族元素。題意分析可知Y是第ⅡA族元素，Z是第IA族元素，因此XYZ分別是Al、Mg、Na。金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越小，所以X、Y、Z的電負(fù)性從大到小的順序為Al>Mg>Na。由于元素Mg價電子排布式為3s²，處于全充滿狀態(tài)，比Al的價電子排布3s²3p¹更穩(wěn)定，則鎂的第一電離能大于鋁的第一電離能。
（2）D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C 三原子都采取SP³雜化。又因為均是前10號元素，所以D是H元素，A是碳元素，B是氮元素，C是氧元素。因此M是甲烷，N是氨氣，W是水。
①非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，但 由于氮元素中2p軌道電子處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強(qiáng)，所以氮元素的第一電離能大于氧元素的第一電離能，因此A、B、C的第一電離能由小到大的順序為C<O<N。
②甲烷是含有極性鍵的非極性分子。
③根據(jù)價層電子對互斥理論可知，水中中心原子含有的孤對電子對數(shù)是（6－2×1）÷2＝2，所以水是V形結(jié)構(gòu)。
④CN^－和氮氣中均含有三鍵，所以鍵數(shù)目比為1:1。
（3）E、F、G三元素的原子序數(shù)依次增大，三原子的核外的最外層電子排布均為4S¹，所以EFG分別是K、Cr、Cu。
①Cr元素位于第ⅥB，在其化合物中最高化合價為＋6價。
②根據(jù)工作原理可知，銅離子的核外電子排布式為[Ar]3d⁹。
點評：該題是高考中的常見題型，試題綜合性強(qiáng)，難易適中，屬于中等難度的試題。試題在注重對學(xué)生基礎(chǔ)性知識鞏固與訓(xùn)練的同時，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和創(chuàng)新思維能力，也有利于培養(yǎng)學(xué)生的靈活應(yīng)變能力，提高學(xué)生應(yīng)試能力和學(xué)習(xí)效率。