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把1.0mol X和1.0mol Y氣體混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應2X(g)+Y(g)  nZ(g)+2W(g)2min末,生成0.4mol W,以Z的濃度表示的反應速率為0.1mol/(L?min)
(1)前2min以X的濃度表示的平均反應速率為
0.1mol/L?min
0.1mol/L?min

(2)2min末時Y的濃度為
0.4mol/L
0.4mol/L
(3)n=
2
2
分析:(1)先計算W的平均反應速率,再根據同一反應中,各物質的反應速率之比等于計量數之比判斷X的平均反應速率;
(2)根據W的物質的量計算反應的Y的物質的量,從而計算2min末剩余Y的物質的量,再根據物質的量濃度公式計算Y的濃度.
(3)根據同一反應中,各物質的反應速率之比等于計量數之比判斷n值.
解答:解:(1)2X(g)+Y(g)?nZ(g)+2W(g)
反應開始1.0mol           0           0
 反應    0.4 mol                    0.4 mol 
所以,前2min以X的濃度表示的平均反應速率v(X)=
△n
V△t
=
0.4mol
2L2min
=0.1mol/L?min 
故答案為:0.1mol/L?min                                 
(2):(1)2X(g)+Y(g)?nZ(g)+2W(g)
反應開始   1.0mol            0           0
 反應      0.2mol                       0.4 mol 
2min末     0.8mol                       0.4 mol 
所以2min末Y的物質的量為0.8mol,C(Y)=
n
v
=
0.8mol
2L
=0.4mol/L 
故答案為:0.4mol/L                   
(3)同一反應中,各物質的反應速率之比等于計量數之比,所以v(X):v(Z)=0.1mol/L?min:0.1mol/(L?min)=2:n,
n=2,故答案為:2
點評:本題考查的是反應速率的定量表示方法,解題時注意:反應速率是平均值不是即時值,是濃度的變化量與時間的比值,不是濃度與時間的比值.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2012屆浙江省東陽中學高三下學期階段檢測化學試卷 題型:填空題

“氫能”將是未來最理想的新能源。
Ⅰ.實驗測得,1g氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出142.9kJ熱量,則氫氣燃燒的熱化學方程式為_______。(填序號)

A.2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)△H= -142.9kJ·mol—1
B.H2(g)+1/2 O2(g) H2O(l)△H= -285.8kJ·mol—1
C.2H2+O22H2O(l)△H= -571.6kJ·mol—1
D.H2(g)+1/2 O2(g) H2O(g) △H= -285.8kJ·mol—1
Ⅱ.某化學家根據“原子經濟”的思想,設計了如下制備H2的反應步驟
①CaBr2+H2OCaO+2HBr            ②2HBr+HgHgBr2+H2
③HgBr2+___________________       ④2HgO2Hg+O2
請你根據“原子經濟”的思想完成上述步驟③的化學方程式:____________。
根據“綠色化學”的思想評估該方法制H2的主要缺點:______________。
Ⅲ.利用核能把水分解制氫氣,是目前正在研究的課題。下圖是其中的一種流程,其中用了過量的碘。(提示:反應②的產物是O2、SO2和H2O)

完成下列反應的化學方程式:
反應①__________________________;反應②__________________________。
此法制取氫氣的最大優(yōu)點是_______________________________________________。
Ⅳ.氫氣通常用生產水煤氣的方法制得。其中CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g); △H<0。
在850℃時,K=1。
(1)若升高溫度到950℃時,達到平衡時K______1(填“大于”、“小于”或“等于”)
(2)850℃時,若向一容積可變的密閉容器中同時充入 1.0 mol CO、3.0molH2O、1.0mol CO2和 x mol H2,則:  
①當x=5.0時,上述平衡向___________(填正反應或逆反應)方向進行。
②若要使上述反應開始時向正反應方向進行,則x應滿足的條件是__________。
(3)在850℃時,若設x=5.0 mol和x=6.0mol,其它物質的投料不變,當上述反應達到平衡后,測得H2的體積分數分別為a%、b%,則a _______ b(填“大于”、“小于”或“等于”)。
Ⅴ.氫氣還原氧化銅所得的紅色固體可能是銅與氧化亞銅的混合物,已知Cu2O在酸性溶液中可發(fā)生自身氧化還原反應,生成Cu2+和單質銅。
(1)現有8克氧化銅被氫氣還原后,得到紅色固體6.8克,其中含單質銅與氧化亞銅的物質的量之比是               
(2)若將6.8克上述混合物與足量的稀硫酸充分反應后過濾,可得到固體       g;
(3)若將6.8克上述混合物與一定量的濃硝酸充分反應,
①生成標準狀況下1.568升的氣體(不考慮NO2的溶解,也不考慮NO2與N2O4的轉化),則該氣體的成分是         ,其物質的量之比是            ;
②把得到的溶液小心蒸發(fā)濃縮,把析出的晶體過濾,得晶體23.68g。經分析,原溶液中的Cu2+有20%殘留在母液中。求所得晶體的化學式

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:問答題

把1.0mol X和1.0mol Y氣體混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應2X(g)+Y(g) 
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 nZ(g)+2W(g)2min末,生成0.4mol W,以Z的濃度表示的反應速率為0.1mol/(L?min)
(1)前2min以X的濃度表示的平均反應速率為______
(2)2min末時Y的濃度為______(3)n=______.

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科目:高中化學 來源:2009-2010學年吉林省長春外國語學校高一(下)期末化學試卷(理)(解析版) 題型:解答題

把1.0mol X和1.0mol Y氣體混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應2X(g)+Y(g)  nZ(g)+2W(g)2min末,生成0.4mol W,以Z的濃度表示的反應速率為0.1mol/
(1)前2min以X的濃度表示的平均反應速率為______
(2)2min末時Y的濃度為______(3)n=______.

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科目:高中化學 來源:0107 期末題 題型:計算題

把1.0mol X和1.0mol Y氣體混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應2X(g)+Y(g)nZ(g) +2W(g)
2min末,生成0.4 mol W,以Z的濃度表示的反應速率為0.1mol/(L·min)
(1)前2min以X的濃度表示的平均反應速率為_________________
(2)2min末時Y的濃度為________________
(3)n=______________

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