【題目】鉻是人體必需的微量元素，但正六價(jià)的鉻有很強(qiáng)的毒性，人體需要的是三價(jià)鉻。用肼（N2H4）--氧氣燃料電池做電源，以鐵做陽極，利用電解法除去污水中的Cr2O72-離子。若污水中含0.2 mol的Cr2O72-離子，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下需消耗N2H4的體積為( )

A. 3.36 L B. 6.72 L C. 13.44 L D. 22.4 L

【答案】B

【解析】肼反應(yīng)后轉(zhuǎn)化為氮?dú)夂退?/span>1mol肼失去4mol電子，0.2mol Cr2O72-離子得到0.2mol×2×（6-3）＝1.2mol電子，根據(jù)電子得失守恒可知消耗肼的物質(zhì)的量是0.3mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是6.72L，答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)不能通化合反應(yīng)直接制得的是

A. Fe(OH)3 B. FeCl2 C. CuS D. FeCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組實(shí)驗(yàn)中，過氧化氫分解最快的是(　　)

H2O2 的濃度

溫度

催化劑

A

5%

5

使用MnO2

B

8%

5

不使用

C

10%

40

使用MnO2

D

10%

40

不使用

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是高中階段學(xué)習(xí)的常見單質(zhì)或化合物，單質(zhì)A在單質(zhì)B中燃燒產(chǎn)生蒼白色的火焰，產(chǎn)物溶于水得到常見的強(qiáng)酸�；衔�C具有強(qiáng)氧化性、漂白性，是單質(zhì)B與水反應(yīng)的產(chǎn)物之一�；衔�D是淡黃色物質(zhì)，可用于呼吸面具，可由一種活潑金屬E在氧氣中燃燒得到�；卮饐栴}：

（1）物質(zhì)C的名稱____________ ，化合物D中非金屬元素的化合價(jià)為___________。

（2）單質(zhì)A在單質(zhì)B中燃燒的化學(xué)方程式為___________。

（3）單質(zhì)B與水反應(yīng)的離子方程式為___________。

（4）化合物D與水反應(yīng)的離子方程式___________。

（5）活潑金屬E與水的反應(yīng)中，單質(zhì)E是______（填“氧化劑”或“還原劑”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列金屬中，工業(yè)上常用熱分解法冶煉的是( )

A.鎂B.鉀C.鐵D.銀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）

A. H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

B. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

C. NH3+HCl==NH4Cl

D. CuO+H2Cu+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）下列四種化學(xué)操作從左到右名稱比較合理分別是_________ (填序號)。

A．過濾、結(jié)晶、蒸餾、分液

B．過濾、蒸餾、結(jié)晶、分液

C．結(jié)晶、蒸餾、過濾、分液

D．分液、蒸餾、結(jié)晶、過濾

（2）選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上：

A．過濾 B．結(jié)晶 C．分液 D．蒸餾 E．萃取分液

① ____________分離水和四氯化碳的混合物

② ___________ 分離飽和氯化鉀溶液和沙子的混合物

③ ___________ 從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀

④ ___________ 分離酒精（沸點(diǎn)為為78.10C）和甲苯(沸點(diǎn)為110.60C)的混合物

⑤ ___________ 用四氯化碳提取溴水中的溴單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一個氫原子由一個質(zhì)子和一個電子構(gòu)成，不含中子。當(dāng)1個氫原子失去1個電子后，它不會變成(　　)

A. 質(zhì)子 B. 原子核 C. 陽離子 D. 陰離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用石墨作電極電解KCl和CuSO4（等體積混合）混合溶液，電解過程中溶液pH隨時(shí)間t的變化如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A. ab段H+被還原，溶液的pH增大

B. cd段相當(dāng)于電解水

C. c點(diǎn)時(shí)加入適量CuCl2固體，電解液可恢復(fù)原來濃度

D. 原溶液中KCl和CuSO4的物質(zhì)的量濃度之比為2：1

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