【題目】工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了探究活動(dòng)：

（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移人硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無(wú)明顯變化，其原因是_________。

（2）另稱(chēng)取鐵釘6．0g放入15．0ml．濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。

①甲同學(xué)認(rèn)為X中除外還可能含有。若要確認(rèn)其中的，應(yīng)先用_______（選填序號(hào)）。

a．KSCN溶液和氯水 b．鐵粉和KSCN溶液 c．濃氨水 d．酸性溶液

②乙同學(xué)取336ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：

然后加入足量溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2．33g。由于此推知?dú)怏wY中的體積分?jǐn)?shù)為____________。

【答案】 鐵釘表面被鈍化（或其他合理答案） d 66.7%（或其他合理答案）

【解析】（1）鐵釘放入冷的硫酸中，濃硫酸有較強(qiáng)的氧化性能使鐵釘鈍化阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行；（2）①a、溶液中已經(jīng)有三價(jià)鐵離子，選擇KSCN溶液和氯水會(huì)造成干擾，a錯(cuò)誤；b、KSCN溶液能檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子的存在，b錯(cuò)誤；c、濃氨水和鐵離子以及亞鐵離子均反應(yīng)生成沉淀，受氫氧化鐵沉淀顏色的影響無(wú)法分辨，c錯(cuò)誤；d、亞鐵離子能使酸性高錳酸鉀褪色，d正確，答案選d；②SO2具有還原性，通入足量溴水中，發(fā)生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，生成的硫酸遇到氯化鋇會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，則n(混合氣體)=0.336L÷22.4L/mol =0.015mol，根據(jù)關(guān)系式可知

SO2 ～～～BaSO4

1mol 233g

n 2.33g

n=0.01mol

所以二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為：0.01mol/0.015mol×100%=66.7%。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】發(fā)展?jié)崈裘杭夹g(shù)、利用CO2制備清潔能源等都是實(shí)現(xiàn)減碳排放的重要途徑。

（1）將煤轉(zhuǎn)化成水煤氣的反應(yīng)：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)可有效提高能源利用率，若在上述反應(yīng)體系中加入催化劑(其他條件保持不變)，此反應(yīng)的△H______（填“增大”、“減小”或“不變”），判斷的理由是________。

（2）CO2制備甲醇：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝-49.0 kJ·mol-1，在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

① 該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式是____________________。

②0~9min時(shí)間內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率ν(H2) =_______。

③在相同條件下，密閉容器的體積縮小至0.5 L時(shí)，此反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)放出的熱量(Q)可能是________（填字母序號(hào)）kJ。

a. 0< Q <29.5 b. 29.5< Q <36.75 c. 36.75< Q <49 d. 49< Q <98

④在一定條件下，體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與L和 X的關(guān)系如圖所示，L和X分別表示溫度或壓強(qiáng)。

i. X表示的物理量是：_____________。

ii. 判斷L1與L2的大小關(guān)系，并簡(jiǎn)述理由：_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在相同溫度下，體積均為1 L的四個(gè)密閉容器中，保持溫度和容積不變，以四種不同的投料方式進(jìn)行反應(yīng)。平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下[已知2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1]。

容器

甲

乙

丙

丁

起始投料量

2 mol SO2＋1 mol O2

1 mol SO2＋0.5 mol O2

2 mol SO3

2 mol SO2＋2 mol O2

反應(yīng)放出或吸收的熱量(kJ)

a

b

c

d

平衡時(shí)

c(SO3)

(mol·L－1)

e

f

g

h

下列關(guān)系正確的是(　　)

A. a＝c；e＝g B. a＞2b；e＞2f

C. a＞d；e＞h D. c＋98.3e＞196.6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A、C在元素周期表中的相對(duì)位置如圖，A元素最外層與次外層的電子數(shù)之差為3，B為地殼中含量最多的金屬元素。

（1）D原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________。

（2）將C的低價(jià)態(tài)氧化物中通入到D單質(zhì)的水溶液會(huì)使之褪色，體現(xiàn)了甲的_____性， 寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式________________。

（3）A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是乙，現(xiàn)將過(guò)量Cu加入到100mL8.0mol/L乙的濃溶液中，充分反應(yīng)，共收集到6.72L (標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則該氣體的成分是________，還原劑失電子數(shù)為_________。

（4）將兩份足量的B單質(zhì)分別加入到等體積等濃度的鹽酸和NaOH溶液中，充分反應(yīng)生成氣體的體積比為_______，若將反應(yīng)后所得的溶液混合，會(huì)生成白色沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________；B單質(zhì)表面的氧化膜可用NaOH溶液除去，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol H2O的體積約為22.4L

B. 11g CO2和5.6L N2所含分子數(shù)相同

C. 常溫常壓下，22.4L H2的物質(zhì)的量小于1mol

D. 決定氣體摩爾體積的主要因素是分子的大小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，都是由極性鍵構(gòu)成為極性分子的一組的是

A.CH4和H2OB.CO2和HClC.NH3和H2SD.HCN和BF3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于元素化合物性質(zhì)的敘述正確的是

A. Fe在少量Cl2中燃燒生成FeCl3

B. Al2O3和Fe2O3均可與NaOH溶液反應(yīng)

C. SiO2與酸、堿均不發(fā)生反應(yīng)

D. 二氧化硫、氯水均有漂白作用，其原理相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有三種可溶性物質(zhì)A、B、C，其中A、B是鹽，C是堿，它們?nèi)苡谒箅婋x產(chǎn)生的所有離子如下表所示：

陽(yáng)離子

Na＋ H＋ Ba2＋

陰離子

OH－ CO32－ SO42－

請(qǐng)根據(jù)下列敘述回答問(wèn)題：

（1）C的化學(xué)式為_____________。

（2）A溶液與B溶液反應(yīng)可生成氣體X，則X的化學(xué)式為_______，該反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。

（3）A、B溶液與C溶液反應(yīng)可分別生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸。

①B的化學(xué)式為____________，如何鑒別B中的陰離子________________________。

②D溶于稀硝酸的離子方程式為____________________________________________。

③D與E的混合物a克，加入足量鹽酸，完全反應(yīng)生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為b升，求E在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù) _____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組離子在指定溶液中可以大量共存的是

A. pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-

B. 加入Al放出H2的溶液中：SO42-、NH4+、Na+、F-

C. pH=7的溶液中：SO32-、Na+、K+、ClO—

D. 無(wú)色溶液中：K+、SO42-、Cu2+、Cl—

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