【題目】碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置),下列有關說法不正確的是
A. 洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇 B. 在Z導管出來的氣體中有二氧化碳
C. 洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇 D. 在Z導管口有紅棕色氣體出現(xiàn)
【答案】A
【解析】碳與濃硫酸共熱產(chǎn)生的X氣體為CO2和SO2的混合氣體,銅與濃硝酸反應產(chǎn)生的Y氣體是NO2,SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO,故洗氣瓶中產(chǎn)生的是硫酸鋇沉淀,Z處逸出的氣體中有CO2和NO,NO遇到空氣中的氧氣生成了紅棕色的NO2.
A、H2SO4能與氯化鋇反應生成BaSO4,二氧化碳不與氯化鋇反應,所以沒有BaCO3生成,故A錯誤;
B、因CO2不與氯化鋇反應,從導管中逸出,則Z導管出來的氣體中含有二氧化碳,故B正確;
C、因為SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO,H2SO4能與氯化鋇反應生成BaSO4,所以氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇,故C正確;
D、反應生成的NO在Z導管口與空氣中的氧氣反應生成NO2,呈紅棕色,故D正確;
故選A.
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【題目】1996年科學家在宇宙中發(fā)現(xiàn)了 H3分子,H3和H2屬于
A.同位素B.同素異形體C.同分異構(gòu)體D.同一物質(zhì)
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【題目】已知斷裂1molC﹣H鍵,要吸收熱量414.4kJ;斷裂1mol C﹣C鍵,要吸收熱量347.4kJ;生成1mol C═C鍵,會放出熱量615.3kJ;生成1mol H﹣H鍵,會放出熱量435.3kJ,某有機物分解的反應可表示為:
若在反應中消耗了1mol乙烷(反應物),則有關該反應的說法正確的是( )
A.該反應放出251.2 kJ的熱量
B.該反應吸收251.2 kJ的熱量
C.該反應放出125.6 kJ的熱量
D.該反應吸收125.6 kJ的熱量
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【題目】有關銅與濃硫酸的反應下列說法錯誤的是
A. 該反應中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:1
B. 濃硫酸在反應中既體現(xiàn)出氧化性,又體現(xiàn)出酸性
C. 標準狀況下,lmol銅和2mol濃硫酸充分反應可得22.4L氣體
D. 1mol銅和足量濃硫酸反應,轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為2NA
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【題目】A,B,C,D都是中學化學中常見的有機化合物,它們在一定的條件下有如下轉(zhuǎn)化關系(部分物質(zhì)和條件被略去).其中,A是最簡單的烯烴,分子式為C2H4 , 其產(chǎn)量可用來衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平.C是生活中常用的一種具有酸味的調(diào)味品的成分;通常狀況下,D是具有濃郁香味的油狀液體.
(1)在有機化合物A,B,C,D中,屬于烴類的是(填結(jié)構(gòu)簡式);反應④的反應類型是 .
(2)在A,B,C,D中,密度比水小且難溶于水的液體是(填物質(zhì)名稱).A在一定條件下可以發(fā)生加聚反應生成一種塑料,該塑料的結(jié)構(gòu)簡式為 .
(3)反應①中,素瓷片的主要作用是 . 一定條件下, B,C,D三種物質(zhì)中不能和NaOH溶液反應發(fā)生反應的是(填物質(zhì)名稱).
(4)植物秸稈在一定條件下能水解成葡萄糖,葡萄糖在酒化酶的作用下能轉(zhuǎn)化為B,B在某種微生物存在下發(fā)生氧化反應得到C.寫出葡萄糖轉(zhuǎn)化為B的化學方程式: .
(5)在實驗室獲得的D中往往含有少量的B,C;為提純D,可以先將此不純的D和一充分混合,然后再靜置、(填操作名稱)即可.
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【題目】下列各組離子能在溶液中大量共存的是( 。
A. Ag+、K+、NO3﹣、Cl﹣ B. Mg2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣
C. Ca2+、Mg2+、OH﹣、Cl﹣ D. H+、Na+、CO32﹣、SO42﹣
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【題目】碘是人體必須的元素之一,海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的、以碘離子形式存在的碘元素.在實驗室中,從海藻里提取碘的流程如圖1和實驗裝置如圖2:
(1)指出上述提取碘的過程中有關實驗操作的名稱:步驟③ , 步驟⑤ .
(2)寫出步驟④對應反應的離子方程式:
(3)提取碘的過程中,可供選擇的有機試劑是(填編號)
A.醋酸
B.苯
C.四氯化碳
D.酒精
(4)為了使海藻灰中的碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機溶液,即完成步驟③至⑤,實驗室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)、以及必要的夾持儀器和物品,尚缺少的玻璃儀器是 .
(5)從含碘的有機溶劑中提取碘和回收有機溶劑,還需要經(jīng)過蒸餾.指出如圖實驗裝置中存在的錯誤之處: .
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【題目】將一定量的鋅與100mL 18.5mol/L H2SO4充分反應后,鋅完全溶解,同時生成氣體A 22.4L(標準狀況).將反應后的溶液稀釋至1L,測得溶液的pH=1,則下列敘述中錯誤的是( )
A.氣體A為SO2和H2的混合物
B.反應中共消耗Zn 65g
C.氣體A中SO2和H2的體積比為1:4
D.反應中共轉(zhuǎn)移電子2mol
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【題目】NH3和HNO3是重要的工業(yè)產(chǎn)品,下圖為合成氨以及氨氧化制硝酸的流程。
(1)合成塔中發(fā)生反應的化學方程式是_______________________________
從氨分離器中又回到合成塔中的物質(zhì)是_________________。
(2)氧化爐中發(fā)生反應的化學方程式是_________________________________________
(3)尾氣中的少量NO、NO2可以用NH3來處理,在催化劑作用下生成無污染的氣體,寫出NO2和 NH3反應的化學方程式__________________________________________________
當有5.6L NO2被還原時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 ________________mol.
(4)氧化爐中出來的氣體,先降溫再進入吸收塔,吸收塔中通入空氣的作用是_________________.若進入吸收塔的氣體的體積分數(shù)為NO210.0%,NO 1.32%,其余為N2、水蒸氣等.當進入吸收塔中氣體為10m3時,最少需要空氣的體積為_____________m3。
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