7．一種氫能的制取、貯存及利用如圖所示，圖示中能量轉(zhuǎn)化方式不涉及（　　）
A．電能→化學(xué)能B．光能→化學(xué)能C．化學(xué)能→電能D．電能→機械能

分析 A．電能轉(zhuǎn)化化學(xué)能為電解裝置；
B．光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，為貯存太陽能；
C．化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，為原電池裝置；
D．電能轉(zhuǎn)化為機械能，為消耗電能的裝置．

解答 解：A．氫能的制取、貯存及利用未涉及電能轉(zhuǎn)化化學(xué)能為電解裝置部分，故A選；
B．太陽光照射，貯存氫氣，為光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故B不選；
C．氫氣燃料電池的使用，為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故C不選；
D．氫氣燃料電池車的運動，為電能轉(zhuǎn)化為機械能，故D不選；
故選A．

點評 本題考查能量的轉(zhuǎn)化形式，判斷能量的轉(zhuǎn)化，我們主要看它要消耗什么能量，得到什么能量，因為總是消耗的能量轉(zhuǎn)化為得到的能量，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)
B．三氧化硫溶于水后，溶液能導(dǎo)電，三氧化硫是電解質(zhì)
C．硝酸鉀在電流作用下電離出鉀離子和硝酸根離子
D．溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)實驗操作或現(xiàn)象描述正確的是（　　）
A．
實驗室用如圖裝置制備Cl2		B．
加熱如圖中溶液，溶液變?yōu)榧t色
C．
如圖裝置可除去Cl2中少量HCl		D．
用如圖裝置制取蒸餾水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是（　�。�
A．苯和乙烯都可以與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)褪色
B．乙烷、苯、裂化汽油均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．2，3-二甲基丁烷與2，2，4，4-四甲基戊烷的一氯代物種類數(shù)相同
D．苯的密度比水小，但由苯反應(yīng)制得的溴苯、硝基苯、環(huán)已烷的密度都比水大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．最近科學(xué)家Sutherland等人利用H2S、HCN（氰化氫）和紫外線合成了核酸前體，將探索地球生命起源的研究向前推進了一大步．下列說法不正確的是（　�。�
A．核酸存在于一切生物體中B．0.05mol•L-1H2S溶液pH=1
C．HCN的結(jié)構(gòu)式為：H-C≡ND．HCN和H2S均屬于弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．將植物秸稈、枝葉、雜草和人畜糞便加入沼氣發(fā)酵池（如圖），在沼氣細菌作用下可產(chǎn)生沼氣（主要成分是CH4，還含有CO2及少量的H2S、NH3等）．下列說法不正確的是（　�。�
A．沼氣是一種生物質(zhì)能
B．沼氣中的NH3、H2S來自植物中纖維素發(fā)酵產(chǎn)生
C．控制厭氧、適宜的溫度等條件有利于CH4的產(chǎn)生
D．從沼氣池出料口獲得的發(fā)酵殘留物可用作肥料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．某含有鋁電極的原電池工作時，電子從鋁電極上流出，下列有關(guān)該電池另一電極的材料與電解質(zhì)溶液的說法中肯定錯誤的是（　　）
A．鎂、NaOH溶液B．銅、稀硫酸C．銅、濃硝酸D．鐵、CuCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如下所示．若X 最高正價與負價代數(shù)和為O，下列說法中不正確的是（　�。�
XY
ZW
A．元素X 形成化合物種類最多
B．元素Y 可形成兩種互為同素異形體的單質(zhì)
C．元素Z 最高價氧化物可干燥H2、O2等氣體
D．元素W最高化合價為+7，且其單質(zhì)具有漂白性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

17．過氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì)、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應(yīng)急供氧等．實驗室可用工業(yè)碳酸鈣（含MgCO3、FeCO3等雜質(zhì)）制取純凈的碳酸鈣，然后再用純的碳酸鈣制取過氧化鈣，其主要流程如下：

已知：CaO2•8H2O呈白色微溶于水．
（1）寫出反應(yīng)①中氧化還原反應(yīng)的離子方程式：3FeCO3+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+3CO2↑+5H2O．
（2）向反應(yīng)①后的溶液中加濃氨水的目的是：Mg2+和Fe3+沉淀完全．
（3）反應(yīng)②常用冰水控制溫度在0℃左右，其可能原因是（寫出兩種）：
①防止H2O2分解，提高其利用率；②降低CaO2•8H2O溶解度，提高產(chǎn)率．
（4）測定產(chǎn)品中CaO2的含量的實驗步驟是
第一步：準確稱取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液，充分反應(yīng)．
第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液．
第三步：逐滴滴入濃度為c mol•L-1的Na2S2O3標準溶液至反應(yīng)終點，消耗Na2S2O3溶液V mL．已知：I2+2S2O${\;}_{3}^{2-}$═2I-+S4O${\;}_{6}^{2-}$．
①滴定終點的現(xiàn)象為當?shù)稳胱詈笠坏螛藴嗜芤簳r溶液由藍色變?yōu)闊o色（或溶液褪色），且半分鐘不變色，產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{0.36cV}{a}$
②某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測得的CaO2的質(zhì)量分數(shù)可能偏高（填“不受影響”“偏低”或“偏高”），原因是在酸性條件下空氣中的O2也可以把KI氧化為I2，使消耗的Na2S2O3增多，從而使測得的CaO2的質(zhì)量分數(shù)偏高．

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同步練習(xí)冊答案