Question

1．草酸與高錳酸鉀在酸性條件下反生反應(yīng)離子方程式為：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．用4mL 0.001mol/L KMnO₄溶液與2mL 0.01mol/L H₂C₂O₄溶液，研究不同條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．改變的條件如下：

組別	10%硫酸體積/mL	溫度/℃	其他物質(zhì)
Ⅰ	2mL	20	無(wú)
Ⅱ	2mL	20	10滴飽和MnSO4溶液
Ⅲ	2mL	30	無(wú)
Ⅳ	1mL	20

（1）如果研究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn)Ⅰ 和Ⅱ（用Ⅰ～Ⅳ表示，下同）；如果研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅲ．
（2）對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅳ，可以研究硫酸的濃度或氫離子濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)Ⅳ中加入1mL蒸餾水的目的是確保溶液總體積不變．

Answer 1

分析 酸性高錳酸根離子具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)⒉菟嵫趸�成二氧化碳�(xì)怏w，據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式；
（1）探究反應(yīng)物濃度、溫度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率影響，需在其它條件相同的條件下設(shè)置對(duì)比實(shí)驗(yàn)；
（2）對(duì)比實(shí)驗(yàn)I和IV，根據(jù)兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)物不同量分析實(shí)驗(yàn)?zāi)康�；�?duì)比實(shí)驗(yàn)中，必須確保溶液總體積相同．

解答 解：草酸與高錳酸鉀在酸性條件下反生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O，
故答案為：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O；
（1）由實(shí)驗(yàn)?zāi)康目芍�，探究反�?yīng)物濃度、溫度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率影響，需在相同的條件下對(duì)比實(shí)驗(yàn)，同濃度溶液，在相同溫度下進(jìn)行反應(yīng)，Ⅰ無(wú)催化劑，Ⅱ有催化劑，Ⅰ、Ⅱ是研究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；如果研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則除了溫度不同外，其它條件必須完全相同，所以Ⅰ和Ⅲ是探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，
故答案為：Ⅰ；Ⅱ；Ⅰ；Ⅲ；
（2）對(duì)比實(shí)驗(yàn)I和IV，10%硫酸的體積不同，說(shuō)明兩組實(shí)驗(yàn)中的反應(yīng)物的濃度不同，所以探究的是反應(yīng)物的濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；
對(duì)比實(shí)驗(yàn)I和IV，Ⅳ中只加入1mL10%硫酸，與I中加入的溶液總體積不相等，實(shí)驗(yàn)IV中需要加入1mL蒸餾水，確保反應(yīng)溶液的總體積相同，
故答案為：硫酸的濃度或氫離子濃度；1；確保溶液總體積不變．

點(diǎn)評(píng) 本題主要結(jié)合實(shí)驗(yàn)考查了探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，題目難度中等，注意把握實(shí)驗(yàn)原理，明確溫度、催化劑、濃度等因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．