精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

氮化鋁(AlN，Al和N的相對原子質量分別為27和14)廣泛應用于電子陶瓷等工業(yè)領域。在一定條件下，AlN可通過反應：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列敘述正確的是

A．上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑

B．上述反應中，每生成1 mol AlN需轉移3 mol電子

C．AlN中氮的化合價為+3

D．AlN的摩爾質量為41 g


【答案】B

【解析】該反應中 N2降價為氧化劑，C升價為還原劑，每生成1molAlN轉移3mol電子，AlN中Al為+3價，N為-3價。D中摩爾質量的單位為g/mol。

【考點分析】氧化還原相關概念的辨析和計算能力


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


生產自來水的流程如圖所示：回答下列問題。

    （1）是常用的絮凝劑，它在水中最終生成__________沉淀（填化學式）。

    （2）天然水中含有較多的鈣、鎂離子，稱為硬水。生活中常用__________方法來降低水的硬度。

    （3）過濾池利用了實驗室過濾原理，在實驗室過濾操作所用到的玻璃儀器是__________。

    （4）“投藥消毒”中的“藥”指漂白粉，請寫出制取漂白粉的化學方程式__________。

    （5）水的電離平衡曲線如圖所示，若A點表示25℃時水的電離達平衡時的離子濃度，B點表示100℃時水的電離達平衡時的離子濃度。

    ①100℃時1的NaOH溶液中，由水電離出的c（H+）=________，Kw（25℃）__________Kw（100℃）（填“>”“<”或“=”）。

    ②25℃時，向含100ml水的燒杯中逐漸加入一定量的冰醋酸，下列敘述正確的有__________（填字母）。

    A. 溶液中一直存在：

    B. 加入過程中，水的電離程度逐漸減小，醋酸的電離程度逐漸增大

    C. 加入過程中，溶液中所有離子濃度逐漸增大

    D. 加完冰醋酸后，若升高燒杯溫度，溶液pH值降低

    E. 用已知濃度的NaOH溶液滴定燒杯中的醋酸溶液，測定其濃度，最好選用甲基橙作指示劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


已知A、B、C、D、E是中學化學中常見的五種化合物，它們分別由短周期兩種元素組成，甲、乙、丙是單質，常溫下甲、丙、A、C、D、E是氣體，B為液體，乙為固體，①③必須在高溫下反應才能發(fā)生。這些單質和化合物之間存在如下關系：

（1）寫出甲的分子式           ;  A的結構式             ；B的電子式              。

（2）若反應②是重要的工業(yè)反應，則該反應的化學方程式為                                   。

若反應②生成的化合物E具有漂白性，則該反應的化學方程式為                               。

（3）1mol單質乙和1mol化合物B在高溫下反應，生成1mol化合物D和1mol單質丙需吸收131.5kJ熱量，寫出其反應的熱化學方程式：                                             。

（4）在密閉容器中，反應①是在高溫下才能發(fā)生的可逆反應，其化學反應方程式為：

                             ；反應達平衡后，若增大體系的壓強，該平衡             （填向左移動，向右移動，不移動）；其理由是：                                  。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


欲使NaCl、NH4Cl和SiO2的混合物分開，其必要的操作為（    ）

A．升華、溶解、過濾、蒸發(fā)        B．溶解、過濾、蒸發(fā)、分液

C．加熱、溶解、過濾、結晶        D．溶解、過濾、分餾、結晶

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


物質的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應，若硝酸被還原的產物為N2O，反應結束后鋅沒有剩余，則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質的量之比是

A. 1：4       B.1：5       C. 2：3       D.2：5

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各項為通Cl2過程中，溶液內發(fā)生反應的離子方程式，其中不正確的是                                        （    ）

A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-

B．x＝0.6a，2Br－+ Cl2＝Br2+2Cl－

C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－

D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分為FeO·Cr2O3）、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產重鉻酸鈉(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反應為：

⑴4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2 8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2

⑵2Na2CrO4＋H2SO4Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O

下列說法中正確的是                                                     （    ）

A．反應⑴和⑵均為氧化還原反應

B．反應⑴的氧化劑是O2，還原劑是FeO·Cr2O3

C．高溫下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4

D．生成1mol的Na2Cr2O7時共轉移7mol電子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


鑒別膠體和溶液可以采取的方法是                                          

A．蒸發(fā)               B．從外觀觀察        C．稀釋   D．利用丁達爾現(xiàn)象實驗

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


有一化學平衡mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，如圖

表示的是A的轉化率與壓強、溫度的關系。下列敘述正確的是                        (　　)

A．正反應是放熱反應；m＋n>p＋q

B．正反應是吸熱反應；m＋n<p＋q

C．正反應是放熱反應；m＋n<p＋q

D．正反應是吸熱反應；m＋n>p＋q

查看答案和解析>>

同步練習冊答案