Question

【題目】如圖為Zn-Cu原電池的示意圖，請回答：

（1）鋅片為原電池的_____極，銅片為原電池的____極（填“正”或“負”）

（2）鋅電極反應式是_______，屬于______反應（填“氧化”或“還原”）；銅電極反應式是______，屬于______反應（同上）。

（3）______（填“電子”或“電流”）從鋅片通過導線流向銅片，溶液中H+在______（填“鋅片”或“銅片”）獲得電子。

（4）若鋅片減輕0.1mol，則另一極放出氣體的物質的量為_____mol。

Answer 1

【答案】負 正 Zn-2e-=Zn2+ 氧化 2H++2e-=H2↑ 還原 電子 銅片 0.1

【解析】

鋅比銅活潑，為原電池的負極，發(fā)生氧化反應，電極反應式為Zn-2e-=Zn2+，銅為原電池的正極，發(fā)生還原反應，電極反應式為2H++2e-=H2↑，電池總反應為Zn+2H+=Zn2++H2↑，結合原電池原理分析解答。

(1)鋅比銅活潑，為原電池的負極，銅片為原電池的正極，故答案為：負；正；

(2)鋅比銅活潑，為原電池的負極，發(fā)生氧化反應，電極反應式為Zn-2e-=Zn2+，銅為原電池的正極，發(fā)生還原反應，電極反應式為2H++2e-=H2↑，故答案為：Zn-2e-=Zn2+；氧化；2H++2e-=H2↑；還原；

(3)鋅比銅活潑，為原電池的負極，鋅失去電子，電子從鋅片通過導線流向銅片，銅做正極，溶液中氫離子在銅片上得到電子生成氫氣，發(fā)生還原反應，故答案為：電子；銅片；

(4)根據(jù)Zn-2e-=Zn2+，n(Zn)=0.1mol，轉移電子0.2mol，根據(jù)2H++2e-=H2↑，轉移0.2mol電子，生成氫氣0.1mol，故答案為：0.1。