下列反應(yīng)中，不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、CH4+2O2═CO2+2H2O
B、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C、2KClO3
  △  
.
 
 2KCl+3O2↑
D、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
考點：氧化還原反應(yīng),化學(xué)基本反應(yīng)類型
專題：
分析：含元素化合價變化的反應(yīng)，為氧化還原反應(yīng)，結(jié)合四種基本反應(yīng)類型來解答．
解答： 解：A．C、O元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，但不屬于四種基本反應(yīng)類型，故A選；
B．Na、H元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，且屬于置換反應(yīng)，故B不選；
C．Cl、O元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，且屬于分解反應(yīng)，故C不選；
D．沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選；
故選A．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化及物質(zhì)類別判斷反應(yīng)分類為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2013年諾貝爾化學(xué)獎授予三位美國科學(xué)家，以表彰他們在開發(fā)多尺度復(fù)雜化學(xué)系統(tǒng)模型方面所做的貢獻(xiàn)．可以用量子化學(xué)計算小區(qū)間內(nèi)（如光合作用葉綠體光反應(yīng)時酶中、生物固氮時固氮酶中）的化學(xué)反應(yīng)．

（1）固氮酶有由鐵蛋白和鉬鐵蛋白兩種，它們不僅能夠催化N2還原成NH3以外，還能將環(huán)境底物乙炔催化還原成乙烯，下列說法正確的有
 

a．C2H4是非極性分子
b．碳負(fù)離子CH3-呈三角錐形
c．NO+電子式為
d．NH3沸點比N2高，主要是因為前者是極性分子
（2）釩可合成電池電極也可人工合成的二價釩（V）固氮酶
①V2+基態(tài)時核外電子排布式為
 
．
②熔融空氣電池釩硼晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，該晶胞中含有釩原子數(shù)目為
 
．
（3）煙酰胺結(jié)構(gòu)式如圖2所示，可用于合成光合輔酶NADPH，煙酰胺分子中氮原子的雜化軌道類型有
 
，1mol該分子中含σ鍵數(shù)目為
 
．
（4）配離子[Cu（NH3）4]2+中N原子是配位原子．已知NF3與NH3的空間構(gòu)型相同，但NF3中N不易與Cu2+形成配離子，其原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A、室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子數(shù)目為0.1NA
B、0.1molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L Cl2溶于足量NaOH溶液中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA
D、1 L 0.1 mol?L-1的Fe2（SO4）3溶液中，F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知將HNO3溶液與FeSO4溶液混合，會發(fā)生下列反應(yīng)HNO3+FeSO4→Fe（NO3）3 +Fe2（SO4）3+NO↑：請回答下列問題：
（1）氧化劑是
 
，被氧化的元素是
 
；
（2）請寫出HNO3和Fe2（SO4）3的電離方程式：
HNO3

Fe2（SO4）3
 

（3）上述反應(yīng)中HNO3與FeSO4的系數(shù)之比為
 
．其中HNO3的作用與下列反應(yīng)中算的酸的作用相同的是
 
．
A.2HCl
 通電 
.
 
H2↑+Cl2 ↑        B．Zn+HCl═ZnCl2 +H2 ↑
C．HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3 D．MnO2 +4HCl （濃）
 △ 
.
 
MnCl2+Cl2 ↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為亞硝酸鹽會使Fe2+離子轉(zhuǎn)變成Fe3+離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力．服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C具有（　�。�
A、酸性B、堿性
C、氧化性D、還原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

人們習(xí)慣上把金、銀、銅、鐵、錫五種金屬統(tǒng)稱為“五金”．在“五金”順序中，把一種金屬的位置向后移一位，正好符合某化學(xué)規(guī)律．這種金屬和該化學(xué)規(guī)律是（　　）
A、鐵、金屬活動性順序表
B、金、質(zhì)量守恒定律
C、銀、元素周期律
D、銅、金屬密度順序表

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)不能使品紅溶液褪色的是（　�。�
A、Cl2
B、NH3
C、Na2O2
D、SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的俗名、化學(xué)式、主要用途都正確的是（　�。�
A、生石膏（2CaSO4?H2O）：用于制造各種模型
B、純堿（NaHCO3）：用于制玻璃、肥皂、紡織
C、硫酸鋇（BaSO4）：作白色顏料、“鋇餐”
D、膽礬（CuSO4）：用于制造農(nóng)藥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）向20.00mL稀氨水中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的鹽酸，請回答相關(guān)問題：
①當(dāng)加入10.00mL鹽酸時，溶液中各種離子濃度之間的大小關(guān)系為：
 

②當(dāng)溶液pH=7時，反應(yīng)所消耗的物質(zhì)（包括還在溶液中存留的物質(zhì)）之間的關(guān)系為：n（NH3?H2O）
 
n（HCl），溶液中c（ NH4+）
 
c（Cl-）．（填“＞”或“＜”或“=”）
（2）室溫下，如果將0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假設(shè)無損失），
①
 
和
 
兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol．
②
 
和
 
兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH-多0.05mol．

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