14．實驗中的下列操作正確的是（　�。�
A．將試劑瓶中的Na2CO3溶液倒入試管，發(fā)現(xiàn)取量過多，將過量的試劑倒回試劑瓶中
B．將含有Ba（NO3）2的廢液倒入指定的容器中回收
C．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干
D．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，立刻轉(zhuǎn)移到容量瓶中

分析 A．一些易變質(zhì)的藥品在使用時一般不能放回原試劑瓶；
B．Ba（NO3）2屬于重金屬鹽，是有毒物質(zhì)；
C．蒸發(fā)時不能將溶液蒸干；
D．容量瓶只能在常溫下使用，不能用來盛裝過冷或過熱的液體．

解答 解：A．Na2CO3易吸收空氣中二氧化碳而變質(zhì)，為防止試劑污染，不能放回原試劑瓶，故A錯誤；
B．Ba（NO3）2屬于重金屬鹽，是有毒物質(zhì)，不可以倒入水槽中再沖入下水道，故B正確；
C．蒸發(fā)時不能將溶液蒸干，應當有大量晶體析出時，停止加熱，用余熱蒸干，故C錯誤；
D．容量瓶只能在常溫下使用，不能用來盛裝過冷或過熱的液體，濃硫酸溶于水放熱，應冷卻后在轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故D錯誤．
故選B

點評 本題考查化學實驗基本操作知識，題目難度不大，本題注意常見基礎知識的積累，把握化學基本操作方法．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．某單烯烴和氫氣完全加成后得到的飽和烴是，該烯烴可能有的結構有（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的元素（原子序數(shù)均小于30）．A的基態(tài)原子2p能級有3個單電子；C的基態(tài)原子2p能級有1個單電子；E原子最外層有1個單電子，其次外層有3個能級且均排滿電子；D與E同周期，價電子數(shù)為2．則：
（1）B元素的氫化物的沸點是同族元素氫化物中最高的，原因是水分子間之間存在氫鍵，氫鍵比范德華力更強．
（2）A、B、C 三種元素的氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序為HF＞H2O＞NH3（用化學式表示）．
（3）A的最簡單氫化物分子的空間構型為三角錐形，其中A原子的雜化類型是sp3．
（4）A的單質(zhì)中δ鍵的個數(shù)為1，π鍵的個數(shù)為2．
（5）寫出基態(tài)E原子的價電子排布式：3d104s1．
（6）C和D形成的化合物的晶胞結構如圖所示，已知晶體的密度為ρ g•cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長a=$\root{3}{\frac{312}{ρ•{N}_{A}}}$cm．（用ρ、NA的計算式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某課外小組研究鋁土礦中Al2O3的含量．查閱資料得知，鋁土礦的主要成分是Al2O3，雜質(zhì)是Fe2O3、SiO2等．從鋁土礦中提取Al2O3的過程如下：

（1）固體B的主要用途有（寫出1條即可）煉鐵原料、用作涂料、油漆等．
（2）第①步，向鋁土礦中加入足量燒堿溶液，充分反應，發(fā)生反應的離子方程式是：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；
（3）第③步中，生成氫氧化鋁的離子方程式是Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
若往A溶液中通入足量CO2，請寫出可能發(fā)生反應的離子方程式AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-和SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-；．
（4）工業(yè)上制取AlCl3用Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應，每消耗0.5mol碳單質(zhì)，轉(zhuǎn)移1mol電子，反應的化學方程式是Al2O3+3Cl2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlCl3+3CO．
（5）將實驗過程中所得固體精確稱量．課外小組發(fā)現(xiàn)所得氫氧化鋁固體的質(zhì)量與原鋁土礦質(zhì)量相等，求該鋁土礦中Al2O3的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程，計算結果保留一位小數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．蛋白質(zhì)在胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下變成氨基酸的反應屬于（　　）
A．加成反應B．聚合反應C．水解反應D．酯化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．除去下表內(nèi)各物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)，寫出除雜試劑，并填寫分離方法．
序號物質(zhì)雜質(zhì)所加試劑分離方法
（1）NONO2
（2）Fe粉Al粉
（3）氯化鈉固體氯化銨固體/

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．根據(jù)元素周期表中第四周期元素的相關知識，回答下列問題：
（1）第四周期元素的基態(tài)原子的電子排布中4s軌道上只有一個電子的元素有3種；寫出Cu+的核外電子排布式1s22s22p63s23p63d10．
（2）按電子排布，可將周期表里的元素劃分成五個區(qū)域，第四周期元素中屬于s區(qū)的元 素有2種，屬于d區(qū)的元素有8種．
（3）CaO晶胞如圖1所示，CaO晶體中Ca2+的配位數(shù)為6；CaO的焰色反應為磚紅色，許多金屬或它們的化合物都可 以發(fā)生焰色反應，其原因是激發(fā)態(tài)的電子從能量高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以一定波長光的形式釋放能量．
（4）由疊氮化鉀（KN3）熱分解可得純N2：2KN3（s）═2K（l）+3N2（g），下列有關說法正確的是BC（填選項字母）．
A．NaN3與KN3結構類似，前者晶格能較小
B．晶體鉀的晶胞結構如圖2所示，每個晶胞中分攤2個鉀原子
C．氮的第一電離能大于氧
D．氮氣常溫下很穩(wěn)定，是因為氮的電負性小
（5）二氧化鈦（TiO2）是常用的、具有較高催化活性和穩(wěn)定性的光催化劑．O2在其催化作用下，可將CN-氧化成CNO-．CN-的電子式為，CNO-的中心原子的雜化方式為sp．
（6）在CrCl3溶液中，一定條件下存在組成為[CrCln（H2O）]x+（n和x均為正整數(shù)）的配 離子，將其通過氫離子交換樹脂（R-H），可發(fā)生離子交換反應：
[CrCln（H2O）6-n]x++xR-H→Rx[CrCln（H2O）6-n]+xH+將含0.0015mol[CrCln（H2O）6-n]x+的溶液，與R-H完全交換后，中和生成的H+需濃度為0.1200mol•L-1 NaOH溶液25.00mL，則該配離子的化學式為[CrCl（H2O）5]2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．如圖所示的下列有關實驗原理或操作正確的是（　�。�
A．
溶解食鹽		B．
蒸發(fā)結晶		C．
進行定容		D．
收集NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列離子在溶液中能大量共存的是（　　）
A．Fe3+  NH4+  SCN-  Cl-B．Fe3+  Fe2+  Na+   NO3-
C．Ba2+  H+   NO3-  SO42-D．S2-   Na+  ClO-  OH-

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