下列水溶液中電離方程式，書寫正確的是

A．AlCl3 = Al3+ + Cl3- B．NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-

C．Mg(NO3)2 = Mg+2 +2NO3- D．NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32-

B

【解析】

試題分析：A氯化鋁是強電解質(zhì)，能完全電離出鋁離子和氯離子，電離方程式中氯離子符號寫錯，故不選A；B、硫酸氫鈉是強電解質(zhì)，能完全電離出鈉離子和氫離子和硫酸根離子，故選B；C、硝酸鎂完全電離出鎂離子和硝酸根離子，但是鎂離子符號的電荷數(shù)應該寫在+前，故不選C；D、碳酸氫鈉是強電解質(zhì)，能完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，故不選D。

考點：電離方程式的書寫。

練習冊系列答案
相關習題

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（5分）實驗室蒸餾工業(yè)酒精的正確操作順序是 ：

A．連結(jié)接收管

B．裝入素燒瓷片和工業(yè)酒精，塞上帶溫度計的塞子

C．檢查裝置氣密性

D．連結(jié)冷凝管及進出水口

E．在鐵架臺上放酒精燈，固定好鐵圈，放上石棉網(wǎng)

F．固定好蒸餾燒瓶，塞上帶溫度計的塞子

G．加熱

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（12分）熔融鹽燃料電池具有較高的發(fā)電效率，因而受到重視。某燃料電池以熔融的K2CO3(其中不含O2－和HCO－3)為電解質(zhì)，以丁烷為燃料，以空氣為氧化劑，以具有催化作用和導電性能的稀土金屬材料為電極。該燃料電池負極電極反應式為：2C4H10＋26 CO32-－52e－===34CO2＋10H2O。

試回答下列問題：

（1）該燃料電池中發(fā)生氧化反應的物質(zhì)是 。

（2）該燃料電池的化學反應方程式為 ；

（3）某學生想用該燃料電池電解飽和食鹽水，寫出反應的離子方程式 。

（4）當電路中通過0.26NA的電子時，消耗的氧氣的體積（標況）為 ；此時電解飽和食鹽水生成的氯氣的物質(zhì)的量是 ；若此時溶液體積為200ml，則生成的NaOH的物質(zhì)的量濃度為 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年甘肅省高二上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

為了使K2S溶液中c(K+)/c(S2-)的比值變小，可加入的物質(zhì)是

①適量HCl(g)；②適量NaOH(s)；③適量KOH(s)；④適量NaHS(s)；⑤適量的水

A．②④ B．①②⑤ C．③④⑤ D．②③

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山西省校高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定條件下，NO跟NH3可以發(fā)生反應：6NO+4NH3＝5N2+6H2O，該反應中被氧化和被還原的氮元素的物質(zhì)的量之比是

A．3：2 B．2：1 C．1：1 D．2：3

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山西省校高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

O2、SO2、SO3三者的質(zhì)量比為2：4：5時，它們的物質(zhì)的量之比為

A．2：4：5 B．1：2：3 C．1：1：1 D．2：2：3

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年云南省蒙自市高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

（6分）某溫度下，純水中的c(H＋)＝2×10－7 mol/L，則此時c(OH－)＝________。若溫度不變，滴入稀H2SO4使c(H＋)＝5×10－6 mol/L，則c(OH－)＝________，由水電離出的c(H＋)為________。

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2010年諾貝爾化學獎授予理查德·赫克等三位科學家，以表彰他們在“鈀催化交叉偶聯(lián)”方面的研究。下面關于催化劑的說法正確的是

A．催化劑只改變反應的正反應速率。

B．催化劑通過升高反應的活化能來加快反應速率。

C．催化劑能夠改變反應的反應熱。

D．催化劑不能改變反應物的轉(zhuǎn)化率。

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下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是

A．K＋、H＋、SO42－、OH－ B．Na＋、Ca2＋、CO32-、NO3-

C．Na＋、H＋、Cl－、CO32- D．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－

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