制備氮化鎂的裝置示意圖如下：

回答下列問題：

（1）檢查裝置氣密性的方法是                                                         ，a的名稱是                  ，b的名稱是                  ；

（2）寫出NaNO2和(NH4)2SO4反應制備氮氣的化學方程式                                 ；

（3）C的作用是                        ，D的作用是                       ，是否可以把C和D的位置對調并說明理由                                                     ；

（4）寫出E中發(fā)生反應的化學方程式                                        ；

（5）請用化學方法確定是否有氮化鎂生成，并檢驗是否含有未反應的鎂，寫出實驗操作及現(xiàn)象                                                                                                                                                             。


【答案】（1）微熱b，這時G中有氣泡冒出，停止加熱冷卻后，G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱，則氣密性良好（2分）     分液漏斗（1分）     圓底燒瓶（1分）

（2）2NaNO2＋(NH4)2SO42N2↑＋Na2SO4＋4H2O（2分）

（3）除去氧氣（及氮氧化物）（1分）   除去水蒸氣 （1分）   不能，對調后無法除去水蒸氣（1分）      （4）N2＋3MgMg3N2（2分）

（5）取少量產(chǎn)物于試管中，加入少量蒸餾水，試管底部有沉淀生成，可聞到刺激性氨味（把濕潤的紅色石蕊試紙放在管口，試紙變藍），證明產(chǎn)物中含有氮化鎂；棄去上清液，加入鹽酸，若觀察到有氣泡產(chǎn)生，則證明產(chǎn)物中含有未反應的鎂（4分）


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


要證明CuSO4溶液顯藍色不是由于SO42－離子造成的，下列實驗無意義的是（    ）。

A．觀察K2SO4溶液的顏色

B．向CuSO4溶液中滴加適量的NaOH溶液，振蕩后靜置，溶液顏色消失

C．向CuSO4溶液中滴加適量的Ba(NO3)2溶液，振蕩后靜置，溶液顏色未消失

D．加水稀釋后CuSO4溶液顏色變淺

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列反應的離子方程式正確的是
　A．硝酸銀溶液中加入銅粉：Cu+Ag+＝Cu2++Ag
　B．AlCl3溶液中滴加氨水：Al3++3OH－＝Al(OH)3↓
　C．稀H2SO4與Ba（OH）2溶液反應：Ba2++OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓+H2O
　D．在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3－＝3Fe3++NO↑+2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO。制備流程如下：

已知：Zn及其化合物的性質與Al及其化合物的性質相似。請回答下列問題：

（1）用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮的作用有      。

A．去除油污   B．溶解鍍鋅層   C．去除鐵銹   D．鈍化

（2）調節(jié)溶液A的pH可產(chǎn)生Zn（OH）2沉淀，為制得ZnO，后續(xù)操作步驟是        。

（3）由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過程中，須持續(xù)通入N2，其原因是          。

（4）Fe3O4膠體粒子能否用減壓過濾法實現(xiàn)固液分離？           （填“能”或“不能”），理由是                   。

（5）用重鉻酸鉀法（一種氧化還原滴定法）可測定產(chǎn)物Fe3O4中的二價鐵含量。若需配制濃度為0.01000mol·L-1的K2Cr2O7標準溶液250mL，應準確稱取K2Cr2O7     g（保留4位有效數(shù)字，已知MK2Cr2O7=294.0g·mol-1）。配制該標準溶液時，下列儀器不必要用到的有             。（用編號表示）

①電子天平  ②燒杯  ③量筒  ④玻璃棒  ⑤容量瓶  ⑥膠頭滴管  ⑦移液管

（6）滴定操作中，如果滴定前裝有K2Cr2O7標準溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結束后氣泡消失，則滴定結果將          （填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛。某化學研究性學習小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程制備無水FeCl3，再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。

I.經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。他們設計了制備無水FeCl3的實驗方案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如下：

①檢查裝置的氣密性；

②通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；

③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應完成

④.。。。。。。。。

⑤體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封

請回答下列問題：

裝置A中反應的化學方程式為——————

第③步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進入收集器，少量沉積在反應管A的右端。要使沉積得FeCl3進入收集器，第④步操作是——————

操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步驟序號）——

裝置B中的冷水作用為——————；裝置C的名稱為————；裝置D中FeCl2全部反應完后，因為失去吸收Cl2的作用而失效，寫出檢驗FeCl2是否失效的試劑：——

在虛線框內畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑

II.該組同學用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S，得到單質硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液。

FeCl3與H2S反應的離子方程式為——————————————————

電解池中H+再陰極放電產(chǎn)生H2，陽極的電極反應為————————

綜合分析實驗II的兩個反應，可知該實驗有兩個顯著優(yōu)點：

①H2S的原子利用率100%；②——————————————————

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


在實驗室進行下列實驗， 括號內的實驗用品都能用到的是

A.硫酸銅晶體里結晶水含量的測定（坩堝、溫度計、硫酸銅晶體）

B.蛋白質的鹽析（試管、醋酸鉛溶液、雞蛋白溶液）

C.鈉的焰色反應（鉑絲、氯化鈉溶液、稀鹽酸）

D.肥皂的制�。ㄕ舭l(fā)皿、玻璃棒、甘油）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


MnO2是一種重要的無機功能材料，粗MnO2的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)。某研究性學習小組設計了將粗MnO2（含有較多的MnO和MnCO3）樣品轉化為純MnO2實驗，其流程如下：

（1）第①步加稀H2SO4時，粗MnO2樣品中的        （寫化學式）轉化為可溶性物質。

（2）第②步反應的離子方程式

      +ClO3－+     ＝MnO2+Cl2↑+     。

（3）第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、        、        、        ，已知蒸發(fā)得到的固體中有NaClO3和NaOH，則一定還有含有        （寫化學式）。

（4）若粗MnO2樣品的質量為12.69g，第①步反應后，經(jīng)過濾得到8.7g MnO2，并收集到0.224LCO2（標準狀況下），則在第②步反應中至少需要        mol NaClO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


鐵和鐵合金是生活中常用的材料，下列說法正確的是（    ）

A.不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素

B.一定條件下，鐵粉可與水蒸氣反應

C.鐵與鹽酸反應，鐵合金不與鹽酸反應

D.在空氣中，鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


鋁和氫氧化鉀都是重要的工業(yè)產(chǎn)品。請回答：

(1)工業(yè)冶煉鋁的化學方程式是___________________________________。

(2)鋁與氫氧化鉀溶液反應的離子方程式是__________________________________。

(3)工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質，可用離子交換膜法電解提純。電解槽內裝有陽離子交換膜(只允許陽離子通過)，其工作原理如圖所示。

   

    ①該電解槽的陽極反應式是__________________________。

    ②通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因

    _______________________________________________________。

    ③除去雜質后的氫氧化鉀溶液從液體出口______(填寫“A”或“B”)導出。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案