2.一定溫度下,在a L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):N2(氣)+3H2(氣)?2NH3(氣),下列說法不能夠說明該反應(yīng)已達到化學平衡狀態(tài)的是( 。
A.N2、H2、NH3的濃度不再發(fā)生改變
B.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2
C.容器內(nèi)的壓強不再發(fā)生改變
D.單位時間內(nèi)消耗1 mol N2的同時消耗了2 mol NH3

分析 根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答,當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時,正逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的濃度、百分含量不變,以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化,解題時要注意,選擇判斷的物理量,隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化,當該物理量由變化到定值時,說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài).

解答 解:A、N2、H2、NH3的濃度均為變量,濃度不變達到平衡,故A正確;
B、容器中N2、H2、NH3的濃度之比可能是1:3:2,也可能不是,與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān),故B錯誤;
C、反應(yīng)混合體系的壓強不隨時間的變化而變化,說明正逆反應(yīng)速率相等,故C正確;
D、單位時間內(nèi)消耗1molN2的同時消耗2molNH3,方向相反、速率與計量數(shù)成正比例,達到平衡,故D正確;
故選B.

點評 本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷,難度不大,注意當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時,正逆反應(yīng)速率相等,但不為0.

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