（8分）現(xiàn)有A-G七種物質(zhì)，已知A是赤鐵礦的主要成分，E是濃溶液稀釋時(shí)會(huì)放出大量的熱，G溶液為藍(lán)色，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式;E: ,D: .

（2）在反應(yīng)①②③中，屬于置換反應(yīng)的是 （填序號(hào)）。

（3）工業(yè)上常利用反應(yīng)①的原理練鐵，寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式 。

（4）寫(xiě)出物質(zhì)C與E的稀溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。

（1）FeSO4；CuSO4 （2）②③ （3）Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 （4）Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑

【解析】

試題分析：A是赤鐵礦的主要成分，則A是氧化鐵，與CO反應(yīng)生成鐵和CO2，所以C是鐵。E是濃溶液稀釋時(shí)會(huì)放出大量的熱，則E是硫酸。鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣。G溶液為藍(lán)色，說(shuō)明含有銅離子，與鐵反應(yīng)生成亞銅離子和金屬銅，則D是硫酸亞鐵，B是氫氣，F(xiàn)是銅，G是硫酸銅。

（1）根據(jù)以上分析可知E是FeSO4，D是CuSO4。

（2）一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)是置換反應(yīng)，則在反應(yīng)①②③中屬于置換反應(yīng)的是②③。

（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。

（4）鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑。

考點(diǎn)：考查無(wú)機(jī)框圖題的推斷

練習(xí)冊(cè)系列答案
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中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成lmol H2O所放出的熱量。某學(xué)生想通過(guò)測(cè)反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量來(lái)計(jì)算中和熱。他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是__________________，燒杯間滿碎塑料泡沫的作用是______________________________________________。

（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值_______(填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”)

（3）實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 mol/L的鹽酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，溶液溫度升高度數(shù)________(填“相等”或“不相等”)。所求中和熱的數(shù)值會(huì)________(填“相等”或“不相等”)，理由是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年河南省鄭州市高三第一次質(zhì)量預(yù)測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某可充電電池的原理如下圖所示，已知a、b為惰性電極，溶液 呈酸性。充電時(shí)右槽溶液顏色由綠色變?yōu)樽仙�。下列敘述正確的是

A．充電時(shí)，b極接直流電源正極，a極接直流電源負(fù)極

B．充電過(guò)程中，a極的電極反應(yīng)式為：VO2++2H++e- = VO2++H2O

C．放電時(shí)，H＋從左槽遷移進(jìn)右槽

D．放電過(guò)程中，左槽溶液顏色由黃色變?yōu)樗{(lán)色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年貴州省七校聯(lián)盟高三第一次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

【化學(xué)－選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）

重鉻酸鈉俗稱紅礬鈉(Na2Cr2O7·2H2O)，是重要的化工產(chǎn)品和強(qiáng)氧化劑。工業(yè)制備紅礬鈉的流程如下：

（1）化學(xué)上可將某些鹽寫(xiě)成氧化物的形式，如Na2SiO3可寫(xiě)成Na2O·SiO2，則Fe(CrO2)2可寫(xiě)成__________。

（2）煅燒鉻鐵礦時(shí)，礦石中難溶的Fe(CrO2)2生成可溶于水的Na2CrO4，反應(yīng)化學(xué)方程式如下：4Fe(CrO2)2+ 8Na2CO3+7O2 = 2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2 。為了加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率，可采取的措施是___。（寫(xiě)一種即可）

（3）已知CrO42－在不同的酸性溶液中有不同的反應(yīng)，如：

2CrO42－+2H+= Cr2O72－+H2O； 3CrO42－+4H+= Cr3O102－+2H2O

①往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的是__________________________________________。

②混合溶液乙中溶質(zhì)的化學(xué)式是_________________________________________________。

（4）在含Cr2O72－廢水中存在著平衡：Cr2O72－+H2O2CrO42－+2H+，請(qǐng)寫(xiě)出該平衡的平衡常數(shù)表達(dá)式K=________，若繼續(xù)加水稀釋，平衡將_________移動(dòng)（填“正向”、“逆向”“不”）。

（5）請(qǐng)配平堿性溶液還原法中發(fā)生的離子反應(yīng)：

□Cr2O72－+□S2－+□H2O ——□Cr(OH)3+□S2O32－+□OH－

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下圖是在航天用高壓氫鎳電池基礎(chǔ)上發(fā)展起來(lái)的一種金屬氫化物鎳電池 (MH－Ni堿性電池)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A．放電時(shí)正極反應(yīng)為：NiOOH＋H2O＋e－=Ni(OH)2＋OH－

B．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：MH＋OH―-2e－=H2O＋M+

C．充電時(shí)氫氧根離子移向陽(yáng)極，要參與電極反應(yīng)

D．充電時(shí)電池的正極連接直流電源的正極，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年福建省高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有XYZ三種短周期元素，原子半徑大小關(guān)系為r（Y）＞r（X）＞r（Z），原子序數(shù)之和為16，X,Y,Z三種元素的常見(jiàn)單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生如下變化，其中B和C均為10電子分子。下列說(shuō)法不正確的是

A、X元素位于VIA B、A不能溶解于B中

C、B的沸點(diǎn)大于C的沸點(diǎn) D、A和C不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年福建省高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下表中各組物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)不可能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是

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下列有關(guān)電化學(xué)的敘述正確的是

A．為實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，可把鐵作為陽(yáng)極

B．氯堿工業(yè)通過(guò)電解熔融的NaCl生產(chǎn)Cl2

C．如上圖所示，鹽橋中的K+ 移向ZnSO4溶液

D．氫氧燃料電池(堿性電解質(zhì)溶液)中O2通入正極，電極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－===4OH－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015黑龍江省高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

下列金屬中，遇到鹽酸或強(qiáng)堿溶液都能放出氫氣的是

A．Al B．Mg C．Fe D．Cu

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