5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA
B．22.4L的Cl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
C．50mL 18mol•L-1濃硫酸與足量Cu共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.9MA
D．高溫下，0.3molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成H2的分子數(shù)為0.3NA

分析 A、NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式均為NO2；
B、氯氣所處的狀態(tài)不明確；
C、銅只能與濃硫酸反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng)；
D、鐵與水蒸氣反應(yīng)時(shí)，3mol鐵生成4mol氫氣．

解答 解：A、NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式均為NO2，故46g混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量為n=$\frac{46g}{46g/mol}$=1mol，則含有3mol原子即3NA個(gè)，故A正確；
B、氯氣所處的狀態(tài)不明確，故其物質(zhì)的量不能計(jì)算，則與鐵反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；
C、銅只能與濃硫酸反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng)，故濃硫酸不能反應(yīng)完全，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.9NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、鐵與水蒸氣反應(yīng)時(shí)，3mol鐵生成4mol氫氣，故0.3mol鐵生成0.4mol氫氣即0.4NA個(gè)氫氣分子，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列變化屬于物理變化的是（　�。�
A．液氨致冷B．電解制鋁C．鈣基固硫D．高爐煉鐵

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16．2015年10月，中國(guó)科學(xué)家屠呦呦獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，理由是她發(fā)現(xiàn)了青嵩素，并用青嵩素兩步合成得到青嵩琥酯，這種藥品可以有效降低瘧疾患者的死亡率．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．青嵩素分子式為C15H23O5B．青嵩素不能與NaOH溶液反應(yīng)
C．反應(yīng)②原子利用率為100%D．青嵩琥不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)

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13．用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過量濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．品紅溶液的作用是吸收SO2，防止污染空氣
B．試管②中盛放的試劑通常是NaOH溶液
C．試管①中有白色固體生成，向①中加水后溶液呈藍(lán)色
D．該反應(yīng)中濃硫酸既表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性，又表現(xiàn)了酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是（　�。�
A．氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定被還原
B．由H2O2→O2的過程一定需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)
C．置換反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)物中的單質(zhì)一定作還原劑
D．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．海水中有非常豐富的化學(xué)資源，從海水中可提取多種化工原料．某工廠對(duì)海水資源綜合開發(fā)利用的部分工藝流程圖如下．回答下列問題：

（1）化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用到與海水曬鹽原理相同的操作名稱是蒸發(fā)結(jié)晶，必需的儀器有鐵架臺(tái)（含鐵圈）、蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈．
（2）精制食鹽水時(shí)下列物質(zhì)中，不必用到的有③⑤⑦．
①NaOH溶液②鹽酸③K2CO3溶液④BaCl2溶液⑤硫酸⑥Na2CO3溶液⑦Ba（NO3）2溶液
（3）下列說法錯(cuò)誤的是D
A．海水中的鎂、溴、碘元素都處于化合態(tài)
B．步驟②④中通入Cl2能制得單質(zhì)溴，因?yàn)镃l2的氧化性比Br2強(qiáng)
C．步驟③中鼓入熱空氣分離出Br2，利用了Br2的揮發(fā)性
D．步驟⑤發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
（4）步驟②中已獲得Br2，步驟③中又將Br2還原為Br，其目的為富集溴元素．
（5）步驟③反應(yīng)的離子方程式為Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-；該步驟也可以采用純堿吸收，反應(yīng)方程式：3Br2+6Na2CO3+3H2O═5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3，當(dāng)轉(zhuǎn)移3.01×1023個(gè)電子時(shí)，吸收Br2的物質(zhì)的量為0.3mol．
（6）若步驟⑤所得Mg（OH）2沉淀中混有Ca（OH）2雜質(zhì)，寫出除去雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)步驟．加入MgCl2溶液，充分?jǐn)嚢瑁^濾，沉淀用蒸餾水洗滌．

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17．下列物質(zhì)中，既能發(fā)生反應(yīng)既能使溴水褪色，又能使KMnO4酸性溶液褪色的是（　　）
A．B．C．D．CH3CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．（1）化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度越大（填越大、越小），K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值可能增大也可能減�。ㄌ钜欢ㄔ龃蟆⒁欢p小、或可能增大也可能減�。�
（2）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2 （g）△H＜0．CO和H2O濃度變化如圖，則0～4min的平均反應(yīng)速率v（CO）=0.03mol•L-1•min-1．

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5．某學(xué)生為完成2HCl+2Ag═2AgCl+H2↑反應(yīng)設(shè)計(jì)了如圖所示的四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為可行的實(shí)驗(yàn)的是（　�。�
A．B．C．D．

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