從薄荷中提取的薄荷醇可制成醫(yī)藥。薄荷醇的結(jié)構(gòu)簡式如下圖，下列說法正確的是

A．薄荷醇分子式為C10H20O，它是環(huán)己醇的同系物

B．薄荷醇的分子中至少有12個原子處于同一平面上

C．薄荷醇在Cu或Ag做催化劑、加熱條件下能被O2氧化為醛

D．在一定條件下，薄荷醇能發(fā)生取代反應(yīng)、消去反應(yīng)和聚合反應(yīng)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆廣東省深圳市三校高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

按要求完成下列空白：

⑴印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成．刻制印刷電路時，要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”，生成CuCl2和FeCl2．請寫出反應(yīng)的離子方程式 。

⑵請寫出在堿性溶液中，ClO與Fe2+反應(yīng)的離子方程式為： 。

⑶NaAlH4是重要的還原劑。請寫出NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

⑷+6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將酸性廢液中的Cr2O72－還原成Cr3+，請寫出該反應(yīng)的離子方程式： 。

⑸亞氯酸鈉(NaClO2)溶液可作為煙氣的吸收劑，并對煙氣進行脫硫、脫硝。在裝有亞氯酸鈉溶液的鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應(yīng)溫度為323 K，NaClO2溶液濃度為5×10?3mol·L?1。反應(yīng)一段時間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。

離子

SO

SO

NO

NO

Cl?

c/(mol·L?1)

8.35×10?4

6.87×10?6

1.5×10?4

1.2×10?5

3.4×10?3

寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆廣東省汕頭市高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)物質(zhì)的分離說法正確的是

A．檢查是否漏水是滴定管、容量瓶、分液漏斗等儀器使用的第一步操作

B．碘水中加CCl4振蕩靜置后，上層為紫色，下層幾乎為無色

C．可用加熱法分離NH4Cl(s)和I2(s)

D．蒸餾、分餾和干餾都是利用組分沸點不同而分離的方法

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆廣東省清遠市清城區(qū)高三上期末B卷化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)平衡主要研究下列哪一類反應(yīng)的規(guī)律（ ）

A．部分反應(yīng) B．任何反應(yīng) C．可逆反應(yīng) D．氣體反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆四川省綿陽市高三1月診斷性考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

合成氨工業(yè)涉及固體燃料的氣化，需要研究CO2與CO之間的轉(zhuǎn)化。為了弄清其規(guī)律，讓一定量的CO2與足量碳在體積可變的密閉容器中反應(yīng)：C(s)＋CO2(g)2CO(g) ∆H，測得壓強、溫度對CO、CO2的平衡組成的影響如圖所示：

回答下列問題：

（1）p1、p2、p3的大小關(guān)系是______________，欲提高C與CO2反應(yīng)中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為 。圖中a、b、c三點對應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系是____________。

（2）900 ℃、1.013 MPa時，1 mol CO2與足量碳反應(yīng)達平衡后容器的體積為V，CO2的轉(zhuǎn)化率為_________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝ 。

（3）將（2）中平衡體系溫度降至640 ℃，壓強降至0.1013 MPa，重新達到平衡后CO2的體積分?jǐn)?shù)為50%。條件改變時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率如何變化？_______，二者之間有何關(guān)系？____________________。

（4）一定條件下，在CO2與足量碳反應(yīng)所得平衡體系中加入H2和適當(dāng)催化劑，有下列反應(yīng)發(fā)生：CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g) ∆H1＝-206.2 kJ/mol

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ∆H2＝-41.2 kJ/mol

① 則二氧化碳與氫氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為甲烷和水蒸氣的熱化學(xué)方程式是_________________。

② 已知298 K時相關(guān)化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)為：

化學(xué)鍵

H—H

O—H

C—H

E/(kJ·mol-1)

436

465

413

1076

則根據(jù)鍵能計算，∆H1＝ ，它與上述實測值差異較大的原因可能是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆山東省濰坊市臨朐縣高三12月階段測化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

硫及其化合物用途廣泛，研究硫及其化合物性質(zhì)和用途意義重大。

⑴利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟。

已知：SO2（g）＋1/2O2（g） SO3（g） △H＝－98 kJ·mol－1。某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝10/3。

①該溫度下，向100 L的恒容密閉容器中，充入3.0 mol SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g)，則反應(yīng)開始時v（正） _________ v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。

②該溫度下，向一體積為2 L的恒容密閉容器中充入2.0 mol SO2和1.0 molO2，反應(yīng)一段時間后容器壓強為反應(yīng)前的80%，此時SO2的轉(zhuǎn)化率為_______________。

③在②中的反應(yīng)達到平衡后，改變下列條件，能使SO2(g)平衡濃度比原來減小的是__________（填字母）。

A．保持溫度和容器體積不變，充入1.0 mol O2

B．升高溫度

C．保持溫度和容器體積不變，充入1.0 mol SO3

D．增大容器體積

⑵室溫下，Li /FeS2二次電池所用的電解質(zhì)是非水液體電解質(zhì)，放電行為與溫度有關(guān)。

①該電池電解質(zhì)為非水液體電解質(zhì)，原因是___________________。

②溫度低時，鋰與FeS2反應(yīng)只生成A物質(zhì)，產(chǎn)生第一次放電行為；溫度升高，鋰與A繼續(xù)反應(yīng)（產(chǎn)生物之一為Fe），產(chǎn)生第二次放電行為。若二次行為均進行完全且放電量恰好相等，請寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：第一次放電：__________________；第二次放電：________________。

⑶制取高純度黃鐵礦的另一種方法是：以LiCl—KCl低共熔點混合物為電解質(zhì)，F(xiàn)eS為陽極，Al為陰極，在適當(dāng)?shù)碾妷合码娊猓瑢懗鲫枠O方程式______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆山東省濰坊市臨朐縣高三12月階段測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

含乙酸鈉和氯苯()的廢水可以利用微生物電池除去，其原理如圖所示，下列說法錯誤的是

A．該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B．B極上發(fā)生氧化反應(yīng)

C. 每有1 mol CH3COO－被氧化，電路中通過8 mol電子

D.A極電極反應(yīng)式為：+2e－+H＋=Cl－+

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆湖南省株洲市高三上教學(xué)質(zhì)檢一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA阿伏伽德羅常數(shù)的值。己知反應(yīng)

（1）CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l) △H1=a kJ/mol

（2）CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g) △H2=b kJ/mol，其它數(shù)據(jù)如表：

化學(xué)鍵

C═O

O═O

C-H

O-H

鍵能kJ·mol-1

798

x

413

463

下列說法正確的是

A．上表中 x=(1796+b)/2

B．H2O(g)═H2O(l) △S＜0，△H═(a-b )kJ/mol

C．當(dāng)有4NA個C-H鍵斷裂時，該反應(yīng)放出熱量一定為a kJ

D．利用反應(yīng)（1）設(shè)計的原電池電解精煉銅時，當(dāng)負極輸出0.2NA個電子時，電解槽的陽極質(zhì)量一定減輕6.4g

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆湖北省荊門市高三元月調(diào)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(1)火箭的第一、二級發(fā)動機中，所用的燃料為偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼來制備。

①用肼(N2H4)作燃料，四氧化二氮作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水。

已知： N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g) ΔH＝＋10.7 kJ·mol－1

N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－543 kJ·mol－1

寫出氣態(tài)肼和N2O4反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：________________________。

②已知四氧化二氮在大氣中或在較高溫度下很難穩(wěn)定存在，它很容易轉(zhuǎn)化為二氧化氮。試推斷出二氧化氮制取四氧化二氮的反應(yīng)條件(或措施)： ____________________。

(2)在0.5L恒容密閉容器中，一定量的N2與H2進行反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=bkJ•mol﹣1，其化學(xué)平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如下：

溫度/℃

200

300

400

K

1.0

0.86

0.5

寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達式： ，b 0(填“大于”、“小于”或“等于”)

②400℃時，測得某時刻氨氣、氮氣、氫氣的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol、1mol時，此時刻該反應(yīng)的v正(N2) v逆(N2)(填“大于”、“小于”或“等于”)

(3)科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高，可用于航空航天。如圖1所示裝置中，以稀土金屬材料作惰性電極，在兩極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導(dǎo)陽極生成的O2－離子(O2＋4e－===2O2－)。

①c電極的名稱為________，d電極上的電極反應(yīng)式為______________________。

②如圖2所示為用惰性電極電解100 mL 0.5 mol·L－1CuSO4溶液，a電極上的電極反應(yīng)式為___________________。若a電極產(chǎn)生56 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則所得溶液的pH＝__________(不考慮溶液體積變化) 。

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同步練習(xí)冊答案