Question

4．基態(tài)Fe原子有4個(gè)未成對(duì)電子，F(xiàn)e²⁺的電子排布式為[Ar]3d⁶．可用鐵氰化鉀溶液檢驗(yàn) Fe²⁺，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2[Fe（CN）₆]^3-+3Fe²⁺═Fe₃[[Fe（CN）₆]₂↓．

Answer 1

分析 根據(jù)Fe原子的核外電子排布式確定未成對(duì)電子數(shù)，失去2個(gè)電子變?yōu)閬嗚F離子，含F(xiàn)e²⁺的溶液與鐵氰化鉀K₃[Fe（CN）₆]溶液反應(yīng)生成具有特征藍(lán)色的鐵氰化亞鐵沉淀來解答；

解答 解：26號(hào)元素Fe基態(tài)原子核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，基態(tài)Fe原子核外處在能量最高的能級(jí)為3d，排布了6個(gè)電子，有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，可知在3d上存在4個(gè)未成對(duì)電子，失去2個(gè)電子變?yōu)閬嗚F離子，亞鐵離子的電子排布式為1s²2s²2p⁴3s²3p⁴3d⁶，F(xiàn)e²⁺與鐵氰化鉀K₃[Fe（CN）₆]反應(yīng)生成具有特征藍(lán)色的鐵氰化亞鐵沉淀：2[Fe（CN）₆]^3-+3Fe²⁺═Fe₃[[Fe（CN）₆]₂↓；
故答案為：4，[Ar]3d⁶，2[Fe（CN）₆]^3-+3Fe²⁺═Fe₃[[Fe（CN）₆]₂↓；

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子核外電子排布規(guī)律的運(yùn)用以及離子的檢驗(yàn)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)知識(shí)的遷移應(yīng)用、需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)，對(duì)學(xué)生的思維能力有一定的要求，難度中等．