Question

13．下列離子方程式正確的是（　　）

• A． 以石墨作電極電解氯化鎂溶液：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑
• B． 澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-═CaCO₃↓+H₂O
• C． 氯氣通入蒸餾水中 Cl₂+H₂O═Cl^-+ClO^-+2 H⁺
• D． 次氯酸鈉溶液中通入SO₂氣體：2ClO^-+SO₂+H₂O═2HClO+SO₃^2-

Answer 1

分析 A．生成氫氧化鎂沉淀；
B．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合，小蘇打完全反應，生成碳酸鈣、NaOH、水；
C．HClO是弱酸，用化學式；
D．次氯酸根離子具有強的氧化性能夠氧化亞硫酸根離子．

解答 解：A．用石墨作電極電解氯化鎂溶液，離子方程式為Mg²⁺+2Cl^-+2H₂O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg（OH）₂↓+H₂↑+Cl₂↑，故A錯誤；
B．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合的離子反應為HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-═CaCO₃↓+H₂O，故B正確；
C．氯氣通入蒸餾水中方程式為Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，故C錯誤；
D．次氯酸鈉溶液中通入少量SO₂氣體：SO₂+3ClO^-+H₂O=SO₄^2-+2HClO+Cl^-，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，為高考頻考點，題目難度不大，熟悉反應的實質是解題關鍵，注意化學式的拆分、反應物用量對化學反應的影響．