Question

13．（1）寫出表示含有8個質(zhì)子，10個中子的原子的化學符號：¹⁸₈O；
（2）已知陰離子aX^2-和陽離子bYⁿ⁺具有相同的核外電子排布，則a、b、n之間的關(guān)系為a=b-n-2；
（3）比較下列大�。ㄌ睢埃尽薄埃肌保�   
A．原子半徑：Cl＜Na   B． 酸性：H₂CO₃＞H₂SiO₃；
（4）某元素R氣態(tài)氫化合物的化學式RH₃，其最高價氧化物中含氧20/27，已知該元素的原子核中中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相等，則該元素的名稱是氮；
（5）反應A+3B═2C+2D在四種不同的情況下的反應速率分別如下，該反應進行的快慢順序為③＞④＞②＞①．
①V（A）=0.15mol/（L•S）   ②V（B）=0.6mol/（L•S）
③V（C）=0.5mol/（L•S）    ④V（D）=0.45mol/（L•S）

Answer 1

分析 （1）原子符號_Z^AX，左下角Z為中子數(shù)、左上角A為質(zhì)量數(shù)，X為元素符號，其中質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；
（2）兩種離子_aX^2-和_bXⁿ⁺具有相同的核外電子排布，說明核外電子數(shù)相同，據(jù)此解答；
（3）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下非金屬性減弱，最高價氧化物對應水化物的酸性減弱；
（4）元素R氣態(tài)氫化合物的化學式RH₃，則R的最低負化合價為-3，其最高正化合價為+5，最高價氧化物為R₂O₅，結(jié)合含氧量計算R的相對原子質(zhì)量，進而確定該元素；
（5）根據(jù)速率之比等于化學計量數(shù)之比，將反應速率用B、C、D表示的全部轉(zhuǎn)化為用A表示，據(jù)此判斷．

解答 解：（1）含有8個質(zhì)子的原子為O原子，原子含有10個中子，其質(zhì)量數(shù)=10+8=18，故該核素的符號為：₈¹⁸O，
故答案為：₈¹⁸O；
（2）兩種離子_aX^2-和_bXⁿ⁺具有相同的核外電子排布，說明核外電子數(shù)相同，則a+2=b-n，整理得a=b-n-2，
故答案為：b-n-2；
（3）同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑Cl＜Na；同主族自上而下非金屬性減弱，最高價氧化物對應水化物的酸性減弱，故酸性H₂CO₃＞H₂SiO₃，
故答案為：＜；＞；
（4）元素R氣態(tài)氫化合物的化學式RH₃，則R的最低負化合價為-3，其最高正化合價為+5，最高價氧化物為R₂O₅，令R的相對原子質(zhì)量為a，則2a：80=（1-$\frac{20}{17}$）：$\frac{20}{17}$，解得a=14，元素的原子核中中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相等，故該元素質(zhì)子數(shù)為7，故該元素為N元素，
故答案為：氮；
（5）將反應速率用B、C、D表示的全部轉(zhuǎn)化為用A表示，則②中v（A）=0.2 mol/（L•s），③中v（A）=0.25 mol/（L•s），④中v（A）=0.225 mol/（L•s），所以快慢順序為③＞④＞②＞①，
故答案為：③＞④＞②＞①．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)、元素周期律、元素推斷、反應速率快慢比較等，難度不大，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固．