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11．某課外研究小組，用含有較多雜質的銅粉，通過不同的化學反應制取膽礬．其設計的實驗過程如圖所示，下列敘述不正確的是（　�。�
A．銅中含有大量的有機物，可采用灼燒的方法除去有機物
B．灼燒后含有少量銅的可能原因是該條件下銅無法被氧氣氧化
C．通過途徑Ⅱ實現(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進行的實驗操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過濾、蒸發(fā)、冷卻結晶、過濾、自然干燥
D．與途徑II相比，產生等量的膽礬途徑I消耗硫酸少，途徑I不會產生污染大氣的氣體

分析 雜銅通過一定方法得到粗CuO，粗CuO和濃硫酸在加熱條件下反應生成硫酸銅和水，粗銅中的Cu也能和濃硫酸反應生成硫酸銅，將粗銅溶于稀硫酸，加熱并通入氧氣，CuO能和稀硫酸反應生成硫酸銅，Cu、稀硫酸、氧氣也能反應生成硫酸銅，將硫酸銅溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、干燥得到五水硫酸銅晶體，
A．有機物能燃燒生成氣體；
B．灼燒過程中可能部分Cu不能被氧氣氧化導致得到的粗銅中含有Cu；
C．從粗銅制取五水硫酸銅，應該向將Cu轉化為硫酸銅，然后再從溶液中獲取五水硫酸銅晶體；
D．I中加熱條件下，濃硫酸和Cu反應生成二氧化硫，II中沒有二氧化硫產生．

解答 解：雜銅通過一定方法得到粗CuO，粗CuO和濃硫酸在加熱條件下反應生成硫酸銅和水，粗銅中的Cu也能和濃硫酸反應生成硫酸銅，將粗銅溶于稀硫酸，加熱并通入氧氣，CuO能和稀硫酸反應生成硫酸銅，Cu、稀硫酸、氧氣也能反應生成硫酸銅，將硫酸銅溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、干燥得到五水硫酸銅晶體，
A．有機物能燃燒生成氣體，所以可以采用灼燒的方法除去有機物，故A正確；
B．灼燒過程中可能部分Cu不能被氧氣氧化導致得到的粗銅中含有Cu，所以得到的粗氧化銅中含有Cu，故B正確；
C．從粗銅制取五水硫酸銅，應該向將Cu轉化為硫酸銅，然后再從溶液中獲取五水硫酸銅晶體，其操作步驟是酸溶、加熱通氧氣、過濾、蒸發(fā)、冷卻結晶、過濾、自然干燥，故C正確；
D．I中加熱條件下，濃硫酸和Cu反應生成二氧化硫，II中沒有二氧化硫產生，所以I產生污染、II不產生污染，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查物質分離和提純及物質制備，為高頻考點，明確實驗原理、基本實驗操作方法、物質性質是解本題關鍵，注意：稀硫酸和Cu不反應，但在加熱、通入氧氣條件下，稀硫酸和Cu反應生成硫酸銅．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某化學小組以苯甲酸為原料制取苯甲酸甲酯．已知有關物質的沸點和相對分子質量如表：
物質甲醇苯甲酸苯甲酸甲酯
沸點/℃64.7249199.6
相對分子質量32122136
實驗過程及實驗裝置如圖：

（提示：苯甲酸甲酯粗產品往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等）
（1）簡述第一步混合液體時，最后加入濃硫酸的理由是濃硫酸密度較大，且易于苯甲酸、甲醇混合放出大量熱量，甲醇易揮發(fā)．若反應產物水分子中有同位素18O，寫出能表示反應前后18O位置的化學方程式．
（2）反應物CH3OH應過量，理由是該反應是可逆反應，增加甲醇的量，使平衡向右移動，有利于提高苯甲酸的轉化率．
（3）分液時上層液體從分液漏斗的上口出來，接受餾分時溫度控制在199.6℃左右．
（4）以上流程圖中加入Na2CO3的作用是通過反應消耗硫酸、苯甲酸，降低苯甲酸甲酯的溶解度．
（5）通過計算，苯甲酸甲酯的產率為65%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．實驗室中利用含銀廢料（主要含有AgNO3和AgCl）制取硝酸銀的實驗步驟如下：
步驟1：向廢液中加入足量的NaCl溶液，將所得沉淀過濾，并洗滌干凈．
步驟2：將沉淀放入燒杯，并放入鋁片，再加入20%的Na2CO3溶液至浸沒固體，加熱攪拌，至沉淀變?yōu)榛野咨玔含有Ag、Al（OH）3和少量仍未反應的AgCl]．取出鋁片，過濾并洗滌沉淀．
步驟3：…
（1）步驟1中檢驗所加NaCl溶液已經足量的方法是靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加NaCl溶液，若溶液不變渾濁，則NaCl已足量．
（2）步驟2加熱時還產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體．寫出該過程中發(fā)生反應的離子方程式：2Al+6AgCl+3CO3 2-+3H2O=2Al（OH）3+6Ag+6Cl-+3CO2↑．
（3）已知AgNO3和Al（NO3）3的溶解度曲線如圖所示，請補充完整由步驟2中所得灰白色沉淀制取硝酸銀固體的實驗方案：向所得灰白色混合物中加入足量稀鹽酸，充分反應后，過濾；洗滌沉淀，向沉淀中加入足量稀硝酸，充分反應后，過濾；將所得濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，過濾；用冰水洗滌、干燥，得到硝酸銀晶體（實驗中必須使用的試劑有：稀鹽酸、稀硝酸、冰水）．
（4）已知：Ag++SCN-=AgSCN↓（白色）．實驗室可通過如下過程測定所制硝酸銀樣品的純度（雜質不參與反應）：
①稱取2.000g制備的硝酸銀樣品，加水溶解，定容到100mL．溶液配制過程中所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有100mL容量瓶、膠頭滴管．
②準確量取25.00mL溶液，酸化后滴入幾滴鐵銨釩[NH4Fe（SO4）2]溶液作指示劑，再用0.1000mol•L-1 NH4SCN標準溶液滴定．滴定終點的實驗現(xiàn)象為溶液變?yōu)椋ㄑ┘t色，且保持30s不變．
③重復②的操作兩次，所用NH4SCN標準溶液的平均體積為29.00mL．則硝酸銀的質量分數為98.60%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．科學的假設與猜想是科學探究的先導與價值所在．在下列假設（猜想）引導下的探究肯定沒有意義的是（　　）
A．探究Na與水反應可能有O2生成
B．探究Na2O2與SO2反應可能有Na2SO4生成
C．探究濃硫酸與銅在一定條件下反應產生的黑色物質中可能含有CuS
D．探究向滴有酚酞的NaOH溶液中通入Cl2，溶液紅色褪去的原因是溶液酸堿性改變所致，還是HClO的漂白性所致

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．已知聚酯F是特種工程塑料，在航空航天等領域具有廣泛應用，其結構為：

利用乙酰丙酸（CH3COCH2CH2COOH）合成聚酯F的路線如圖：

已知：①+SOCl2→+SO2+HCl
②+R′OH→+HCl（R、R′表示烴基）
（1）乙酰丙酸中含有的官能團是羧基、羰基（填官能團名稱）．
（2）C的名稱為1，3-二甲基苯．
（3）下列關于有機物B的說法正確的是cd（填字母代號）．
a．1mol該物質最多能與2molNaOH反應
b．1mol該物質最多能與2molBr2發(fā)生取代反應
c．不能發(fā)生消去反應
d．能與H2發(fā)生加成反應
（4）B、E合成聚酯F的反應類型為縮聚反應；D生成E的化學反應方程式是．
（5）乙酰丙酸生成A的化學反應方程式是．
（6）符合下列條件的D的同分異構體有13種．
①能發(fā)生銀鏡反應   ②能與NaHCO3溶液反應    ③分子中含苯環(huán)，不含結構．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．氮有多種化合價，其常見氧化物有NO、N2O3、NO2、N2O4，其含氧酸有HNO2、HNO3，屬于酸性氧化物的是（　�。�
A．NOB．N2O3C．NO2D．N2O4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．鉛蓄電池的電極材料分別為Pb和PbO2，電解質溶液為30%H2SO4，下圖是處于工作狀態(tài)的鉛蓄電池示意圖，若兩電極的質量增加且a極增加得更多．下列說法正確的是（　�。�
A．該鉛蓄電池正在充電
B．工作一段時間后，溶液的pH不斷減小
C．a為鉛蓄電池的正極
D．b電極發(fā)生的反應為PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．赤鐵礦、磁鐵礦、黃鐵礦、孔雀石都是常見的鐵礦石
B．纖維素、PLA（聚乳酸）、維生素C、硝化纖維等都是高分子化合物
C．高容量的儲氫材料的研制是推廣應用燃料電池的關鍵問題之一
D．將呼吸產生的二氧化碳用石灰水吸收符合”低碳經濟“原則

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．已知空氣-鋅電池的電極反應為，鋅片：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O；碳棒：O2+2H2O+4e-═4OH-，據此判斷，鋅片是（　　）
A．正極  被還原B．正極   被氧化C．負極  被還原D．負極   被氧化

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