【題目】玻璃的出現(xiàn)與使用已有四千多年的歷史。下列說法正確的是（ ）

A.玻璃花紋可以用氫氟酸進行雕刻

B.有機玻璃的主要成分為硅酸鈉

C.純堿和硅單質(zhì)是制取普通玻璃的主要原料

D.玻璃外觀規(guī)則，屬于晶體，有固定的熔點

【答案】A

【解析】

A．玻璃的主要成分是SiO2，氫氟酸能與SiO2反應(yīng)，可以雕刻玻璃，故A正確；

B．有機玻璃的主要成分為聚丙烯酸甲酯，是一種有機高分子材料，硅酸鈉是無機物，故B錯誤；

C．制取普通玻璃的主要原料是無機礦物，如純堿、石英砂、石灰石等，不含硅單質(zhì)，故C錯誤；

D．玻璃是混合物，不是晶體，混合物沒有固定的熔點，故D錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于硅及其化合物的敘述錯誤的是

A. 生產(chǎn)普通玻璃和水泥都用到石灰石

B. 硅是光導(dǎo)纖維的基本原料

C. 賞心悅目的雕花玻璃是用氫氟酸對玻璃進行刻蝕而制成的

D. 硅酸凝膠經(jīng)干燥脫水可得硅膠，硅膠可作瓶裝藥品的干燥劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關(guān)于O2與O3氣體，下列比值一定為2：3的是（ ）
A.若兩種氣體所占體積相同，兩種氣體的質(zhì)量之比
B.若溫度和壓強相同，兩種氣體的密度之比
C.若兩種氣體原子數(shù)相同，兩種氣體的質(zhì)子數(shù)之比
D.若兩種氣體的質(zhì)量相同，兩種氣體的分子數(shù)之比

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于實驗的說法正確的是（ ）

A. 制備溴苯時可以用苯和溴水反應(yīng)

B. 制備溴苯的裝置中，長直玻璃導(dǎo)管主要起導(dǎo)氣和冷凝回流的作用

C. 苯的硝化反應(yīng)可用酒精燈直接加熱

D. 制硝基苯過程中濃硫酸的作用是脫水劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回答下列問題：
（1）V L Fe2（SO4）3溶液中含F(xiàn)e3+ m 克，則溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量濃度為molL﹣1
（2）在無土栽培中，配制1L內(nèi)含5mol NH4Cl、1.6mol KCl、2.4mol K2SO4的某營養(yǎng)液，若用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4配制，則需KCl、NH4Cl的物質(zhì)的量分別為、 ．
（3）相同條件下，某Cl2與O2混合氣體100ml恰好與150mlH2化合成HCl和H2O，則混合氣體中Cl2與O2的體積比為 ．
（4）在同溫、同壓下，實驗測得CO和O2的混合氣體的密度是H2 的15倍，混合氣體中CO和O2的物質(zhì)的量之比為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）將NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式是____________。

（2）有濃度均為0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液，試回答下列問題：

①微粒種類：Na2CO3__________NaHCO3溶液（填“﹥”、“＜”或“＝”）。

②兩溶液分別加入0.1 molNaOH固體，恢復(fù)到室溫，Na2CO3溶液中的c(CO32-)____________（填“增大”、“減小”或“不變”）；NaHCO3溶液中的c(HCO3-)_________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）常溫下，甲為0.1 mol·L-1的HA溶液，pH﹥1；乙為0.1 mol·L-1的BOH溶液，且溶液中c(OH-):c(H+)=1012。請分別寫出甲、乙兩溶液中溶質(zhì)的電離方程式：

甲__________________、乙_________________。

（4）相同條件下，對于濃度均為0.1 mol·L-1的NaCl溶液和CH3COONa溶液，溶液中的離子總數(shù)：NaCl溶液__________CH3COONa溶液（填“﹥”、“＜”或“＝”）。

（5）物質(zhì)的量濃度相同的 ①氨水 ②氯化銨 ③碳酸氫銨 ④硫酸氫銨 ⑤硫酸銨五種溶液中c(NH4+)由大到小的順序為__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)海洋資源的利用，未涉及氧化還原反應(yīng)的是

A.海水提溴B.海水淡化C.氯堿工業(yè)D.海帶提碘

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是

A. 對氧化鐵和碳的混合物高溫加熱

B. 石英、純堿、石灰石的混合物高溫制玻璃

C. 將銅絲燒紅并迅速插入乙醇中充分反應(yīng)

D. 將鋅粒投入AgNO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組同學將氧化還原反應(yīng)：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4 2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O設(shè)計成原電池(如圖)，其中甲、乙兩燒杯中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為 1 mol·L1，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液。

回答下列問題：

（1）發(fā)生氧化反應(yīng)的燒杯是 (填“甲”或“乙”)。

（2）外電路的電流從 流向 (填“a”或“b”)。

（3）電池工作時，鹽橋中的移向 (填“甲”或“乙”)燒杯。

（4）甲燒杯中發(fā)生的電極反應(yīng)為 。

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