8．干電池是普通鋅錳干電池的簡稱，一般手電筒中使用鋅錳干電池．其中正極材料是石墨棒，負(fù)極材料是鋅，干電池用過一段時間后，會發(fā)現(xiàn)它逐漸干癟，原因是銨根離子生成氨氣和氫氣兩種氣體導(dǎo)致電解質(zhì)減少．

分析 普通鋅錳干電池中，負(fù)極是鋅，正極為石墨棒，電解質(zhì)為二氧化錳和氯化銨，正極反應(yīng)式為2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-═Zn2+，據(jù)此分析解答．

解答 解：普通鋅錳干電池中，因?yàn)閆n在酸性條件下易失電子而作負(fù)極，則正極為石墨棒，電解質(zhì)為二氧化錳和氯化銨，正極上銨根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則正極反應(yīng)式為2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑，負(fù)極上Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-═Zn2+，因?yàn)閆n生成鋅離子導(dǎo)致鋅外殼逐漸變薄，銨根離子生成氨氣和氫氣兩種氣體導(dǎo)致電解質(zhì)減少，所以干電池用過一段時間后，會發(fā)現(xiàn)它逐漸干癟，
故答案為：石墨棒；鋅；銨根離子生成氨氣和氫氣兩種氣體導(dǎo)致電解質(zhì)減少．

點(diǎn)評 本題考查原電池原理，為高頻考點(diǎn)，明確各個電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，會正確書寫電極反應(yīng)式，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．乙醇、甘油和苯酚的共同點(diǎn)是（　　）
A．分子結(jié)構(gòu)中都含有羥基，都能與Na反應(yīng)，產(chǎn)生H2
B．常溫下都是無色液體
C．與FeCl3溶液反應(yīng)呈紫色
D．都能與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在酸性溶液中，下列各組離子可能共存的是（　�。�
A．NH4+、NO3-、CO32-、Na+B．Na+、Ba2+、NO3-、HCO3-
C．SO42-、Fe3+、K+、Cl-D．NO3-、K+、SO32-、Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．阿伐他汀是一種臨床廣泛使用的降血脂藥，它的一種合成路線如下（部分步驟省略），根據(jù)題意回答問題：

已知：（R、R′代表烴基）
（1）寫出的名稱對氟苯甲醛．
（2）判斷反應(yīng)類型①氧化反應(yīng)；④消去反應(yīng)．
（3）寫出有機(jī)物C的結(jié)構(gòu)簡式．
（4）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式．
參考上述流程，設(shè)計(jì)由環(huán)戊二烯合成產(chǎn)品G的流程如下，

（5）反應(yīng)條件1所選擇的試劑為酸性高錳酸鉀溶液；
（6）反應(yīng)條件2所選擇的試劑為HCHO；
（7）產(chǎn)品G的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．80mL10mol/L的濃鹽酸與足量的MnO2加熱反應(yīng)，產(chǎn)生Cl2分子數(shù)約為0.2NA
B．一定條件下，將1molN2和3molH2混合，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA
C．鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物．23g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA
D．常溫常壓下，等質(zhì)量的CO和N2中含有原子數(shù)目均為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．用下列裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/quiz/images/201606/1/a372c3af.png" style="vertical-align:middle" />
A．圖1裝置設(shè)計(jì)銅鋅雙液原電池
B．圖2裝置用于分離水和溴苯的混合物
C．圖3裝置用于制備并收集NO氣體
D．圖4裝置鋰硫電池（2Li+S$?_{充電}^{放電}$Li2S）給鋰離子電池充電（LixC+Li1-xCo2$?_{充電}^{放電}$C+LiCoO2）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．將5.1g鎂鋁合金溶于60mL 5.0mol•L-1H2SO4溶液中，完全溶解后再加入65mL10.0mol•L-1的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量為9.7g，繼續(xù)滴加NaOH溶液時沉淀會減少．
（1）當(dāng)加入60mLNaOH溶液時，可使溶液在硫酸中的Mg2+和Al3+恰好完全沉淀．
（2）計(jì)算合金溶于硫酸時所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列離子方程式錯誤的是（　　）
A．向含有3mol的FeI2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下89.6L 氯氣：2Fe2++6I-+4Cl2═2Fe3++3I2+8Cl-
B．向銅片中滴加18.4mol/L的濃硫酸并加熱：Cu+4H++SO42-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2++SO2↑+2H2O
C．向氯化銀濁液中加入Na2S溶液：2AgCl+S2-═Ag2S+2Cl-
D．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液：AlO2-+HCO3-+H2O═Al（OH）3↓+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列四種元素中，單質(zhì)的氧化性最強(qiáng)的是（　　）
A．原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的2倍
B．第三周期ШA族元素
C．原子核外L層電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍
D．第16號元素

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