9．已知電離平衡常數(shù)：K（H2CO3）＞K（HClO）＞K（HCO3-），氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2． 下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述中正確的是（　�。�
A．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
B．能使pH試紙顯深紅色的溶液中，F(xiàn)e3+、Cl-、Ba2+、Br-，能夠大量共存
C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
D．向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使溴水變成無(wú)色

分析 A．還原性Fe2+＜I-，氯氣先將碘離子氧化；
B．能使pH試紙顯深紅色的溶液是強(qiáng)酸性溶液；
C．碳酸酸性強(qiáng)于次氯酸，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳能發(fā)生反應(yīng)；
D．溴單質(zhì)能將亞鐵離子氧化為淺黃色的三價(jià)鐵離子．

解答 解：A．還原性Fe2+＜I-，向碘化亞鐵中滴加少量氯水，氯氣先將碘離子氧化，后氧化亞鐵離子，故A錯(cuò)誤；
B．能使pH試紙顯深紅色的溶液是強(qiáng)酸性溶液，強(qiáng)酸性溶液中Fe3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存，故B正確；
C．碳酸酸性強(qiáng)于次氯酸，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-，故C錯(cuò)誤；
D．氧化性：Br2＞Fe3+，向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液溴單質(zhì)能將亞鐵離子氧化為淺黃色的三價(jià)鐵離子，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及離子共存、離子方程式書(shū)寫(xiě)、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)，題目難度中等，明確常見(jiàn)元素及其 化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．以下有機(jī)物既能發(fā)生消去反應(yīng)生成相應(yīng)的烯烴，又能氧化生成相應(yīng)的醛的是（　�。�
A．CH3OHB．HOCH2CH（CH3）2C．（CH3）3COHD．CH3CHOHCH2CH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．有一種新型的鋰電池，其制作是利用了金屬鋰和石墨作電極，其電解質(zhì)溶液是四氯合鋁酸鋰（LiAlCl4）溶解在二氯亞硫酰（其化學(xué)式是SOCl2）中形成的，原電池的電極總反應(yīng)式是：8Li+3SOCl2═6LiCl+Li2SO3+2S，下列關(guān)于這種新型電池的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．鋰作為電池的負(fù)極，石墨作電池的正極
B．電池工作過(guò)程中，SOCl2被還原為L(zhǎng)i2SO3
C．該電池內(nèi)環(huán)境應(yīng)該是無(wú)水環(huán)境，否則影響電池的壽命
D．電池工作時(shí)，鋰提供的電子的物質(zhì)的量與析出硫的物質(zhì)的量之比是4：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．已知25℃時(shí)，CH3COOH、HCN和H2CO3的電離常數(shù)如表：
CH3COOHHCNH2CO3
K=1.75×10-5K=4.9×10-10Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11
下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．向NaCN溶液中通入少量CO2的離子方程式：CN-+H2O+CO2═HCN+HCO3-
B．25℃時(shí)，反應(yīng)CH3COOH+CN-?HCN+CH3COO-的化學(xué)平衡常數(shù)為3.57×104
C．中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH和HCN溶液，消耗NaOH的量前者小于后者
D．等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa和NaCN混合溶液中：c（CH3COO-）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．一定條件下的密閉容器中4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-3623kJ•mol-1；下列敘述正確的是（　�。�
A．在密閉容器中充入4molNH3與足量氧氣充分反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為3623KJ
B．平衡時(shí)v正（O2）=$\frac{4}{5}$ v逆（NO）
C．平衡后降低壓強(qiáng)，混合氣體平均摩爾質(zhì)量減小
D．平衡后升高溫度，混合氣體中NO含量增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列所示裝置正確且能完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)的是（　�。�
A．
所示裝置制取并觀察Fe（OH）2
B．
所示裝置制取金屬錳
C．
所示裝置配制100 mL 0.1 mol•L-1 硫酸溶液
D．
所示裝置比較N、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．能源問(wèn)題是人類(lèi)社會(huì)面臨的重大課題．甲醇是未來(lái)重要的綠色能源之一．
（1）已知：在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.7kJ．請(qǐng)寫(xiě)出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.4kJ/mol．
（2）由CO2和H2合成甲醇的化學(xué)方程式為：
CO2（g）+3H2（g）＜“m“：math dsi：zoomscale=150 dsi：_mathzoomed=1＞?加熱催化劑＜“m“：math dsi：zoomscale=150 dsi：_mathzoomed=1＞?加熱催化劑$?_{加熱}^{催化劑}$CH3OH（g）+H2O（g）．在其他條件不變的情況下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溫度對(duì)反應(yīng)的影響如下圖所示（注：T1、T2均大于300℃）．

①關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中，正確的是C
A．△H＞0，△S＞0         B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0         D．△H＜0，△S＞0
②溫度為T(mén)2時(shí)的平衡常數(shù)＜（填“＞”“＜”或“=”）溫度為T(mén)1時(shí)的平衡常數(shù)．
③在T1溫度下，將1molCO2和1molH2充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)的比值為1-α．
（3）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意義．
CO可以合成甲醇．已知：
CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-764.5kJ•mol-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1
則CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.1kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．現(xiàn)有兩個(gè)熱化學(xué)方程式：下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．反應(yīng)①②中都存在：△S＞0B．反應(yīng)②高溫時(shí)，可自發(fā)進(jìn)行
C．在通常情況下，①②都能自發(fā)進(jìn)行D．反應(yīng)①一定不能自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)2min后測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.25mol•L-1•min-1，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)方程式中，x=1B．2min時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為50%
C．2min時(shí)，A的物質(zhì)的量為0.75molD．反應(yīng)速率v（B）=0.25 mol•L-1•min-1

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