下列溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度最大的是（　　）

　

A．

200mL 2mol/L MgCl2溶液

B．

1000mL 2.5mol/L NaCl溶液

　

C．

250mL 1.5mol/L AlCl3溶液

D．

300mL 3mol/LKCl溶液

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)展開(kāi)研究。現(xiàn)行高中化學(xué)教材中對(duì)“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。查閱《化學(xué)手冊(cè)》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)

Al

Al2O3

Fe

Fe2O3

熔點(diǎn)/℃

660

2054

1535

1462

沸點(diǎn)/℃

2467

2980

2750

－

Ⅰ.(1)某同學(xué)推測(cè)，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。理由是：該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點(diǎn)比鐵低，此時(shí)液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認(rèn)為他的解釋是否合理？________(填“合理”或“不合理”)。

(2)設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實(shí)驗(yàn)所用試劑               ，反應(yīng)的離子方程式為                                        。

(3)實(shí)驗(yàn)室溶解該熔融物，在下列試劑中最適宜的試劑是________(填序號(hào))。

A．濃硫酸              B．稀硫酸

C．稀硝酸              D．氫氧化鈉溶液

Ⅱ.實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低。某同學(xué)取一定量上述的熔融物與過(guò)量的很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4 mol·L－1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示。試回答下列問(wèn)題：

(1)圖中OC段沒(méi)有沉淀生成，此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                       。

(2)在DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒(méi)有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為          

                          ；

上述現(xiàn)象說(shuō)明溶液中                      結(jié)合OH－的能力比________強(qiáng)(填離子符號(hào))。

(3)B與A的差值為_(kāi)_______mol。

(4)B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為               mol，C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的氫氧化鈉溶液的體積

為             mL。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


為探究亞硫酸鈉的熱穩(wěn)定性，某研究性學(xué)習(xí)小組將無(wú)水亞硫酸鈉隔絕空氣加熱，并利用受熱后的固體試樣和下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：

（1）查閱資料：無(wú)水亞硫酸鈉隔絕空氣受熱到600℃才開(kāi)始分解，且分解產(chǎn)物只有硫化鈉和另外一種固體。如果加熱溫度低于600℃，向所得冷卻后固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量， 在滴加稀鹽酸的整個(gè)過(guò)程中HSO3—的物質(zhì)的量濃度變化趨勢(shì)為                         ；

（2）如果加熱溫度為700℃，向所得冷卻后固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量，觀察到燒瓶中出現(xiàn)淡黃色沉淀，且有大量氣泡產(chǎn)生，則反應(yīng)生成淡黃色沉淀的離子方程式為                                                 ；此時(shí)在B、C兩裝置中可能觀察到的現(xiàn)象為                                                          。

（3）在（2）中滴加足量鹽酸后，燒瓶?jī)?nèi)除Cl—外，還存在另一種濃度較大的陰離子（X）。為檢驗(yàn)該陰離子（X），先取固體試樣溶于水配成溶液，然后按以下兩種實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)陰離子（X），你認(rèn)為合理的方案是           （填“甲”或“乙”），請(qǐng)說(shuō)明另一方案不合理的原  因                                                    。

方案甲：取少量試樣溶液于試管中，先加稀HNO3，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，證明該離子存在。

方案乙：取少量試樣溶液于試管中，先加稀HCl，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，證明該離子存在。

（4）寫(xiě)出Na2SO3固體加熱到600℃以上分解的化學(xué)方程式                                。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


填空：

（1）含0.4mol A13+的Al2（SO4）3中所含的SO42-的物質(zhì)的量是_____________；

（2）已知16g A和20g B恰好完全反應(yīng)生成0.04mol C和31.76g D，則C的摩爾質(zhì)量為              ___________________；

（3）如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)）____________________。

（4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44．8L的NH3氣體質(zhì)量為        g, 其中含              個(gè)氫原子，其中含       molN, 將其溶于水配成200mL的溶液，其物質(zhì)的量濃度為 _      mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在盛有碘水的試管中，加入少量CCl4后振蕩，靜置片刻后           （     ）

    A．整個(gè)溶液變紫色                  B．整個(gè)溶液變?yōu)樽攸S色

C．上層幾乎無(wú)色，下層為紫紅色      D．下層無(wú)色，上層紫紅色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取NaCl質(zhì)量分別是                         （    ）

A．950mL，111.2g    B．500mL，117g     C．1000mL，117g    D．1000mL，111.2g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)的異常情況，其可能原因分析錯(cuò)誤的是（   ）

選項(xiàng)

異常情況

可能原因分析

A

蒸發(fā)結(jié)晶：蒸發(fā)皿破裂

將溶液蒸干或酒精燈燈芯碰到熱的蒸發(fā)皿底部

B

分液：分液漏斗中的液體難以滴下

沒(méi)有打開(kāi)分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽與漏斗口側(cè)面的小孔沒(méi)有對(duì)齊

C

蒸餾：冷凝管破裂

冷凝管沒(méi)有通水或先加熱后通水

D

萃取：液體靜置不分層

加入萃取劑的量較多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


X、Y、Z、W四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列組合中不符合該關(guān)系的是（   ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組粒子不能互稱為等電子體的是   

A．CO 和N2                   B． O3 和SO2      

  C．N2H4和 C2H4                 D． CO2和N2O

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同步練習(xí)冊(cè)答案