【題目】某無(wú)色溶液中含有NH4+、K+Al3+、SO42ˉ四種離子,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

1)取10 mL該溶液于試管中并滴加Ba(NO3)2溶液,加稀硝酸酸化后過濾得到0.03 mol白色沉淀;

2)取10 mL該溶液于試管中,滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀,當(dāng)沉淀增加到一定量后開始產(chǎn)生氣體(必要時(shí)可加熱),最后沉淀完全溶解。并且隨NaOH溶液的加入,沉淀和氣體的變化關(guān)系如下圖所示。

下列說法不符合事實(shí)的是( )

A. 根據(jù)圖所示數(shù)據(jù)計(jì)算實(shí)驗(yàn)中使用的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

B. 根據(jù)信息分析該溶液中焰色反應(yīng)呈現(xiàn)紫色的離子的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

C. 另取一定量該溶液滴加一定量的Ba(OH)2溶液,能使Al3+SO42ˉ同時(shí)完全沉淀

D. NH4+、K+Al3+、SO42ˉ四種離子的物質(zhì)的量之比為:2113

【答案】C

【解析】試題分析:取10mL該溶液于試管中滴加BaNO32溶液,加稀硝酸酸化后過濾得到0.3mol白色沉淀,生成沉淀為BaSO4,說明溶液中含有SO42-,物質(zhì)的量為0.03mol;另取10mL該溶液于試管中,滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀,當(dāng)沉淀增加到一定量后開始產(chǎn)生氣體,說明溶液中含有NH4+,最后沉淀完全溶解.則說明溶液中含有Al3+,因此原溶液中一定存在:NH4+Al3+、SO42-,可能含K+。結(jié)合圖象中沉淀的變化關(guān)系,知溶液中含有Al3+0.01molOH-0.03mol;當(dāng)沉淀增加到一定量后開始產(chǎn)生氣體,根據(jù)NH4++OH-NH3↑+H2O結(jié)合圖象,知溶液中含有NH4+0.02molOH-0.02mol;最后沉淀完全溶解是由于氫氧化鋁與NaOH繼續(xù)反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為AlOH3+OH-AlO2-+2H2O,結(jié)合圖象中沉淀的變化關(guān)系,需OH-0.01mol;實(shí)驗(yàn)中使用的NaOH溶液的總物質(zhì)的量為:0.03mol+0.02mol+0.01mol0.06mol,結(jié)合圖象中沉淀的變化關(guān)系知此時(shí)氫氧化鈉溶液的體積為60mL,根據(jù)c=n÷V0.06mol÷0.06Llmol/L;由以上分析可知NH4+0.02mol,Al3+0.01molSO42-0.03mol,根據(jù)溶液呈電中性溶液中陰陽(yáng)離子所帶的正負(fù)電荷總數(shù)相等,其中正電荷總數(shù)為:0.02mol×1+0.01mol×3+nK+×10.05mol+nK+),負(fù)電荷總數(shù)0.03mol×20.06mol,所以nK+)=0.01mol,則A、根據(jù)以上分析可知,氫氧化鈉的濃度為1mol/L,A正確;B、溶液中焰色反應(yīng)呈現(xiàn)紫色的離子的物質(zhì)的量濃度為0.01mol÷0.01L1 mol/L,B正確;CAl3+0.01mol,SO42-0.03mol,加入氫氧化鋇溶液,當(dāng)硫酸根完全沉淀時(shí),鋁離子已轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉,C不正確;D、根據(jù)以上分析可知,NH4+0.02mol,K+0.01mol、 Al3+0.01mol,SO42-0.3mol,NH4+、K+Al3+、SO42-四種離子的物質(zhì)的量之比為2113,故D確,答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某興趣小組的同學(xué)用下圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題(甲、乙、丙三池中的溶質(zhì)足量),當(dāng)閉合該裝置的電鍵K時(shí),觀察到電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)甲池為_________(填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”),A電極的電極反應(yīng)式為______。

(2)丙池中F電極為____(填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽(yáng)極”),該池總反應(yīng)的方程式為_____。

(3)當(dāng)乙池中C極質(zhì)量減輕4.32g時(shí),甲池中B電極理論上消耗O2的體積為_____mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

(4)一段時(shí)間后,斷開電鍵K。下列物質(zhì)能使乙池恢復(fù)到反應(yīng)前濃度的是______(填字母)。

A.Cu B.CuO C.Cu(OH)2 D.Cu(OH)2CO3

(5)甲醇和乙醇都可以做燃料。已知乙醇液體完全燃燒生成CO2氣體和1mol液態(tài)水時(shí)放出熱量453.3kJ,請(qǐng)寫出乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式:____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于氮?dú)獾臄⑹鲥e(cuò)誤的是( )

A.N2是一種無(wú)色無(wú)味的氣體B.N2可用作生產(chǎn)氮肥和硝酸的原料

C.N2可用濃硫酸和堿石灰干燥D.N2可用排空氣法收集

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【題目】下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng),又屬于吸熱反應(yīng)的是(

A.鋅片與稀硫酸反應(yīng)

B.Ba(OH)2·8H2ONH4Cl反應(yīng)

C.灼熱的炭與CO2反應(yīng)

D.甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)

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【題目】下列物質(zhì)中不含鈣元素的是(
A.生石灰
B.干冰
C.石灰石
D.漂白粉

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】電解Na2CO3溶液制取NaHCO3溶液和NaOH溶液的裝置如下圖所示。下列說法中,不正確的是

A. 陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A是H2

B. 溶液中Na+由陽(yáng)極室向陰極室遷移

C. 物質(zhì)B是NaCl,其作用是增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性

D. 陽(yáng)極OH-放電,H+濃度增大,CO32-轉(zhuǎn)化為HCO3-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】中藥藥劑砒霜(主要成分為As2O3,微溶于水),可用于治療急性白血病。工業(yè)上用含硫化砷(As2S3)的廢渣生產(chǎn)砒霜的工藝流程如圖所示:

(1)硫化砷中砷元素化合價(jià)為__________,其難溶于水,堿浸過程中硫元素價(jià)態(tài)不變,發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為________________________。

(2)氧化脫硫過程中被氧化的元素是____________。

(3)還原過程中H3AsO4轉(zhuǎn)化為H3AsO3,反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。

(4)“沉砷是在一定溫度下將砷元素轉(zhuǎn)化為Ca5(AsO4)3OH沉淀的過程,主要反應(yīng)有:

a.Ca(OH)2(S)Ca2+(aq) +2OH-(aq) Ksp=10-7

b.Ca5(AsO4)3OH (S)5Ca2+(aq)+OH-(aq)+3AsO43-(aq) Ksp=10-40

加入石灰乳調(diào)溶液中c(OH-) =0.01mol L-1,此時(shí)溶液中c(AsO43-) =________________。(已知=2. 15)

(5)還原后加熱溶液,H3AsO3分解為As2O3結(jié)晶得到粗As2O3。As2O3在不同溫度和不同濃度硫酸中的溶解度度(S)曲線如下圖所示。

為了提高粗As2O3的沉淀率,結(jié)晶過程進(jìn)行的操作是蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾,洗滌,在此過程中應(yīng)控制的條件為_________________

(6)在工業(yè)生產(chǎn)中,最后一步所得濾液可循環(huán)使用,其目的是____________________

(7)砷元素廣泛存在于自然界,砷與其化合物被運(yùn)用在農(nóng)藥、除草劑、殺蟲劑等。

①砷的常見氧化物有As2O3As2O5,其中As2O5熱穩(wěn)定性差。根據(jù)圖1寫出As2O5分解為As2O3的熱化學(xué)方程式___________________________________________。

②砷酸鈉具有氧化性,298 K時(shí),在100 mL燒杯中加入10 mL 0.1 mol/L Na3AsO4溶液、20 mL 0.1 mol/L KI溶液和20 mL 0.05 mol/L硫酸溶液,發(fā)生下列反應(yīng):AsO43-(無(wú)色)+2I-+2H+AsO33-(無(wú)色)+I2(淺黃色)+H2O ,測(cè)得溶液中c(I2)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖2所示(溶液體積變化忽略不計(jì))。下列情況表明上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填字母代號(hào))。

a.溶液顏色保持不再變化 b.c(AsO33-)+c(AsO43-)不再變化

c.AsO43-的生成速率等于I2的生成速率 d. 保持不再變化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,向10mL 0.2mol/L草酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液,溶液中各微粒的物質(zhì)的量與混合溶液pH的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是

A. 當(dāng)V(NaOH溶液)<10mL時(shí),溶液中可能存在:c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)

B. 當(dāng)V(NaOH溶液)=10mL時(shí),溶液中水的電離程度比純水大

C. 當(dāng)V(NaOH溶液)=15mL時(shí),溶液中存在: c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)

D. 當(dāng)V(NaOH溶液)=20mL時(shí),溶液中存在:c(OH-)=2c(H2C2O4)+c(H+)+c(HC2O4-)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲醇(CH3OH )是一種用途廣泛的基礎(chǔ)有機(jī)原料和優(yōu)質(zhì)燃料。

1甲醇可以在銅作催化劑的條件下直接氧化成甲醛(HCHO)

①基態(tài)Cu原子的價(jià)層電子的軌道表達(dá)式為_____,其核外電子共占據(jù)_____個(gè)能級(jí)。

②甲醇和甲醛中碳原子的雜化方式分別為_____,其組成元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>________.

2在一定條件下,甲醇(沸點(diǎn)64.7℃)可轉(zhuǎn)化為乙酸甲酯(CH3COOCH3,佛點(diǎn)57.1℃)

①乙酸甲酯分子中心鍵和節(jié)鍵的個(gè)數(shù)之比為_________;

②甲醇與乙酸甲酯的混合物因沸點(diǎn)接近而不易分離,工業(yè)上用蒸餾的方法分離二者時(shí)常先加適量水,理由為______________

3科研團(tuán)隊(duì)通過皮秒激光照射懸浮在甲醇溶液中的多臂碳納米管合成T一碳,T-碳的晶體結(jié)構(gòu)可以看成金剛石晶體中每個(gè)碳原子被- 一個(gè)由四個(gè)碳原子組成的正四面體結(jié)構(gòu)單元取代,如圖所示。

T-碳與金剛石互稱為_________;一個(gè)T-碳晶胞中含有______個(gè)碳原子。

T-碳的密度非常小,約為金剛石的一半。試計(jì)算T-碳晶胞的邊長(zhǎng)和金剛石品胞的邊長(zhǎng)之比為________。

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