Question

14．下表是周期表的一部分，根據(jù)A～I在周期表中的位置，用元素符號或化學(xué)式回答問題：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E		G
3	B		C	J	F		H	I

（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar，只有負(fù)價而無正價的是F，可用于制半導(dǎo)體材料的元素是Si．
（2）最高價氧化物的水化物堿性最強的物質(zhì)的電子式是，酸性最強的物質(zhì)是HClO₄，呈兩性的物質(zhì)是Al（OH）₃；
（3）A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的化合物是HF；
（4）B元素與A形成的化合物和水反應(yīng)后溶液呈堿性，同時生成一種可燃?xì)怏w，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式NaH+H₂O=NaOH+H₂↑．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，A為H、B為Na、C為Al、D為C、E為N、F為P、G為F、H為Cl、I為Ar、J為Si元素，
（1）這些元素中，稀有氣體化學(xué)性質(zhì)最不活潑；只有負(fù)化合價沒有正化合價的元素是F元素；Si是重要的半導(dǎo)體材料；
（2）元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，但O、F元素除外；呈兩性的物質(zhì)是氫氧化鋁；
（3）元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強；
（4）A、B元素形成的化合物是NaH，NaH和水反應(yīng)后溶液呈堿性，說明有NaOH生成，同時生成一種可溶性氣體，根據(jù)元素守恒知生成氣體是氫氣．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，A為H、B為Na、C為Al、D為C、E為N、F為P、G為F、H為Cl、I為Ar、J為Si元素，
（1）稀有氣體性質(zhì)最不活潑，位于金屬和非金屬分界線附近的元素能用于作半導(dǎo)體材料，所以化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar，可用于制半導(dǎo)體材料的元素是Si，F(xiàn)元素只有負(fù)價而無正價；
故答案為：Ar；F；Si
（2）上述元素中，Na的金屬性最強，則最高價氧化物的水化物NaOH的堿性最強，其電子式為，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，根據(jù)元素周期律知，非金屬性最強的元素是F，但F元素沒有含氧酸，非金屬性次之的是Cl元素，其最高價含氧酸是HClO₄，所以酸性最強的酸是HClO₄，上述元素中的最高價氧化物的水化物中只有Al（OH）₃為兩性，
故答案為：；HClO₄；Al（OH）₃；
（3）非金屬的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，根據(jù)元素周期律知，C、N、P、F、Cl 的非金屬性最強的是F元素，所以最穩(wěn)定的氫化物是HF，
故答案為：HF；
（4）Na與H元素反應(yīng)生成NaH，NaH與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣，反應(yīng)方程式為：NaH+H₂O=NaOH+H₂↑，故答案為：NaH+H₂O=NaOH+H₂↑．

點評 本題考查元素周期表和元素周期律，明確元素在周期表中的位置是解答本題的關(guān)鍵，然后利用單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答即可，注意規(guī)律中的特殊現(xiàn)象．