10．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．用（NH4）2Fe（SO4）2 溶液與過量NaOH反應(yīng)制Fe（OH）2：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
B．用稀氫碘酸溶液除去鐵制品表面的鐵銹：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
C．向小蘇打溶液中加入少量Ca（OH）2溶液反應(yīng)：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
D．向NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++ClO-+2H+═Cl-+2Fe3++H2O

分析 A．與過量NaOH反應(yīng)，漏寫銨根離子與堿的反應(yīng)；
B．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘化亞鐵、碘和水；
C．少量Ca（OH）2完全反應(yīng)，生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；
D．滴入少量FeSO4溶液，完全反應(yīng)，生成氫氧化鐵．

解答 解：A．用（NH4）2Fe（SO4）2 溶液與過量NaOH反應(yīng)制Fe（OH）2的離子反應(yīng)為2NH4++Fe2++4OH-=Fe（OH）2↓+2NH3．H2O，故A錯誤；
B．用稀氫碘酸溶液除去鐵制品表面的鐵銹的離子反應(yīng)為Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O，故B錯誤；
C．向小蘇打溶液中加入少量Ca（OH）2溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故C正確；
D．向NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為H2O+2Fe2++ClO-+4OH-═Cl-+2Fe（OH）3↓，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、與量有關(guān)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．用如圖所示裝置進(jìn)行實驗（必要時可以進(jìn)行加熱），如表實驗現(xiàn)象描述錯誤的是（　　）
實驗試劑甲試劑乙試劑丙丙中的現(xiàn)象
AH2O2MnO2FeCl2溶液溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色
B濃氨水CaOAgNO3溶液有白色沉淀生成
CH2SO4Na2SO3BaCl2溶液有白色沉淀生成
D濃HNO3CuNaHCO3溶液有無色氣體生成
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．請寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式
（1）乙醛與新制氫氧化銅發(fā)生反應(yīng)：CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O；
（2）乙醇和乙酸在濃硫酸作用下反應(yīng)：CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O
（3）實驗室制取乙烯CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；
（4）少量苯酚滴入溴水中；
（5）溴乙烷與氫氧化鈉的乙醇溶液加熱反應(yīng)CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O；
（6）乙醛與銀氨溶液反應(yīng)CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$→_{△}^{水浴}$CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O；
（7）二氧化碳通入苯酚鈉溶液中C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．二氧化氯氣體有毒，常應(yīng)用在果蔬保鮮等方面．用NaClO3與CH3OH（沸點64.7℃）在催化劑、60℃時，發(fā)生反應(yīng)得到ClO2，實驗裝置如圖（已知ClO2的穩(wěn)定性較差，用穩(wěn)定劑吸收ClO2，使用時加酸釋放出ClO2）．

完成下列填空：
（1）儀器b的名稱為球形冷凝管，其作用是冷凝回流甲醇．
（2）反應(yīng)中甲醇被氧化為甲酸（HCOOH），寫出制備ClO2的化學(xué)方程式4NaClO3+CH3OH+2H2SO4$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4ClO2↑+HCOOH+2Na2SO4+3H2O．
（3）甲裝置中采取的加熱方式是水浴加熱；如果滴加甲醇的速度過快，可能造成的后果反應(yīng)速率過快，反應(yīng)生成的ClO2來不及被穩(wěn)定劑吸收．
（4）某同學(xué)建議將上述裝置中的分液漏斗c改用恒壓漏斗e，你認(rèn)為他的理由是有利于液體順利流下，減少甲醇的揮發(fā)．
（5）實驗結(jié)束后，先用儀器a注入一定量的NaOH，過一段時間后再拆卸儀器，其目的是使反應(yīng)停止，并吸收ClO2．
（6）如表是兩種穩(wěn)定劑加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化數(shù)據(jù)，若將其用于櫻桃保鮮，你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是2，原因是穩(wěn)定劑2釋放ClO2的濃度穩(wěn)定，保鮮時間更長．
時間
穩(wěn)定劑		0天2天4天6天8天10天12天14天16天
穩(wěn)定劑1濃度801508020105000
穩(wěn)定劑2濃度405252525250484720
（7）某同學(xué)在實驗室測定某保鮮劑中ClO2的含量，其實驗操作如下：
在錐形瓶中加入足量的KI溶液，再加入5mL稀硫酸；取15mL保鮮劑于錐形瓶中，ClO2與KI反應(yīng)的離子方程式為：2ClO2+10I-+8H+═2Cl-+5I2+4H2O；用0.100mol•L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定碘單質(zhì)（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），達(dá)到滴定終點時用去18.00mL Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液．測得該保鮮劑中ClO2的含量為1.62 g•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．OPA是醫(yī)藥中間體，可用作內(nèi)窺鏡手術(shù)用器械高效安全抗菌消毒劑，也用于合成新抗血小板聚集藥吲哚波芬．有關(guān)OPA的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

已知：
①A是摩爾質(zhì)量為106g•mol-1的烴
②同一個碳原子上連兩個羥基不穩(wěn)定，會脫去一分子的水生成醛基
③無α-H （醛基相鄰碳上的氫）的醛能發(fā)生歧化反應(yīng)，如：2HCHO+KOH$\stackrel{△}{→}$CH3OH+HCOOK
回答下列問題：
（1）A的名稱是鄰二甲苯．
（2）檢驗B中溴元素的方法正確是d．
a．加入氯水振蕩，觀察上層是否有紅棕色
b．滴加硝酸酸化的硝酸銀，觀察有無淺黃色沉淀生成
c．滴加NaOH溶液共熱，再加硝酸銀溶液，觀察有無淺黃色沉淀
d．滴加NaOH溶液共熱，后加稀硝酸酸化，再加硝酸銀溶液，觀察有無淺黃色沉淀
（3）OPA的結(jié)構(gòu)簡式是，OPA分子中最多有16個原子共平面．
（4）D中官能團(tuán)的名稱是羥基、羧基，E是一種聚酯類高分子化合物，由D生成E的化學(xué)反應(yīng)方程式為（不必注明反應(yīng)條件），該反應(yīng)的類型為縮聚反應(yīng)．
（5）D的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且苯環(huán)上的取代基至少有兩個，能水解且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有19種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積之比為l：2：2：3的是（寫出其結(jié)構(gòu)簡式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．近年來高鐵酸鉀（K2FeO4）已經(jīng)被廣泛應(yīng)用在水處理方面，高鐵酸鉀的氧化性超過高錳酸鉀，是 一種集氧化、吸附、凝聚、殺菌的新型高效的多功能水處理劑．高鐵酸鉀在水處理過程中沒有涉及到的過程是（　�。�
A．蛋白質(zhì)的變性B．蛋白質(zhì)的鹽析C．膠體聚沉D．鹽類水解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．?dāng)嚅_1mol H一H鍵、1mol N一H鍵、1mol N≡N 鍵分別需要吸收能量為436kJ、391kJ、946kJ，求：H2與N2反應(yīng)生成0.5molNH3填（“吸收”或“放出”）能量放出23KJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．某同學(xué)做如下實驗
實驗 
 		  
現(xiàn)象溶液無色，試管上方
呈紅棕色		產(chǎn)生大量氣泡，能使?jié)駶櫦t
色石蕊試紙變藍(lán)		產(chǎn)生氣泡，能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)
下列說法不正確的是（　�。�
A．實驗Ⅰ試管上方呈現(xiàn)紅棕色的原因是：2NO+O2=2NO2
B．根據(jù)實驗Ⅱ、Ⅲ的氣體檢驗結(jié)果，說明都有NH3產(chǎn)生
C．實驗Ⅰ溶液中發(fā)生的反應(yīng)是：Al+6H++3NO3-=Al3++3NO2↑+3H2O
D．在實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，NO3-在酸、堿及中性溶液中都被還原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．25℃時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．物質(zhì)的量濃度相等的①NH4Cl ②（NH4）2SO4 ③NH4Al（SO4）2三種溶液中，c（NH4+由大到小的順序為：③＞②＞①
B．0.1mol•L-1CH3COOH與0.05mol•L-1NaOH溶液等體積混合（pH＜7）：
c（CH3COO-）＞c（Na+）＞cCH3COOH）＞c（H+）
C．0.1 mol•L-1Na2CO3與0.05mol•L-1 NaHCO3溶液等體積混合：
$\frac{3}{5}$c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
D．在0.1 mol•L-1NaHC2O4溶液（pH＜7）中：c（OH-）+2c（C2O42-）=c（H+）+2c（H2C2O4）

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同步練習(xí)冊答案