【題目】下列溶液與20ml1 mol/L NaNO3溶液中NO3-物質(zhì)的量濃度相等的是

A．10ml 1mol/L Mg(NO3)2溶液 B．50ml 0.4mol/L Al(NO3)3溶液

C．10ml 2mol/L AgNO3溶液 D．10ml 0.5mol/L Cu(NO3)2溶液

【答案】D

【解析】

試題分析：1 mol/L NaNO3溶液中NO3-物質(zhì)的量濃度為1mol/L。A．1mol/L Mg(NO3)2溶液中NO3-物質(zhì)的量濃度為2mol/L，錯(cuò)誤；B．0.4mol/L Al(NO3)3溶液中NO3-物質(zhì)的量濃度為1.2mol/L，錯(cuò)誤；C．2mol/L AgNO3溶液中NO3-物質(zhì)的量濃度為2mol/L，錯(cuò)誤；D．0.5mol/L Cu(NO3)2溶液中NO3-物質(zhì)的量濃度為1mol/L，正確；故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知充分燃燒a g乙炔氣體時(shí)生成1 mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是

A．2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－4b kJ/mol

B．C2H2(g)＋5/2O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝2b kJ/mol

C．2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－2b kJ/mol

D．2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝b kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測(cè)和判斷。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 若X＋和Y2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X>Y

B. 由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推斷出元素的非金屬性：Cl>S

C. 在元素周期表中金屬與非金屬的交界處，可以找到半導(dǎo)體材料，如硅、鍺等

D. 已知Cs和Ba分別位于第六周期IA和IIA族，則堿性：CsOH>Ba(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B的單質(zhì)在D的單質(zhì)中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物BD2。E+與D2－具有相同的電子數(shù)。A的單質(zhì)在F的單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸G。

回答下列問題：

（1）A在周期表中的位置是 。

（2）B、D、E組成的一種鹽中，E的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43.4%，其俗名為 。

（3）由上述元素組成的下列物質(zhì)，其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表：

物質(zhì)

組成和結(jié)構(gòu)信息

a

含有A的二元離子化合物

b

含有共價(jià)鍵的二元離子化合物，且原子數(shù)之比為1:1

c

化學(xué)式為AFD

d

由D、E、F三種元素組成離子化合物，電子總數(shù)為52

e

由D、F組成的化合物，F(xiàn)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.6%

a的電子式為 ，b的化學(xué)式為 ，c的結(jié)構(gòu)式為 。

②e是世衛(wèi)組織確認(rèn)的A級(jí)新型高效安全的消毒劑，其安全性遠(yuǎn)高于氯氣。歐洲一些國(guó)家用d氧化G的濃溶液來制取e，同時(shí)有F單質(zhì)生成，且F單質(zhì)的體積為e的一半，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的字母序號(hào)填在橫線上。

A過濾法 B分液法 C蒸餾法 D結(jié)晶法 E萃取法 F 蒸發(fā)

(1)___________分離水和豆油的混合物；

(2)___________從含有硝酸鉀和少量氯化鉀的混合溶液中獲得硝酸鉀；

(3)___________分離飽和食鹽水和沙子的混合物；

(4)____________分離酒精和水的混合物。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器內(nèi)有4種物質(zhì)，通過電火花引燃后發(fā)生充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：

物質(zhì)

甲

乙

丙

丁

反應(yīng)前的質(zhì)量/g

4

10

1

25

反應(yīng)后的質(zhì)量/g

未測(cè)定

21

10

9

已知丁的相對(duì)分子質(zhì)量為甲的2倍，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式中甲與丁的化學(xué)計(jì)量數(shù)的比為( )

A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活環(huán)境密切相關(guān)。下列說法正確的是

A. 化石燃料的大量開發(fā)和使用是導(dǎo)致溫室效應(yīng)和形成膠時(shí)酸雨的重要原因

B. 為消除碘缺乏病，政府規(guī)定在食鹽中必須舉加一定量的KI

C. 為了確保食品安全，應(yīng)禁止使用食品添加劑

D. 為了提高農(nóng)作物產(chǎn)量，應(yīng)該大量使用農(nóng)藥和化肥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A. 0.1mol·L-1NaHC2O4溶液（pH=5.5）：c(Na+)> c(HC2O4-)> c(H2C2O4)> c(C2O42-)

B. 0.1mol·L-1NaHS溶液：c(OH-)+ c(S2-)= c(H+)+ c(H2S)

C. 0.1mol·L-1CH3COOH溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液等體積混合：c(Na+)> c(CH3COOH)> c(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-)

D. 0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液至中性：c(Na+)> c(SO42-)>c(NH4+)> c(OH-)= c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)俗稱大蘇打，是一種重要的工業(yè)試劑。某同學(xué)進(jìn)行了硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)的有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程的數(shù)據(jù)記錄如下(見表格)，請(qǐng)結(jié)合表中信息，回答有關(guān)問題：(反應(yīng)原理Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑＋S↓)

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

反應(yīng)溫度(℃)

參加反應(yīng)的物質(zhì)

Na2S2O3

H2SO4

H2O

V/mL

c/mol·L－1

V/mL

c/mol·L－1

V/mL

A

20

10

0.1

10

0.1

0

B

20

5

0.1

10

0.1

5

C

20

10

0.1

5

0.1

5

D

40

5

0.1

10

0.1

5

(1)在上述實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率最快的可能是______________(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。

(2)在比較某一因素對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的影響時(shí)，必須排除其他因素的變動(dòng)和干擾，即需要控制好與實(shí)驗(yàn)有關(guān)的各項(xiàng)反應(yīng)條件，其中：

①能說明溫度對(duì)該反應(yīng)速率影響的組合是__________(填實(shí)驗(yàn)序號(hào)，下同)；

②A和B的組合比較，所研究的是__________因素對(duì)速率的影響，與該組合研究問題相同的組合是____________

③B和C的組合比較，所研究的問題是_________________。

(3)實(shí)驗(yàn)中利用了出現(xiàn)黃色沉淀的快慢來比較反應(yīng)速率的快慢，請(qǐng)你分析為何不采用排水法測(cè)量單位時(shí)間內(nèi)氣體體積的大小進(jìn)行比較（寫出一個(gè)理由即可）____________________

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