正硼酸（H3BO3）是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵相連（如圖）．下列有關(guān)說法正確的是（　　）

　

A．

正硼酸晶體中只存在氫鍵

　

B．

H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵無關(guān)

　

C．

分子中硼原子最外層為8e﹣穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

　

D．

含1molH3BO3的晶體中有6mol氫鍵


考點(diǎn)：

不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別；含有氫鍵的物質(zhì)．

專題：

化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．

分析：

A．H3BO3分子內(nèi)存在共價(jià)鍵；

B．分子的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)；

C．由B原子的結(jié)構(gòu)可知，硼原子最外層只有3個(gè)電子，與氧原子形成3對共用電子對；

D．利用均攤法計(jì)算含1molH3BO3的晶體中的氫鍵．

解答：

解：A．H3BO3分子內(nèi)存在共價(jià)鍵，H3BO3分子之間存在氫鍵，故A錯(cuò)誤；

B．分子的穩(wěn)定性與分子內(nèi)的B﹣O、H﹣O共價(jià)鍵有關(guān)，熔沸點(diǎn)與氫鍵有關(guān)，故B正確；

C．硼原子最外層只有3個(gè)電子，與氧原子形成3對共用電子對，因此B原子不是8e﹣穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；

D．一個(gè)H3BO3分子對應(yīng)著6個(gè)氫鍵，一個(gè)氫鍵對應(yīng)著2個(gè)H3BO3分子，因此含有1 molH3BO3分子的晶體中有3mol氫鍵，故D錯(cuò)誤；

故選B．

點(diǎn)評：

本題考查了微粒間作用力的判斷斷、影響分子穩(wěn)定性的因素等知識點(diǎn)，難度不大，注意分子的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)與氫鍵有關(guān)．

　

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在100℃時(shí)，將0.40mol的二氧化氮?dú)怏w充入2L真空的密閉容器中，每隔一段時(shí)間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到數(shù)據(jù)如表所示：

時(shí)間（s）

0

20

40

60

80

n（NO2）/mol

0.40

n1

0.26

n3

n4

n（N2O4）/mol

0.00

0.05

n2

0.08

0.08

（1）在上述條件下，從反應(yīng)開始直至20s時(shí)，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為　　 mol•L﹣1•s﹣1．

（2）n3　　n4（填“＞”、“＜”或“=”），該反應(yīng)的平衡常數(shù)為　　（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）．

（3）若在相同情況下，最初向該容器中充入的是四氧化二氮?dú)怏w，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，四氧化二氮的起始濃度是　 mol•L﹣1，假設(shè)在80s時(shí)達(dá)到平衡，請?jiān)谌鐖D中畫出并標(biāo)明該條件下此反應(yīng)中N2O4和NO2的濃度隨時(shí)間變化的曲線．

（4）達(dá)到平衡后，如升高溫度，氣體顏色會變深，則升高溫度后，反應(yīng)2NO2（g）⇌Ν2O4（g）的平衡常數(shù)將　　（填“增大”、“減小”或“不變”）．

（5）達(dá)到平衡后，如向該密閉容器中再充入0.32mol氦氣，并把容器體積擴(kuò)大為4L，則平衡將　　（填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”）．

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：正確的操作順序是（　　）

①加入稍過量的Na2CO3溶液；

②加入稍過量的NaOH溶液；

③加入稍過量的BaCl2溶液；

④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；

⑤過濾．

　 A． ③②①⑤④ B． ①②③⑤④ C． ②③①④⑤ D． ③⑤②①④

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列反應(yīng)中，既有共價(jià)鍵的斷裂，又有離子鍵的形成的是（　�。�

　

A．

鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)

　

B．

氯化氫氣體溶解于水

　

C．

氯化氫氣體遇到氨氣產(chǎn)生“白煙”

　

D．

鋅片投入稀硫酸中產(chǎn)生氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


肯定屬于同族元素且性質(zhì)相似的是（　�。�

　

A．

原子核外電子排布式：A為1s22s2，B為1s2

　

B．

結(jié)構(gòu)示意圖：A為 ，B為

　

C．

A原子基態(tài)時(shí)2p軌道上有1個(gè)未成對電子，B原子基態(tài)時(shí)3p軌道上也有1個(gè)未成對電子

　

D．

A原子基態(tài)時(shí)2p軌道上有一對成對電子，B原子基態(tài)時(shí)3p軌道上也有一對成對電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


X、Y、Z、W、E為前四周期五種元素，分別位于周期表中三個(gè)緊鄰的周期，且原子序數(shù)逐漸增大，X、Y、Z的氫化物都比同族元素氫化物的沸點(diǎn)高．E原子外圍未成對電子數(shù)是同周期中最多的．W元素的電離能數(shù)據(jù)見下表（kJ•mol﹣1）：

I1

I2

I3

I4

…

496

4562

6912

9540

…

請回答：

（1）E元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式是：　　，周期表中位置　　；

（2）X、Y、Z、W四種元素的電負(fù)性大小關(guān)系：　　（填元素符號，用“＞”連接）；

（3）寫出W2Y2的電子式　　；

（4）X、Z可以形成一種共價(jià)化合物，其中兩種元素最外層電子數(shù)都達(dá)到8，則其分子的空間構(gòu)型是：　　；

（5）X的氫化物易溶于水的原因是：　　

（6）用氫鍵表示式寫出Z的氫化物水溶液中可能存在的氫鍵　　．

（7）肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：

N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）

若該反應(yīng)中有4mol N﹣H鍵斷裂，則形成的π鍵有　　mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法中，正確的是（　�。�

　

A．

CO2的摩爾質(zhì)量為44 g

　

B．

1 mol N2的質(zhì)量是14 g

　

C．

等質(zhì)量的水與質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%L的硫酸混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%

　

D．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol CO2所占的體積約是22.4 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有一固體混合物，可能由Na2CO3、CaCO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合組成．為檢驗(yàn)它們，做了以下實(shí)驗(yàn)：

（1）將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液；

（2）往此溶液中滴加過量的硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成；

（3）過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀部分溶解．

試判斷：

①固體混合物中肯定有　　，

②肯定沒有　　，

③可能有　N　；

對可能有的物質(zhì)，可采取向?yàn)V液中滴加　　溶液的方法來檢驗(yàn)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


幾種短周期元素的原子半徑和主要化合價(jià)見表，下列有關(guān)說法中，正確的是（　�。�

元素代號

X

Y

Z

L

M

Q

原子半徑/nm

0.160

0.143

0.102

0.099

0.112

0.074

主要化合價(jià)

+2

+3

+6、﹣2

+7、﹣1

+2

﹣2

　

A．

等物質(zhì)的量的X、Y的單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)，生成H2一樣多

　

B．

Y與Q形成的化合物不可能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)

　

C．

Z的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于L的氫化物的穩(wěn)定性

　

D．

與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：M單質(zhì)＜X單質(zhì)

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