Question

反應I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）△H=-14.9kJ/mol．溫度為T₁時，平衡常數(shù)K（T₁）=43；溫度調(diào)至T₂時，K（T₂）=48.74．下列說法不正確的是（　�。�

A．該反應為放熱反應

B．由T₁到T₂是降溫過程

C．T₁時，增大c（H₂），K（T₁）不變

D．T₂時，I₂（g）的轉(zhuǎn)化率比T₁時小

Answer 1

分析：A、由熱化學方程式可知，反應熱△H＜0，該反應正反應為放熱反應；
B、該反應正反應為放熱反應，升高溫度平衡向逆反應移動，平衡常數(shù)減小，結(jié)合溫度為T₁時，T₂時平衡常數(shù)判斷平衡移動，進而平衡溫度高低；
C、平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，平衡常數(shù)不變，與反應混合物濃度無關(guān)；
D、該反應正反應為放熱反應，升高溫度平衡向逆反應移動，I₂（g）的轉(zhuǎn)化率降低，根據(jù)B中溫度的高低判斷平衡移動．

解答：解：A、由熱化學方程式可知，反應熱△H＜0，該反應正反應為放熱反應，故A正確；
B、平衡常數(shù)K（T₁）=43；溫度調(diào)至T₂時，K（T₂）=48.74，溫度為T₁時平衡常數(shù)小于T₂時平衡常數(shù)，說明溫度由T₁時調(diào)至T₂時平衡正反應移動，該反應正反應為放熱反應，降低溫度平衡向正反應反應移動，故溫度T₁＜T₂，由T₁到T₂是降溫過程，故B正確；
C、平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，平衡常數(shù)不變，與反應混合物濃度無關(guān)，故T₁時，增大c（H₂），K（T₁）不變，故C正確；
D、由B可知，溫度T₁＜T₂，該反應正反應為放熱反應，降低溫度平衡向正反應反應移動，T₂時，I₂（g）的轉(zhuǎn)化率增大，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查平衡常數(shù)、外界條件對化學平衡的影響等，難度中等，注意理解外界條件對平衡的影響．