2010年12月21日，據(jù)《重慶商報(bào)》報(bào)道：5名地質(zhì)、洞穴等方面的專家組成考察組前往城口縣考察，首次發(fā)現(xiàn)了距今8億年前的蛇紋石．經(jīng)初步檢測蛇紋石礦由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2等組成．分析如圖1：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）蛇紋石與鹽酸充分反應(yīng)后再過濾即可得溶液A．在過濾中用到的玻璃儀器有
 
．
（2）向溶液A中逐滴加入NaOH溶液，以控制溶液pH在
 
的范圍內(nèi)可得到符合圖1關(guān)系的沉淀B．（填寫下列正確選項(xiàng)前的字母．有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見下表，且pH達(dá)到7.8時(shí)，氫氧化鋁開始溶解．）
氫氧化物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2
開始沉淀pH1.93.39.4
完全沉淀pH3.74.711
A．1～3   B．3～5   C．5～7D．7～8
（3）寫出向溶液D中通入過量CO2反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（4）向溶液A中逐滴加入5mol?mol-1NaOH溶液，經(jīng)過操作Ⅰ和操作Ⅱ得到的沉淀質(zhì)量與V[NaOH（aq）]有如圖2所示的數(shù)據(jù)關(guān)系．經(jīng)分析蛇紋石中Fe2O3與Al2O3的物質(zhì)的量之比為
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用
專題：
分析：蛇紋石礦由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2等組成與鹽酸充分反應(yīng)后再過濾得到濾液A含有氯化鎂、氯化鐵、氯化鋁，沉淀A為SiO2，溶液A中加入氫氧化鈉溶液控制溶液PH4.7-9.4，促使鋁離子、鐵離子全部沉淀，鎂離子不沉淀；所以沉淀B為Fe（OH）3，Al（OH）3，加入過量氫氧化鈉過濾得到徹底為紅褐色氫氧化鐵沉淀，溶液為偏鋁酸鈉溶液，通入二氧化碳反應(yīng)生成沉淀E為Al（OH）3，溶液B是氯化鎂溶液，加入氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀；
（1）依據(jù)過濾操作選擇玻璃儀器；
（2）向溶液A中逐滴加入NaOH溶液控制溶液中鐵離子和鋁離子全部沉淀，鎂離子不沉淀；
（3）偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鹽；
（4）圖象分析氫氧化鋁消耗氫氧化鈉溶液體積10ml，計(jì)算得到氫氧化鋁沉淀質(zhì)量，14.6g減去氫氧化鋁沉淀質(zhì)量為氫氧化鐵沉淀質(zhì)量，結(jié)合元素守恒計(jì)算Fe2O3與Al2O3的物質(zhì)的量之比；
解答： 解：蛇紋石礦由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2等組成與鹽酸充分反應(yīng)后再過濾得到濾液A含有氯化鎂、氯化鐵、氯化鋁，沉淀A為SiO2，溶液A中加入氫氧化鈉溶液控制溶液PH為4.7-9.4，促使鋁離子、鐵籠子全部沉淀，鎂離子不沉淀；所以沉淀B為Fe（OH）3，Al（OH）3，加入過量氫氧化鈉過濾得到徹底為紅褐色氫氧化鐵沉淀，溶液為偏鋁酸鈉溶液，通入二氧化碳反應(yīng)生成沉淀E為Al（OH）3，溶液B是氯化鎂溶液，加入氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀；
（1）蛇紋石與鹽酸充分反應(yīng)后再過濾即可得溶液A．在過濾中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗；
故答案為：燒杯、玻璃棒、漏斗；
（2）向溶液A中逐滴加入NaOH溶液控制溶液中鐵離子和鋁離子全部沉淀，鎂離子不沉淀，分析圖表數(shù)據(jù)液A中加入氫氧化鈉溶液控制溶液PH為4.7-9.4，促使鋁離子、鐵離子全部沉淀，鎂離子不沉淀；所以沉淀B為Fe（OH）3，Al（OH）3，控制溶液pH在4.7-9.4范圍內(nèi)可得到符合圖1關(guān)系的沉淀B，故選C．
故答案為：C；
（3）偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鹽，反應(yīng)的離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；
故答案為：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；
（4）圖象分析氫氧化鋁消耗氫氧化鈉溶液體積10ml，5mol?mol-1NaOH溶液，溶解氫氧化鋁反應(yīng)Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O，n（Al（OH）3）=0.010L×5mol?mol-1=0.05mol，計(jì)算得到氫氧化鋁沉淀質(zhì)量=0.05mol×78g/mol=3.9g，氫氧化鐵沉淀質(zhì)量=14.6g-3.9g=10.7g，結(jié)合元素守恒計(jì)算Fe2O3與Al2O3的物質(zhì)的量之比=
10.7g
107g/mol
×
1
2
：0.05×
1
2
=2：1；
故答案為：2：1；
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)分離的方法和流程分析判斷，掌握物質(zhì)性質(zhì)和題干信息是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1000℃時(shí)，硫酸鈉可與氫氣發(fā)生反應(yīng)：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g）．請(qǐng)回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：
 
．
（2）上述反應(yīng)在三個(gè)不同條件下進(jìn)行，與曲線a比較，b和c分別僅改變一種反應(yīng)條件，其中H2的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示．
①則曲線b改變的條件為
 

②該反應(yīng)的△H
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）該溫度下，向2L盛有1.42g Na2SO4的密閉恒容容器中通入H2，5min
后測得固體質(zhì)量為1.10g．
①則該時(shí)間范圍內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（H2）=
 
．
②能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（填字母，下同）．
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變              
B．容器內(nèi)氣體密度保持不變
C．c （H2）=c （H2O）                     
D．v正（H2）=v逆（H2O）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、在一定溫度壓強(qiáng)下，14 gN2所含的體積可能為11.2 L
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，足量NaOH溶液與2.24 LCl2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 LH2O中含有的電子數(shù)為5NA
D、加熱條件下，足量Cl2與1 molFe粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列變化屬于化學(xué)變化的是（　�。�
A、從CuSO4溶液中提取單質(zhì)銅
B、濃鹽酸的揮發(fā)
C、從濃食鹽水中得到氯化鈉晶體
D、用CCl4萃取溴水中的溴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示．已知X的最低負(fù)價(jià)與Y的最高正價(jià)代數(shù)和為零，下列說法正確的是（　�。�
    X
Y ZW 
A、原子半徑的大小順序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）＞r（X）
B、Z的最高價(jià)氧化物的水化物酸性比W的強(qiáng)
C、X的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比W的弱
D、X分別與Y、Z形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某興趣小組的學(xué)生根據(jù)Mg與CO2反應(yīng)原理推測鈉也能在CO2中燃燒，為了確定其產(chǎn)物并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)論證，某同學(xué)設(shè)計(jì)了下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（已知PdCl2能被CO還原得到黑色的Pd）．請(qǐng)回答下列問題：

（1）如圖裝置2中應(yīng)盛放
 
溶液．
（2）為了使反應(yīng)隨開隨用，隨關(guān)隨停，上圖方框內(nèi)應(yīng)選用
 
裝置（填上圖字母代號(hào)）．
（3）檢查裝置的氣密性完好并裝好藥品后，在點(diǎn)燃酒精燈前，應(yīng)先進(jìn)行1裝置的操作，待裝置
 
（填數(shù)字編號(hào)）中出現(xiàn)澄清的石灰水變渾濁的現(xiàn)象時(shí)，再點(diǎn)燃酒精燈，這步操作的目的是
 
．
（4）①若裝置6中有黑色沉淀生成，裝置4中殘留固體（只有一種物質(zhì)）加鹽酸后放出能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
②若裝置6中溶液無明顯現(xiàn)象，裝置4中殘留固體（有兩種物質(zhì)）加鹽酸后有能澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）該小組查閱資料認(rèn)為，不僅要檢驗(yàn)殘留固體中是否有碳酸鈉還要檢驗(yàn)其中是否有氧化鈉和碳．當(dāng)確認(rèn)鈉充分反應(yīng)后，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證裝置4中的殘留固體中是否有Na2CO3、Na2O和C：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，受熱易分解．某小組模擬制備氨基甲酸銨，反應(yīng)如下（且溫度對(duì)反應(yīng)的影響比較靈敏）：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H＜0
（1）如用下圖I裝置制取氨氣，可選擇的試劑是
 
．
（2）制備氨基甲酸銨的裝置如下圖Ⅱ所示，把NH3和CO2通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨的小晶體懸浮在CCl4中． 當(dāng)懸浮物較多時(shí)，停止制備．

注：CCl4與液體石蠟均為惰性介質(zhì)．
①發(fā)生器用冰水冷卻的原因是
 
，液體石蠟鼓泡瓶的作用是
 
．
②從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)方法是
 
（填寫操作名稱）．為了得到干燥產(chǎn)品，應(yīng)采取的方法是
 
（填寫選項(xiàng)序號(hào)）．
a．常壓加熱烘干               b．高壓加熱烘干           c．減壓40℃以下烘干
（3）制得的氨基甲酸銨可能含有碳酸氫銨、碳酸銨中的一種或兩種．
①設(shè)計(jì)方案，進(jìn)行成分探究，請(qǐng)?zhí)顚懕碇锌崭瘢?br />限選試劑：蒸餾水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、稀鹽酸．
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量固體樣品于試管中，加入蒸餾水至固體溶解．得到無色溶液
步驟2：向試管中加入過量的BaCl2溶液，靜置若溶液不變渾濁，證明固體中不含碳酸銨．
步驟3：向試管中繼續(xù)加入
 
．
 
，證明固體中含有碳酸氫銨．
②根據(jù)①的結(jié)論：取氨基甲酸銨樣品3.95g，用足量氫氧化鋇溶液充分處理后，過濾、洗滌、干燥，測得沉淀質(zhì)量為1.97g．則樣品中氨基甲酸銨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為
 
．[Mr（NH2COONH4）=78、Mr（NH4HCO3）=79、Mr（BaCO3）=197]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)氯氣與鐵的反應(yīng)及產(chǎn)物進(jìn)行了如圖1探究：
（1）裝置的連接順序?yàn)閍→
 
→
 
→
 
→
 
→
 
→
 
→f．
（2）硬質(zhì)玻璃管中可觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（3）硬質(zhì)玻璃管與收集器之間沒有用導(dǎo)管連接，原因是
 
．
（4）反應(yīng)一段時(shí)間、熄滅酒精燈，冷卻后，將收集器及硬質(zhì)玻璃管中物質(zhì)快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油（反應(yīng)過程中不振蕩），充分反應(yīng)后，進(jìn)行如圖2實(shí)驗(yàn)：
①試劑X的化學(xué)式為
 
；
②有同學(xué)分析淡黃色溶液中含有Fe2+，你認(rèn)為
 
（填“合理’，或“不合理，）；固體產(chǎn)物的成分可能為
 
（填相應(yīng)的字母）；
a．Fe和FeCl3    b．FeCl2和FeCl3    c．Fe、FeCl2和FeCl3    d．Fe和FeCl2
③用離子方程式表示加入新制氯水后溶液紅色加深的原因
 
．
（5）該小組同學(xué)對(duì)紅色褪去的原因進(jìn)行探究．
①提出假設(shè)：
假設(shè)1：溶液中無SCN-
假設(shè)2：溶液中無Fe3+
假設(shè)3：
 
．
②設(shè)計(jì)方案：請(qǐng)對(duì)所提出的假設(shè)1進(jìn)行驗(yàn)證，簡要寫出實(shí)驗(yàn)方案．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，進(jìn)行甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn)，各取30.0mL相同濃度的鹽酸，然后分別慢慢地加入不同質(zhì)量的同一種鎂鋁合金粉末，得下列有關(guān)數(shù)據(jù)（假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不發(fā)生變化）：
甲乙丙
合金質(zhì)量/mg510765918
氣體體積/mL560672672
根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算：
（1）鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（2）合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果保留至0.1%，有必要的計(jì)算步驟和語言敘述，只寫答案不得分，下同）．
（3）甲組實(shí)驗(yàn)后，還需向容器中加入lmol?L-1的NaOH溶液多少毫升恰好使鋁元素以[Al（OH）4]-存在，并使Mg2+剛好沉淀完全？

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同步練習(xí)冊(cè)答案